四川省宜宾市平滩中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市平滩中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。氧气可能混有的气体是（）.Cl2 Br2 NO2 CO2参考答案：答案:A2. 下列说法中正确的是A油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利

2、用技术参考答案：D略3. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）A B C D参考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，错误。4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2Na2SiO3

3、(aq) H2SiO3B.MgCl26H2O MgCl2 MgC. SO2 CaSO3 CaSO4D. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)参考答案：AA、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，物质间转化均能实现，选项A正确；B、氯化镁晶体受热时由于水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，水解程度增大，最后加热灼烧得到氧化镁而得不到无水氯化镁，选项B错误；C、二氧化硫与氯化钙不能反应，无法得到亚硫酸钙，选项C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是得到氧化铁，选项D错误。答案选A。5. 下列表述正确的是A甲烷分子的球棍模型：BCl的原子结构示意

4、图： C质子数是82，中子数是122的铅原子：PbDHCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+参考答案：【知识点】 化学用语 E1 E3 H3 【答案解析】B解析：是比例模型，A错误；B正确；质子数是82，中子数是122的铅原子为204 82Pb，C错误；HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-，D错误。【思路点拨】正确使用化学用语，如比例模型和球棍模型；同位素的符号等。6. 一种化学冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()ANa2SO410H2O脱水是吸热

5、过程B较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应DNH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略7. 下列化学用语正确的是（）ANa2O2中氧元素的化合价是2B乙醇的分子式：CH3CH2OH C. S的结构示意图：D甲烷的结构式为：参考答案：答案： D解析： A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；B. CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；C. 原子结构示意图中原子应该写成+16；D. 该结构式为甲烷的结构式，正确。对应考点： 常见元素的名称、符号、离子符号

6、；化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。易错点： 化学用语是常见的考点，应注意区分一下几个名称：结构简式、结构式、分子式、最简式（实验式）。8. 下列叙述正确的是( )A不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加参考答案：D考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素分析：A不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应

7、；B氢化物分子间含有氢键时沸点较高；CH原子只能形成2电子稳定结构；D升高温度时分子吸收能量解答：解：A不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；CH原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确故选D点评：本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大

8、，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查9. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAB. 标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD. 0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA参考答案：C【知识点】阿伏伽德罗常数解析：A、缺少溶液体积，无法溶液中所含F的数目，故A错误；B、标准状况下乙醇是液态，2.24L乙醇的物质的量无法计算，故B错误；C、0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，通过钠的化合价变化得转

9、移电子的数目为0.1NA，故C正确；D、0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目大于0.2NA，小于0.3NA故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏伽德罗常数考查了微粒数、电子转移等，0.1 molNa完全被氧化无论生成Na2O2还是生成Na2O，转移电子的数目均为0.1NA。10. “温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是（ ）A电解水：2H2O2H2O2 B常温下，钠与水反应制氢：2Na+2H2O2NaOH+H2C催化分解水制氢：2H2

10、O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2参考答案：C略11. 硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中 先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中 将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 A方法是最经济和环保的 B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C方法需要消耗能源，对环境不产生污染 D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略12. H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。

11、下列推断正确的是A. Y极充入二甲醚 B. 电子由XW溶液ZYC. Z极反应式为S2+-2e-=S D. 电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小参考答案：C据图分析甲图为原电池，乙图为电解池。由Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，链接的Y为原电池的正极，发生的还原反应,所以 Y极充入二甲醚是错的。故A错；电路中电子移动的方向外电路是延导沿移动，内电路是离子的定向移动， B.电子由XW溶液ZY，是错的，故B错；C. Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，所以Z极反应式为S2+-2e-=S故C是正确的；D.乙装置右池中发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)

12、增大，故D错；答案：C. 点睛：运用电化学原理解答。电子流动方向的判别，原电池由负极经外电路回到正极，在内电路是通过阴阳离子定向移动来完成的。 13. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi参考答案：A略14. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 吸附层（a）上的电势比吸附层（b）上

13、的高B. 负极反应为H2+2e-+2OH-=2H2OC. 该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能D. 电解质溶液中ClO4-由左往右迁移参考答案：C【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电子总是由电势低的区域向电势高的区域移动，故吸附层(a)上的电势比吸附层(b)上的低，A错误；B.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧

14、化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，B错误；C.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H+2e-=H2，电池的总反应为H+OH-=H2O，该反应是放热反应，但反应过程中有电流产生，所以该装置将酸碱中和反应的热能转化为电能，C正确；D.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极。若为阳离子交换膜，则电解质溶液中Na+向右移动；若为阴离子交换膜，则ClO4-向左边移动，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从电子流向判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。15

15、. 右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中Aa的沸点最高Bb的熔点最低Cc的平均分子量最大D每一种馏分都是纯净物参考答案：C解析：a、b、c三种馏分均为蒸气，故最上面的熔沸点最低，C的熔点最大，对应的平均相对分子量也最大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程： 现有可供选择的a、b 试剂：饱和Na2CO3 溶液饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2 溶液、H2O2、KMnO4

16、（H+）溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题： （1）试剂a 应选_，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。 （2）操作、的名称依次为_（选填字母）。 A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 （3）操作中用到的瓷质仪器名称是 。 （4）选出除去无色液体I 中Ca2+、Mg2+、SO2-4离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。 （5） 调节pH 的作用是 ， 有关反应的离子方程式是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框

17、表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1