四川省广元市旺苍县三江中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、四川省广元市旺苍县三江中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验操作和现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴入BaCl2。溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+参考答案：DA常温下浓硫酸

2、有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故C错误；D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+，故D正确；答案为D。2. 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ） A过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3、分液参考答案：A略3. 下列实验结论正确的是 实 验结 论A加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42B加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定有CO32C加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有ClD电解水生成的氢气与氧气的体积比为21 化学方程式中的计量数也表示相同状况下气体的体积比参考答案：D4. 下列有关太阳能的说法不正确的是 A太阳能以光波形式传送到地面B化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C太阳能是洁净能源，不污染环境D食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：D5. 在下列制备环氧乙烷的反应中，原

4、子利用率最高的是 参考答案：C略6. a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径de，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（）Ae的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高Bd元素可能是第一周期元素C六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强Da、b、c、d的原子序数逐渐增大参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数4，d、e同一主族，原子半径de，则d处

5、于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序数cdabef结合元素周期律解答解答：解：a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数4，d、e同一主族，原子半径de，则d处于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序数cdabefA、若d、e处于A族或A族或族，NH3、H2O、HF中存在氢键，沸点高于同族其它氢化物，故A错误；B、a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d

6、的最外层电子数4，d、e同一主族，原子半径de，则d处于第二周期，故B错误；C、c、d处于第二周期，a、b、e、f处于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，所以金属性a最强，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强，故C正确；D、由上述分析可知，原子序数cdabef，故D错误故选：C点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，判断元素的相对位置是解题关键7. .对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(A2) =0.4mol/(L?s) B. v(B2) =0.8mol/(L?s)C v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2)

7、 =4.2mol/(L?min)参考答案：A略8. 铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是( )ABe能在空气中燃烧 BBeO熔点较低CBeCl2是共价化合物 DBe(OH)2具有两性参考答案：B略9. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应常温下能进行，其有机产物为B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是硝基苯D. 反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B试题分析：A苯与液溴发生取代反

8、应生成溴苯，故A错误；B苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C反应为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；10. 为除去括号内的杂质， 所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热B. MgO (Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgOC. Cl2(HCl)：通入饱和食盐水后。再通入浓硫酸D. CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通入浓硫酸参考答案：DA. 氧化钠在氧气中加热生成过氧

9、化钠，可以达到除杂的目的，A正确；B. 氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，将含有氧化铝的MgO加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO，B正确；C. 氯化氢极易溶于水，将含有HCl的Cl2通入饱和食盐水后，再通入浓硫酸干燥即可，C正确；D. 碳酸钠溶液也吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误，答案选D。11. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC22.4L Cl2所含原子数一定约为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含

10、的原子数相同参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、常温下，不是标准状况下，无法计算氮气的物质的量；B、稀有气体是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子；C、必须告诉气体所处的条件，是不是标准状况下；D、气体有单原子的、也有双原子的气体分子解答：A、在常温下，不知道气体摩尔体积，无法计算氮气的物质的量，故A错误；B、稀有气体氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故B正确；C、没有告诉是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、由于气体分单原子气体和双原子气体，在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数

11、，但是原子数不一定相等，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，稀有气体是单原子分子，本题难度不大12. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 （ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHNa2O参考答案：C略13. 某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最

12、低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子据此判断【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x（8x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子故A符合故选：A14. 反应 A+B C（H0）分两步进行： A+BX （H0）； XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）参考答案：D略15. CuSO4是一种重要

13、的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A. 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B. Y在反应中起到还原剂的作用C. 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D. CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体参考答案：D【详解】A相对于途径，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，得到电子，则Y在反应中起到还原剂的作用，故B正确；C将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷

14、却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故C正确；D硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，准确把握题干提供信息是解答的关键，选项D是解答的难点和易错点，注意氧化还原反应规律的灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。盛装0.2000 mol/L

15、盐酸标准液应该用 滴定管。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 滴定操作可分解为如下几步：检查滴定管是否漏水； 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 滴定操作正确的操作顺序为： 。有关数据记录如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20则NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。若只用蒸

16、馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同)。若滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视滴定管读数，则会使所测碱的浓度值 。参考答案：（1）酸式 （2）锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内无颜色变化（3） （4）0.2000 （5）无影响 偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2分）在一定条件下，R跟I发生如下的离子反应：R6I6HR3I23H2O，则在R中R元素的化合价为_，R元素原子的最外层电子数是_。参考答案：（2分）_+5价_， _7 _略18. 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂

17、是 ；被氧化的元素是 ；氧化产物是 ；还原剂是 参考答案：Cl2；S；H2SO4；SO2；考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：该反应中，Cl元素化合价由0价变为1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，还原剂对应的产物是氧化产物解答：解：该反应中，Cl元素化合价由0价变为1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，则被氧化的元素是S元素，还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，故答案为：Cl2；S；H2SO4；SO2；点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大19. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G P Q M+P ，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；B和