四川省巴中市沙溪中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省巴中市沙溪中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语的描述正确的是( )A氨水显碱性：NH3H2O = NH4 OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na H SO42CNa2S溶液显碱性：S2 2H2O H2S 2OH DAlCl3溶液显酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H 参考答案：B略2. 25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJm

2、olB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol参考答案：D略3. 下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是AFe Hg Na BAl Fe Ag CAl Na Mg DCu Ag Au 参考答案：C4. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是 （ ）AX是第IA元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C如果Y的最高价

3、氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al DZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：C略5. 将Cl2通入0.05mol/LH2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为A.0.1 B.3 C.2 D.1参考答案：D6. （6分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是(填序号，错选倒扣分)A实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下B证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中C乙酸与乙醇反应时，可将乙醇与乙酸加入到浓硫酸中D要洗去衣服上的油脂污渍，可以用热的纯碱溶液E溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验是否产生了乙烯。参

4、考答案：BC7. 下列各能层不包含d能级的是 AO能层 BP能层 CM能层 DK能层参考答案：D略8. X、Y、Z为3种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为A100% B100% C100% D100%参考答案：B略9. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c（NH4+）： B水电离的氢离子浓度 C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)c（NH4+）c(OH)c(H

5、+)参考答案：BD略10. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.2041024（个）参考答案：CD略11. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质

6、分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29835.50.93可溶乙C4H8O284970.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A蒸馏 B萃取 C重结晶 D分液参考答案：略略12. 已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）Ac(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) Bc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)Cc(HSO3-)c(F-)c(OH-)Dc(F-)c(HSO3-)c(H+)参考答案：C略13. 常温下，某溶液中由水电离产生的

7、c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH)=1026，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Fe3+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO3参考答案：D略14. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2参考答案：C试题分析：ACaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；BNaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固

8、体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；CSiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；DCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。15. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移溶液A 和 B和 C和 D

9、和参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。（1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 请画出此装置示意图： 此装置中Cu作 极，发生 反应。总反应的离子方程式是 。参考答案：（1）证明Cu不与H+、NO单独反应 3Cu + 8H+ 2NO

10、3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2） 阳 氧化反应 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲

11、线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL

12、氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a18. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2C-2H5OH+O2CH3CHO+H2OCH3CHO