四川省宜宾市长宁职业高级中学高二化学月考试题含解析

1、四川省宜宾市长宁职业高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知有如下转化关系：H3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应、的反应类型分别为A取代、加成、取代 B取代、取代、加成C氧化、加成、加成 D氧化、取代、取代参考答案：C2. 下列说法中正确的是()A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D测定中和热实验中，若所使

2、用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高参考答案：B解析：为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A错误；很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B正确；中和热测定的原理是首先根据公式Qcmt求出反应过程中放出的热量，然后再根据HQ/n(H2O)计算中和热。式中t表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6

3、次，选项C错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D错误。3. 向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO 浓度的变化依次为（ ）A减小、减小 B增大、增大 C减小、增大 D增大、减小参考答案：C略4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与C6H6 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4参考答案： B略5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98

4、浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略6. 常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是AAgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 C0.1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 D0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小参考答案：B7. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（）AAl3+ BMg2+ CCO32 DBa2+参考答案：B考点

5、：离子共存问题专题：离子反应专题分析：结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，21+3213+31，则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则21+32=13+31+1x，x=2，B、D均符合，但Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8. 在隔绝空气的条件下，一定质量的铁和铜的混和物中，加入V mL

6、 1 mol/L的稀硝酸溶液，固体完全溶解，在标准状况下产生气体2.24 L，此时溶液中剩余溶质硝酸6.3 g。则加入稀硝酸的体积V是 A. 500 mL B. 300 mL C. 400 mL D. 600 mL参考答案：A略9. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是 （ ） A该有机物既有氧化性又有还原性 B该有机物能发生银镜反应 C将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等 D该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略10. 一定条件

7、下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 B. A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)C. B的转化率为60% D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态参考答案：C略11. 下列有机物的命名中，正确的是（ ） A2，2-二甲基丁烷 B3，3-二甲基丁烷 C 2-乙基丁烷 D2，3，3-三甲基丁烷参考答案：A略12. 从化学试剂商店买来的NaOH和

8、浓H2SO4试剂瓶上所贴的危险化学品标志都是 参考答案：A略13. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体D不用铁片，改用铁粉参考答案：B加热、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，排除A、D；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，并且浓H2SO4与Fe反应也不生成H2；而选项C中，增大了H浓度，能加快化学反应速率。14. 下列叙述正确的是 棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维都属于纤维素 铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保节

9、能 水泥是硅酸盐材料 A B C D参考答案：略15. 32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得到112L（标准状况下）H2，该醇是（ ）325 C37 D49参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室用加热l丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1溴丁烷，已知相关有机物的性质如下： A B C D 制备1溴丁烷的装置应选用上图中的_（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100，理由是_。制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br

10、2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 。反应结束后，将反应混合物中1溴丁烷分离出来，应选用的装置是_。该操作应控制的温度（t）范围是_。欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl 参考答案：C，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率； abcD.101.6t117.25。c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能

11、是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 参考答案：（6分）每空2分升温 移走SO3 略18. (12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根

12、据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。参考答案：（12分，每空2分）（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体) 3H+ （4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或5略19. 将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，