四川省巴中市兴隆中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、四川省巴中市兴隆中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v(正)v(逆)参考答案：B2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol臭氧中含有的氧原子数为NA B标准状况下，224 L D

2、2O中含有的电子数为NA C3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA D 0.1mol甲基(-CH3)所含质子数为09NA参考答案：D3. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 参考答案：D4. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 A金属Al无剩余 Bc(Na

3、+)=c(AlO2-） C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol参考答案：B略5. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H Z XBY与Z形成的化合物是离子化合物C若Y为金属元素，则X也为金属元素D若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性参考答案：A略8. 下列叙述不正确的是Ac(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4 c(NH4Cl) B欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC0.2mol/L

4、HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-参考答案：C9. 有机物A的结构简式为 ：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略10. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）ACd（OH）2 BNi（OH）2 CNiO（OH） DCd参考答案：D考点：电极反应和电池反应方程式专题：化

5、学反应中的能量变化分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应解答：解：总反应式是 Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选D点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应11. 工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：A30% B63% C70% D无法确定参考答案：C略12. 已知Co2O3在酸性

6、溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2参考答案：A略13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3物质的量浓度 为0.2 m

7、ol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL1参考答案：D 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol， 根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，A错； AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段和

8、BC段共消耗H+1.0 mol ,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4 mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4 molL1，D错。通过以上计算可得原混合酸中共有 0.4 molHNO3和0.8mol H2SO4。14. 下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略15. 下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是甲乙丙丁

9、AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。（2）滴定： I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读

10、数 移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。 上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。 若步骤II中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a a的读数如图6所示，则a= ； 烧碱样

11、品的纯度为 % 。参考答案：(1) 500ml容量瓶 (2) 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色偏小 (3) 22.60 80.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均不得分）。 （1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为 ； （2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为 ； （3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为 。参考答案：（1）Ba(NO3)2 HNO3 H2S

12、O4；（2）CuSO4 Cu(NO3)2；（3）HCl18. 工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下：已知：25时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.9610-96.8210-65.110-95.6110-122.6410-38回答下列问题：(1) 写出溶解时的离子方程式 (2) 溶解时温度不能太高，也不宜太低，要求控制在35左右，其理由是(3) 操作I包含多个操作，分别为 过滤，洗涤，烘干。烘干时需要减压烘干，原因是 。(4) 为减少Na2CO3的用量

13、和提高产品质量，在中和工序（中和后溶液接近中性）结束前要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。(5)母液的主要成分 。参考答案：（1）MgO+2H+=H2O+Mg2+（2分）（2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高， HCl会挥发（3分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgCl26H2O分解（3分）（4） Ba2+ （2分）；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba2+除尽其它杂质已经除尽（2分）（5）KCl 、NaCl和MgCl2（2分）19. （7分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第 周期 族。（2）画出F元素的原子结构示意图： （3