四川省宜宾市第七中学2022年高二化学模拟试卷含解析

1、四川省宜宾市第七中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是()A铜离子在铜片表面被还原 B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片 D铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略2. 关于下列各图的叙述错误的是 () 图甲 表乙 图丙A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B常温下04 molL1 HB溶液和0

2、2 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-） c（Na+）c（H+）c（OH-）C常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱D图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况参考答案：C略3. 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一

3、轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A4. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用试剂为A稀硝酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D氢氧化钠溶液参考答案：B略5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A、NH4 2H2O NH3H2O H3O B、HCO3 H2O H3O CO32 C、Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3 D、CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 参考答案：A略6. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人

4、而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应D血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发故选B7. 用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是( )A.

5、 量筒 B. 托盘天平 C. 500mL容量瓶 D. 胶头滴管参考答案：B略8. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是A铜片做负极发生氧化反应 B锌片做负极发生氧化反应C铜片做阳极发生还原反应 D锌片做阴极发生还原反应参考答案：B试题分析：原电池的构成，活泼金属做负极，电子从负极经外电路流向正极，溶液中的氢离子在正极获得电子生成氢气，所以只有B正确。考点：原电池原理9. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co24ClCoCl42-；H0粉红色蓝色 下列说法正确的是A该反应的平衡常数KB升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C将盛有C

6、oCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色参考答案：A略10. 25时，KW = 1010-14；100时，KW = 1.010-12。下列说法正确的是 A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7 C25时，02 molLNaOH溶液与02 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7参考答案：B略11. 环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害

7、与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A严禁排放未经处理的有毒工业废水防止水体污染B不允许焚烧农作物秸杆防止污染空气C限制生产含磷洗涤剂防止水体富营养D大量使用薪柴为燃料节约煤和石油参考答案：D略12. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：A略13. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下

8、列有关它的描述正确的有 A原子序数为7 B周期表中第一电离能最小 C周期表中电负性最大 D周期表中原子半径最大参考答案：C略14. 下列叙述正确的是( ) A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略15. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ） A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端

9、开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ，该反应的类型为反应。（2）试管C中苯的作用是 ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 ；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为 。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）。（4）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用10% NaOH溶液洗；分液。正确的操作顺序是（ ） A B C D参考答案：（1），取代 。（2）除去HBr中混有的溴蒸气 ；石蕊试液变红 ；E中有

10、淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红或导管口有白雾产生(任写一个)。（3）DEF。（4）（ B ）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃基） （1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生

11、成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2参考答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr （2分）bHCl （2分）c氧化反应（4）a、c（2分）（5） 或 18. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固

12、体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案： （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加Ba