四川省巴中市巴州区茶坝中学2023年高一化学期末试题含解析

1、四川省巴中市巴州区茶坝中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有M、R两种主族元素，已知与核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（） A.M与R的质子数之和一定等于19B.M、R可能分别处于第2周期和第3周期C.M、R可能分别处于第3周期和第2周期D.M和R的质子数之差可能等于7参考答案：D略2. 以下说法正确的是A有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D试题分

2、析：A化学反应3O2 =2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。3. 下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（）A. 工厂中通常用FeCl2溶液来刻蚀铜电路板B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生C. 氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花D. 潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂参考答案：BA. 氯化亚铁与铜不反应，通常用FeCl3溶液来刻蚀铜电路板，A错误；B. 添加了

3、Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生，B正确；C. 氧化铁不能用于生产红色烟花，可以制作油漆或涂料，C错误；D. 潜水艇中一般用过氧化钠做供氧剂，D错误，答案选B。点睛：烟花一般是利用焰色反应原理，氧化铁是金属氧化物，不能制作烟花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。4. （双选题）CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，下列对该混合气体组成的描述正确的是（）AV（CH4）：V（O2）=3：1Bm（CH4）：m（O2）=3：2Cn（CH4）：n（O2）=3：2DM（CH4）：M（O2）=3：1参考答案：AB考点：物质的量的

4、相关计算专题：化学用语专题分析：CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体平均相对分子质量为20，设CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算确定二者物质的量关系，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算质量之比，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量解答：-解：CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体平均相对分子质量为102=20，设CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故

5、V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正确；Bm（CH4）：m（O2）=3mol16g/mol：1mol32g/mol=3：2，故B正确；C根据上述计算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C错误；DM（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D错误，故选AB点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握相对分子质量的计算方法5. 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是（ ） 参考答案：B略6. 下列说法中正确的是（）A原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B原电池是将电能转化为化学能的装置C原电池中阴离子向正极移动D原电池正极上发

6、生氧化反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误故选A点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单7. 下列物质中不能使酸性KMn

7、O4溶液褪色的是 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫A B C D参考答案：B8. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A. 先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB. 先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C. 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D. 加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-参考答案：B【分析】A. 氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀；B. 能使钡离子产生沉淀的

8、离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于硝酸；C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等；D、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳。【详解】A. 氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；B. 溶液中先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，排除银离子，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子，故B正确；C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有Mg2+、

9、Zn2+等离子，故C错误；D、加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了常见阴阳离子的检验，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但是无色无味的气体排除是二氧化硫的可能。9. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是ACDBA

10、 BDBAC CADCB DBACD参考答案：A10. 在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，氧化产物是（ ）A.K2MnO4 B.MnO2 C.O2 D.KMnO4参考答案：C11. 用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D. 在Na2FeO4中Fe具有还原性参考答案：BA

11、反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B氧化铁是还原剂，Na2O2为氧化剂，因此Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确；CNa2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol21=6mol，C错误；DNa2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，D错误，答案选B。12. 下列物质属于电解质的是ACu BN2 CKNO3 D乙醇参考答案：C13. 既有离子键又有共价键的化合物是 ANa2O BCl2 CNaOH DH2O参考答案

12、：C略14. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：B试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则

13、d为K元素。A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液：K+、N

14、a+、CO32、SO42B1.0 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 C使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ _(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL

15、0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气

16、味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（ ）5-2写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合

17、物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 离子化合物 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。（3） 3 、 A ； 镁 （填名称）， bc （填编号）19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式