四川省巴中市市玉山中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

1、四川省巴中市市玉山中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B2. 下列有关化学用语的表述不正确的是A. 氯化氢的电子式： B. 乙块的结构简式：CHCHC. S2-的结构示意图： D. 乙烯的球棍模型：参考答案：B分析：A.

2、氯化氢为共价化合物；B. 乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C. S2-核内16个质子，核外18个电子 ；D. 乙烯分子中存在碳碳双键。详解：A. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B. 乙块的结构简式为：CHCH，选项B不正确；C. S2-的结构示意图为：，选项C正确；D. 乙烯的球棍模型为：，选项D正确。3. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn2HClZnCl2H2 B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClO C. Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2O D. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O参考答案：B略4. 下列说法中正确的是A.

3、水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案：C略5. 一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为 Av(H2)=0.03mol/（Lmin） Bv(N2)=0.02mol/（Lmin） Cv(NH3)=0.1mol/（Lmin） Dv(NH3)=0.01mol/（Lmin） 参考答案：D略6. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na

4、2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，下列操作顺序错误的是 A B C D参考答案：D略7. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品充分加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A. B.C. D.参考答案：A略8. 下列不是海水淡化主要方法的是（）A电解法 B离子交换法C电渗析法 D干馏法参考答案：AD解：A电解时，分别在两极生产氧气和氢气，不能得到纯净的水，故A选；B通过离子交换树脂可以除

5、去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B不选；C利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选；D干馏为复制的物理、化学变化，不是海水淡化的方法，故D选；故选AD9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 B氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子C7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子D11.2 L氯气中含有NA个氯原子参考答案：C略10. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子

6、能量较高CP，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C试题分析：A、对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；B、在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；C、P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，C正确；D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又

7、有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个共同组成了过渡元素，D不正确，答案选C。11. 下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究Mg、Al金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2molL1盐酸2mL，观察比较现象C除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42等）将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤D探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有

8、1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象参考答案：C【详解】A、将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项A正确；B、在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2molL1盐酸2mL，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究Mg、Al金属性强弱，选项B正确；C、除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，再滴加适量的盐酸， 选项C错

9、误；D、在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。12. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：A略13. 在透明溶液中能大量共存的是A. H+、K+、NO3-、HCO3- B. Na+、Fe3+、K+、Cl-C. C

10、a2+、H+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不共存，A错误。B、四种离子可以共存，B正确。C、Ca2+、H+与CO32-分别生成CaCO3沉淀和CO2 气体及H2O，不共存，C错误。D、Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D错误。正确答案为B。14. 下列电子式中，正确的是( )参考答案：C略15. 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为C. 每转移电子，消耗标准状况下D. 由a

11、极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。【详解】A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误；B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+

12、4H+=2H2O，B错误；C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误；D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确；故合理选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称： ， ， （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 （填仪器名称）（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸则所需浓硫酸的体积是 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是 （选填“10mL”、“25m

13、L”或“50mL”）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容D定容时，俯视溶液的凹液面参考答案：（1）冷凝管； 锥形瓶； 蒸发皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL； 25mL；重新配制；BCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据仪器形状说出仪器名称；（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择量筒规格；凡是导致实验失败

14、且无法补救的都需要重新配制；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）依据仪器的形状可知：冷凝管； 锥形瓶； 蒸发皿；故答案为：冷凝管； 锥形瓶； 蒸发皿；（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水；故答案为：分液漏斗、容量瓶；（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/LV=100mL3mol/L，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制；A配制前，容量瓶中

15、有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；C未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：BCD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任

16、意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（ ）5-2写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为