四川省广元市关庄中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广元市关庄中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是A. 次氯酸中氯元素呈 -1 价B. 次氯酸既不是电解质，也不是非电解质C. 新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒D. 往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl存在参考答案：D【分析】A. 依据化合物中，元素化合价代数和为零进行计算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全电离，为弱电解质。C. 新制氯水中次氯酸见光分解。D. 氯气溶于水，和水反应生成

2、氯化氢和次氯酸。【详解】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误。B.次氯酸为弱电解质，B错误。C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误。D.氯化银不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。2. 下列叙述错误的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子 C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：A略3. 用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯

3、化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）A22.4L B44.8L C67.2L D89.6L参考答案：B略4. Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为A2.25mol/L B2mol/LC0.3mol/L D0.6mol/L 参考答案：B5. X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子

4、数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P参考答案：AD6. 下列排列顺序正确的是A粒子半径：Al Mg F B热稳定性：HI HBr HCl HF C酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 参考答案：C略7. 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A. 热还原法B. 湿法炼铜C. 热分解法D. 电解冶炼法参考答案：A【分析】一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融

5、的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2，属于热还原法，A正确；B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；CAl的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但

6、我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。8. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A111 B123 C321 D632参考答案：D略9. 完成下列实验所选择的装置或仪器 （夹持装置己略去）正确的是（）选项ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl26H2O得到纯净的

7、MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A解：A根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl2

8、6H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/L，故D错误；故选A10. 下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A加热氧化铜 B氧化镁跟铝粉共热C用焦炭还原氧化铜 D电解熔融氯化钠参考答案：D11. 下列有关氯水的叙述，正确的是A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。参考答案：B略12. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A. 分散质粒子大小都在1100nm之间 B. 都有丁达尔效应C. 分散质粒子都能

9、通过滤纸 D. 都呈红褐色参考答案：C分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。13. 足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是 A12molL-1 10mL的盐酸 B4molL-1 30mL的硫酸 C2molL-1 100mL的硝酸 D18molL-1 18mL的硫酸 参考答案：B14. 利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关

10、于此装置的下列说法中正确的是()AA为正极，B为负极B导线上有电流通过，电流的方向从ABC反应后，A极质量减小DB极上发生氧化反应参考答案：C解析A为负极，B为正极，电流方向从BA，A失去电子，A极质量减小，在B极上氢离子得电子成为氢气，发生还原反应。15. 下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )ASO2 BSO3 CCO2 DCl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，某实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有_； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成

11、了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液（填化学名称）；此步中发生反应的离子方程式：_(任写其一)，固体H所含物质的化学式；（3）由得到的食盐水制NaCl，此操作名称为_ （4）有同学认为此操作步骤太复杂，你觉得如何改进?_参考答案：（1）过滤； 玻璃棒、漏斗、烧杯（2）氢氧化钠；Mg2+2OH-=Mg(OH)2 或Fe3+3OH-=Fe(OH)3；CaCO3 BaCO3（3）蒸发（4）只需在加HCl前过滤(描述准确即可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与

12、核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶

13、液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2

14、 + 8 H2O（2分）18. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐