四川省巴中市花丛中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省巴中市花丛中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+BV=224C样品中CuO的质量为2.0gD样品中Fe元素的质量为1.12 g参考答案：考点：有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质分析：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤

2、液A中不含铁离子；B滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积；C滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜元素0.025mol，利用极限法判断样品中CuO的质

3、量问题；D利用Fe元素守恒计算Fe元素质量解答：解：A硫酸足量，氧化性：Fe3+Cu2+H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，故A错误；B滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体1.6g为Fe2O3，物质的量为=0.01mol，铁元素的物质的量为0.02mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.02mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.02mol，硫酸含氢离子0.04mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量=0.02mol56g/mol=1.12g，Cu元素质量为

4、1.6g，故合金中氧原子的物质的量=0.01mol，它结合氢离子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol0.02mol=0.02mol H+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正确；C滤液中不含铜离子，滤渣1.6g为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol=2.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于2.0g，故C错误；D合金中Fe元素的质量为：56g/mol0.02mol=1.12g，故D正确，故选BD点评：本题考查混合物计算，根据离子的氧化性强弱明确楚反应过程是解答关键，侧重解题方

5、法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等2. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是： A木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B木糖醇极易溶于水C木糖醇是一种五元醇 D木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略3. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是（ ）A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C结构示意图

6、为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子参考答案：A试题分析：A原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故A正确；B二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为，故B错误；C结构示意图为的阴离子中，当n16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故D错误；故选A。4. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐

7、酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2参考答案：A略5. 在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol?L1则下列选项不正确的是（）A溶质的质量分数为=B用水稀释该溶液，OH 的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5参考答案：考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A氨水溶液

8、溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000g，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C该溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=100%判断解答：解：A氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000g，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为=，故A正确；B用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH的物质的量增加，故B正确；

9、C该溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O 6种微粒，故C正确；D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5，故D错误，故选D点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强6. 2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球科学发展”。下列不符合这一主题的是A发展循环经济，构建资源节约型社会B加高工厂的烟囱

10、，使烟尘和废气远离地表，减少污染C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B略7. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR CH2CH n与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是()A聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2CHCOOR B聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点 C聚丙烯酸酯能发生加成反应 D合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：A略8. 使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.4

11、8L气体的质量为A6.4g B11g C8.2g D1.6g参考答案：C略9. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：A10. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（ ）

12、A2 B3 C4 D5参考答案：B略11. 在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应参考答案：C略12. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是 A2009年我国起征燃油税，工业上将

13、石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性。D2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐参考答案：B略13. 下列类比关系正确的是（）AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4，则与过量NH3?H2O也生成Al（OH）4BNa2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝

14、热反应参考答案：D考点：两性氧化物和两性氢氧化物；氯气的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：A、氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；B、过氧化钠具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸盐；C、碘单质的氧化性小于三价铁的氧化性；D、金属铝的还原性大于铁和锰；解答：解：A、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4，与过量NH3?H2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；故B错误；C、铁遇强氧化剂生成三

15、价铁盐，三价铁的氧化性大于碘单质的氧化性，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，故C错误；D、铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铁和锰的还原性小于铝，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故D正确；故选D点评：本题考查了铝及其化合物、氯气、过氧化钠的性质应用，主要考查氢氧化铝的两性，过氧化钠的氧化性，关键是碘单质的也会产生小于三价铁的氧化性14. 下列说法正确的是（ ）AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO

16、2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略15. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO (s)+CO2(g) H=+640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）A-218 kJmol-1 B-109kJmol-1C+218 kJmol-1 D+1

17、09 kJmol-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。（a） 容量瓶 （b）烧杯 （c） 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d） 确保铁

18、的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。（a）

19、 NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作先后顺序列出）。 （a） 萃取、分液 （b）过滤、洗涤 （c）蒸发、结晶（d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧参考答案：答案：（1）b（2）a c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a c（5）Fe2O3、BaSO4（6）a e、d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石

20、蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： （1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（2）写出与两个实验有关的离子方程式：_参考答案：Al3+、NO3、SO42 Fe3+、Ba2+、HCO3 3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Al3+ 3N

21、H3H2O = Al(OH)3+3NH4+略18. 已知600时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 （2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）A升高温度 B降低压强 C加入氧气 D加入SO3E加入催化剂（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 A混合气体的总质量不随时间的变化而变化BSO2的转化率

22、达到最大，且保持不变C化学反应速率v（O2）=v （SO3）D保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化参考答案：（1）0.001 mol/(L?min)；（2）AE；C；（3）BD解析：（1）由图可知，反应进行至20min时，SO3的物质的量变化为0.04mol，则反应平均速率V=0.001 mol/(L?min)，故答案为：0.001 mol/(L?min)；（2）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，所以改变的条件即为增大反应速率，可选AE；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度，所以选C，故答案为：AE；C；（3）A、反应前后气体的总质量一直不变，所以总质量不再变化不能说明达到了平衡状态，故A错误；B、SO2的转化率达到最大，且保持不变，说明达到了平衡状态，故B正确；C、没有指明正逆反应速率，不能说明达到了平衡状态，故C错误；D、反应物和生成物中气体的计量数之和不等，容器中压强不变，能证明达到了