四川省宜宾市泸县第九中学高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市泸县第九中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等参考答案：B因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少，所以不必同时加入，滴数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必

2、须相等才能进行比较。2. 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态（又知nmP，Q0），则下列说法正确的是升高温度时，BC的比值减小降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小加入B，A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变充入C，则A、B的物质的量增大A B C D全部参考答案：D3. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率参

3、考答案：D略4. 能说明苯环的平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A苯的一元取代物没有同分异构体B苯的间位二元取代物只有一种C苯的邻位二元取代物只有一种D苯的对位二元取代物只有一种参考答案：C略5. 如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（ ）Ae电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体Bc电极周围溶液变红CA烧杯内Cu2+浓度降低DB烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状参考答案：B略6. 碳原子的基态外围电子排布式正确的是 ( )参考答案：C略7. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发

4、生水解反应的是（ ）参考答案：D略8. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是 A植物油能使溴水褪色 B油脂的氢化又称为油脂的硬化 C植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂 D油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应参考答案：C略9. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂参考答案：B略10. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A乙烯 B乙醇 C甲苯 D甲醛参考答案：C略11. 沸点最低的一种烷烃X和它的某一同系物Y以2：1的气体体积比混合其密度与X相邻同系物相等（同

5、温同压），则Y的可能结构简式是：ACH3(CH2)3CH3 BCH3-CH2-CH2-CH3 CCH3CH(CH3)2 DCH3CH2CH3参考答案：略12. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部参考答案：C13. 用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（ ）A区别苯和甲苯 B检验硫酸铁

6、溶液中是否有硫酸亚铁C检验CH2=CHCHO中含碳碳双键 D区别SO2和CO2参考答案：C略14. 可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 B平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD平衡混和物中各物质的浓度相等参考答案：C15. 下列实验操作中正确的是 A 用润湿的PH试纸测醋酸溶液的PH值B 过滤时，液面要低于滤纸边缘C 做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗 D 皮肤上沾有苯酚，应马上用N

7、aOH溶液洗参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。（1）检查图1 所示装置气密性的方法是_ _ 。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_ _。（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_ _ _。参考答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高 （每个空3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

8、7. （1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。参考答案：（1）c(Ag+)2c(S2-) （2）BD略18. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中

9、前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。（1）基态的F3+核外电子排布式是 。（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。（5）化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体

10、，下图表示其晶胞的（E未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E的个数为 。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5（2）NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键（3）分子晶体 （4）K2Fe(SCN)5（5）4 （每空2分，共12分）略19. A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍C元素是地壳中含量最多的元素D是短周期元素中金属性最强的元素E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸（1）推断B在元素周期表中的位置：第 周期，第 族（2）写出F的电子排布式： （3）C、D可形成淡黄

11、色的粉末，其电子式为（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式： 、 、 参考答案：（1）二；A；（2）1s22s22p63s23p5；（3）；（4）H2O；H3O+；OH【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E

12、为S元素，据此进行解答【解答】解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素，根据分析可知，A为H、B为C元素、C为O元素、D为Na、E为S、F为Cl，（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第A族，故答案为：二；A；（2）F为Cl元