四川省巴中市柳新中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市柳新中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是A150mL 1mol/L氯化钠溶液 B75mL 2mol/L氯化铵溶液C150mL 1mol/L氯化钾溶液 D75mL 1mol/L氯化铝溶液参考答案：C略2. 下列关于溶液的说法不正确的是A设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na) c(HCOO) = 9.9

2、107molLC相同物质的量浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O， c(NH4)由大到小的顺序是：D自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS参考答案：C略3. 丁香酚结构如图K4233。下列有关说法错误的是()。图K4233A丁香酚的化学式为C10H12O2B丁香酚使溴水褪色是因为发生了加成反应C丁香酚属芳香化合物D丁香酚的化学性质与乙烯完全相同参考答案：BD略4. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 ANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯 BFe（O

3、H）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去 C用CCl4可以从碘水中萃取碘 DFe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略5. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB4.4g 14CO

4、2含中子数2.4 NAC标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NAD含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L参考答案：A略7. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的顺序为：ZY WCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为12参考答案：D8. 下列各组物质依次满足如

5、图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A B C D参考答案：D略9. (1998上海卷)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)mc(Cl)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是( )A.m=1，n=1 B.m=1/2，n=1/2C.m=1/2，n=1 D.m=1，n=1/2参考答案：D略10. 常温下，下列各组离子一定能

6、大量共存的是ApH7的溶液中： Na+、Mg2+、SO4 2、IB使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu2+、NO3、SO42C由水电离出的c(H+)=l.010-13 molL-1的溶液中：Na+、CO32、SO32、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、NH4+、NO3、Cl参考答案：B考查离子共存。pH7的溶液Mg2+可能不能大量共存(pH11时Mg2+基本沉淀完全)；由水电离出c(H+)=1.01013 mol/L的溶液可能是c(H+)=0.1 mol/L或c(OH)=0.1 mol/L，在c(H+)=0.1 mol/L的溶液中CO32不能大量共存；加入铝粉放出H2的溶液中

7、，若是酸性溶液不能有强氧化性的离子如NO3、ClO等，若是碱性溶液不能有沉淀碱的金属离子和NH4+。11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl CH3COONa 与 NaOHCH3 COONa 与 NaCl CH3 COONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是A. PH: B. C(CH3COOH)：C. KCH3COO-)： D.溶液中C(H+ )：参考答案：C略12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H

8、2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）参考答案：A解析：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即H32+H2+H1=（H1+H23H3），故选A13. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ） A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuC12的生成 C将CuC12溶液在蒸发皿中

9、加热蒸干，得到无水CuC12固体 D将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D略14. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略15. 下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构)A异丁烷的二氯代物B分子式为C6H14的有机物C甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分

10、析：A. 异丁烷的二氯代物有3种；B. 分子式为C6H14的有机物为己烷，有5种；C. 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）新型纳米材料-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等。某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500。【查阅资料】在不同温度下，-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。 左图 右图【探究一】(1)甲

11、同学用左图装置进行- Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是_；写出该反应的化学方程式： ；【探究二】乙同学用右图装置进行Fe粉与水蒸气反应并验证产物。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_；试管a中的物质是 ；(3)水槽中的试管里收集的气体是 ；如果要点燃该气体，必须进行的操作是_；【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：步骤实验操作实验现象取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，产生少量气泡向实验得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色(4)实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）

12、。【探究反思】(5)乙同学称取5.60g Fe粉，用右图装置反应一段时间后，停止加热，在干燥器中冷却后，称得688g。取冷却后的固体与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为_mol。参考答案：(1)提供水蒸汽作为反应物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分) ；(2)检查气密性(1分)；水(1分)； (3)氢气(1分)；验纯(1分)；(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(2分，Fe+ Fe3O4+8H+4Fe2+4H2O也给分)； (5)0.08(2分)解析：(1) 加热试管使湿

13、棉花中的水蒸发，湿棉花主要是提供反应物水蒸汽，与-Fe粉发生反应：Fe+H2OFeO+H2 ；(2)反应生成气体氢气，所以实验前必须检查装置气密性，依据质量守恒，生成的液态产物应该是水；(3)点燃气体前为了防止爆炸，必须对气体进行验纯； (4)步骤I只能说明生成亚铁离子，步骤II说明没有铁离子，也有可能是生成了铁离子，但因为铁粉过量，与铁离子再反应生成了亚铁离子，所以不能确定是否存在Fe3O4，Fe+2Fe3+3Fe2+ ；(5)增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)0.08mol，根据关系式Fe3O44O3Fe计算，消耗0.06mol铁，即剩余0.04mol铁与氯化铁反应，消耗0.08mol

14、氯化铁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_；(写化学式)(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。参考答案：(1)三A(2)NH3(3) C (4)HNO3(5)S4N4略18. 某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：N

15、a+、H+、Mg2+、Ag+、Cl、OH、HCO3、NO3已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的该溶液与Al2O3反应后有AlO2生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2的离子方程式 参考答案：H+；OH、HCO3；OH、Na+；Cl、NO3；Al2O3+2OH2AlO2+H2O考点：离子共存问题；镁、铝的重要化合物专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，与氢离子能反应的离子不能大量共存；该溶液与Al2O3反应后有Al

16、O2生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存；碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水解答：解：溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH、HCO3一定不会大量存在，故答案为：H+；OH、HCO3；该溶液与Al2O3反应后有AlO2生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH、Na+，可能含有Cl、NO3，故答案为：OH、Na+；Cl、NO3；碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，该离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好