四川省巴中市西兴职业中学2022年高二化学月考试卷含解析

1、四川省巴中市西兴职业中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A同素异形体：H、D、T B 同系物：CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2C同位素：C(金刚石)、C(石墨) D同分异构体：淀粉、纤维素参考答案：B略2. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )A先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略3. 对于难溶盐MX，其饱和

2、溶液中的M和X的物质的量浓度之间的关系近似于：c(H)c(OH)KW，存在着c(M)c(X)Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ） 20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3A BC D参考答案：B略4. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ；序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)高锰酸钾溶液洗气B苯甲酸（硫酸钾）NaOH溶液重结晶C乙酸乙酯(乙酸)饱和N

3、a2CO3溶液分液DC2H5OH (H2O)新制生石灰过滤参考答案：C略5. 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（ ）A 缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏 B饮用水越纯净越好 C 养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D 调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略6. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1 B. SO2为0

4、.25 mol?L-1C. SO2、SO3均为0.15 mol?L-1 D. SO3为0.4 mol?L-1参考答案：B略7. 三聚氰胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。三聚氰胺的结构式如右图，下列有关说法不正确的是 () A、三聚氰胺是劣质蛋白质 B、 一氯代物只有一种 C、分子式为C3H6N6 D、能与硝酸发生环上的取代反应参考答案：AD略8. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)

5、 + H2O(l) ； H =57.4kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则H2的燃烧热为285.8kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 参考答案：BC略0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(NH4)+ c(H) c(OH) Bc(Na)c(Cl)c(H)=c(OH) Cc(NH4)+c(NH3H2O) =2

6、c(Cl) Dc(NH4) c(NH3H2O)c(OH)c(H)参考答案：A略10. 能与金属钠反应生成H2的有机物是 （ ）ACH3CH2OH BCH3CH2Br CC6H6 DCH3COOCH2CH3参考答案：A略11. 有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式 为的高分子材料的正确组合为( )A B C D参考答案：D略12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）A、abcd B、acd

7、b C、cabd D、bdca参考答案：B略13. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 ( )A B C D 参考答案：A略14. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)2B（气)xC（气)yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 Ax=3 y=1 Bx=4 y=1 Cx=5 y =1 Dx=8 y=2参考答案：C略15. 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N

8、2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（ ）A升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是13 D当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂

9、，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。滴定达到终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球

10、使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1. 0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L （4）丙 （5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反

11、应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_ _。(2)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是_ _ _。(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ _ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量参考答案：(1)(2)增大增大减小(3)152

12、0 min和2530 min(4)增加了O2的量ab略18. 根据下列物质的结构简式，回答下列问题：（1）四者之间的关系是：（2）四者的名称依次为： （3）四者的一氯代物分别有几种： ， ， ， 。（4）四者苯环上的一氯代物分别有几种： ， ， ， 。参考答案：略19. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L1FeCl3溶液10m

13、L5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 （2）实验和的目的是 实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 （3）写出实验的化学反应方程式 （4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图分析上图能够得出的实验结论是 参考答案：（1）降低了活化能；（2）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（3）2H2O22H2O+O2；（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境

14、能减小H2O2分解的速率考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（2）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答解答：解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能；（2）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（3）