四川省广元市六槐中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广元市六槐中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略2. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是AK、HCO、I、Na BH、Br、N

2、O、Ag CNa、MnO、SO、K DNa、CO、Cl、H参考答案：D略3. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为，下列说法正确的是 A制高铁酸钾用做还原剂 B制备高铁酸钾时得到电子 C高铁酸钾中铁的化合价为 D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体参考答案：D4. 下列说法中错误的是（ ） A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B.干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物参考答案：答案：B5. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

3、加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A. 简单离子半径：XZ B. 简单气态氢化物稳定性：YWC. 最高价氧化物对应水化物酸性：XY D. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性参考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含Si和O，X3+与W2具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。【详解】A、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、

4、Si、K，简单离子半径Al3NaK,故A选项不正确；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4CH4H2O,故B选项不正确；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3H4SiO4，故C选项不正确；D、KAlO2溶液由于AlO2水解显碱性,故D选项正确；故选D。6. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）A过量的浓盐酸与MnO2反应 B过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C过量的Fe与稀硝酸反应 D过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：D解析：A、MnO2只与浓盐酸发生反应，当反应进行到一定程度变为稀盐酸时反应就不再进行，但若盐酸仍

5、然是浓的，MnO2可以反应完；B、18mol/L的硫酸是浓硫酸 ，锌先与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当反应使硫酸变稀后再继续反应生成硫酸锌和氢气，最终使硫酸反应完全；C、过量的Fe与稀硝酸反应，硝酸可以反应完；D、氢气与氮气的反应是可逆反应，最终达到化学平衡，反应物、生成物共存，因此选D。7. 下列陈述、正确且因果关系准确的是选项陈述陈述ASO2具有还原性SO2不能用浓硫酸干燥BNH4Cl溶液和氨水均通过离子导电NH4Cl和NH3H2O均是强电解质C“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中“84”消毒液呈碱性D氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器氧化铝的熔点很高参考答案：D略8.

6、化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是 A. 被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒B. 自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C. 误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃D. 农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用参考答案：D9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，224L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B常温常压下，336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为03NACCu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出01molCu时，转移电子数为02NA ，正极溶解Zn65gD1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA参考答案：A略10. CO2与H

7、2的混合气体5 g,在150 时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的体积分数为( ) A.25% B.75% C.88% D.32% 参考答案：A略11. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质Na2O2SiO2NH4Cl金刚石CaH2白磷，其中含有两种结合力的组合是ABCD参考答案：C略12. 下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和

8、乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A解析：Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32 与H是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 13. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 （ ）A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原

9、因是维生素C具有氧化性参考答案：D略14. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+ ；IO3I2；HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4 CIO3 DHNO3参考答案：C略15. 向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，发现 FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入 KI溶液和 CC14振荡后静置，不见 CCl4层有紫红色，下列说法正确的是 A、Fe3+不与I-发生反应 B、Fe3+与 F 结合成不与 I-反应的物质 C、F-使 I-的还原性减弱 D、Fe3

10、+被 F-还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯固体：已知难溶于水

11、、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤实验中可选用的试剂： 、 、。 ； ； ；低于100干燥。参考答案：（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O控制适当的温度 缓慢通入混合气体Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04（2）边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH7.7过滤，用少量水洗涤23次。检验SO42-是否被洗涤除去用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。（1）石灰乳参与反应主要是与SO2的

12、反应。为是SO2尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；从图中可以看出，c(Mn2+)减少，c(SO42-)增加，可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用；（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同时控制溶液的pH7.7过滤、洗涤检验SO42-是否被除去为了降低MnCO3的损耗，用C2H5OH洗涤低温干燥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质最分数为90

13、.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）A的名称为_。MN的反应类型为_ ；（2）反应的反应条件为：_；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：_。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_；反应：_。（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l 。则X的结构简式为_。参考答案：（1）对二甲苯 加成反应（2）NaOH的水溶液，加热 （3） 或；（4）+O2+2H2O；CaC2+2H2OCa(O

14、H)2+HCCH；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+4H2O；n+n HOCH2CH2OH +(2n-1)H2O；（5）解析：根据A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，可计算出其分子式为C8H10，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，可判断出A为苯的同系物，根据PET的结构可判断出A的结构简式为：，该题中各物质的推断从逆向开始，也可从正向开始推断，AE为制取对苯二甲酸的反应流程，B为、C为、D为、E为、FN为制取乙二醇的流程，其中F为C(碳)，G为CaC2，H为HCCH，M分子里所有原子共平面可知M为CH2=CH2，E和P发生缩聚反应生成

15、，可知P为CH2OHCH2OH，则N为，经水解生成即乙二醇。(1)根据上述分析，A的结构简式为：，名称为对二甲苯；由乙烯与溴反应生成的反应是加成反应，故答案为：对二甲苯；加成反应；(2)氯代烃在NaOH的水溶液加热生成醇，故答案为：NaOH的水溶液加热；(3)根据中H原子的位置，据对称原理，苯环上6个H原子等效，只有一种H，甲基上6个H原子等效，只有一种，所以，其分子中只有2种H原子，只能取代成或，故答案为：或；(4)反应是醇在Cu做催化剂的条件下加热被氧化为醛，反应的方程式为+O2+2H2O；反应是CaC2与水反应生成HCCH，反应的方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；D为，

16、D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸反应的方程式为+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+4H2O；反应为已二酸和乙二醇发生缩聚反应，反应的方程式为n+n HOCH2CH2OH +(2n-1)H2O，故答案为：+O2+2H2O；CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+4H2O；n+n HOCH2CH2OH +(2n-1)H2O；(5) P为CH2OHCH2OH，P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l ，说明有三种不同的H原子，其中有两个羟基，为饱和烷烃的取代物，所以其应为1，3-丙二醇

17、，故答案为： 。18. 现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_ ；（2）B点所产生的CO2的体积是_L（标准状况）；（3）原混合物中NaOH的质量为_g。参考答案：（1）CO32-+H+=HCO3- （2）5.6 （3）4.0略19. 菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O(106时失去一分子结晶水，198时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：氢氧化铁脉石弃渣（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为 （2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业 采用的浸