四川省巴中市平昌中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市平昌中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：BD2. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是: O22H2O4e-=4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C3. 下列说法不正确的是A非金属气态氧化物都不是电解质 BSO2

2、、NO2、C02都会导致酸雨的形成C氮的氧化物都属于大气污染物 DSi、S的氧化物均属于酸性氧化物参考答案：B试题分析：A非金属气态氧化物都不能自身电离出离子，都不是电解质，A正确；B SO2、NO2都会导致酸雨的形成，CO2会造成温室效应，不能形成酸雨，B错误；C氮的氧化物都属于大气污染物，C正确；D能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均属于酸性氧化物，D正确，答案选B。考点：考查非金属氧化物的有关判断4. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A.该反应化学方程式为 B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小 C.升高温度,逆

3、反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 参考答案： D 略5. 利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是 选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊，乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3H2O电离出OH参考答案：A 6. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

4、C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。 7. 下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOC.向100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl22Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6ClD.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全A13+SO+Ba2+3OH=Ba

5、SO4+A1(OH)3参考答案：C略8. 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（） A.是Fe3和Cu2B.是Fe2和Cu2C.是Fe2和Fe3D.只有Fe2参考答案：D略9. 下列关于实验操作的说法正确的是( )A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高参考答案：D试题分析：A二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变

6、蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，所以盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的玻璃瓶，故B错误；C苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；D使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确；故选D。考点：考查气体的检验、药品的存放、萃取、配制溶液时的误差分析等10. 2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指 （ ） A加大反

7、恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛 B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：C略11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A. SO2和SiO2 BCO2和H2O C. NaCl和 HCl D CCl4和 KCl参考答案：B略12. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C. 世界

8、卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病参考答案：B13. 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3参考答案：A解析：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/

9、mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A14. 可逆反应：m A(g) n B(g) p C(g)q D(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是A. T1 T2 B. P1P2 C.正反应为放热反应 D.m n pq参考答案：C略15. 现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H

10、2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）甲同学欲配制0.55 mo1L1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“”表示在天平右盘上放

11、置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先后先后先后烧杯的质量为 g。称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A10ml B25ml C50ml D100ml）（2）第步实验的操作是 （3

12、）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C定容时俯视溶液的凹液面 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）书写化学方程式：（1）乙醛的银镜反应 （2）1-溴丙烷的消去反应 （3）甲醇的催化氧化反应 （4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 参考答案：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2OCH3CH2CH2BrNaOH CH3CH=CH2NaBrH2O2CH

13、3OHO2 2HCHO2H2O略18. （12分）物质A-F有如图所示转化关系,反应(1)(2)(3)均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂).A是人类使用最广泛的金属,B是最常见的溶剂,E为一种还原性气体,而且其分子与氮气分子具有相同的电子数.回答下列问题:(1)物质A是 ,B是 E是 。(均填化学式)(2)F的电子式 。（3）写出反应(2)的化学方程式 。(4)写出B只作还原剂的反应的一个化学方程式. 。参考答案：（1）Fe H2O CO(2)(3)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO（4）2F2+2H2O=4HF+O2略19. （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除

14、CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，其沸点比氨气 （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为 （n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最

15、外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为 。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有 对共用电子对。已知NH3、-NH2、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为 。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为 参考答案：（1）N2H4 高 N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2）NnHn+2（n1且n为正整数）

16、（3）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O （4）6NA(6mol) N4H44- N4H4=NH4+N3- 【知识点】分子结构、化学方程式书写解析：（1）含2个氮原子的分子的化学式为N2H4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，故其沸点比氨气高，与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，所以其通式为NnHn+2（n1且n为正整数）；(3)由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同（16个），化学式为N2O，燃烧反应产物绿色、环保，则该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2