四川省广元市普济中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、四川省广元市普济中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为 A当n=1时，X可能是C B当n=1时，X可能是N2C当n=2时，X可能是S D当n=2时，X可能是Fe参考答案：AD2. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）AKOH溶液和明矾的水溶液BNa2CO3溶液和HCl溶液CNaHCO3溶液和HCl溶液D盐酸和NaAlO2溶液参考答案：C解：A将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成

2、沉淀，将KOH滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32+H+=HCO3，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H+CO32=CO2+H2O，所以反应现象不同，故B不选；CNaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故C选；D当盐酸少量时，离子反应方程式为H+AlO2+H2O=Al（OH）3，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H+AlO2=Al3+2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C3. 碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅碳化硅中，它们的熔点

3、从高到低的顺序是 A B C D参考答案：A略4. 反应A+BC(H0)，XC(HZ2B2A3DX2是XO的还原产物参考答案：B在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2，Z2在反应中是氧化产物，Z2在反应中作氧化剂，B项错误6. 在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（）A0.15mol/L B0.3mol/L C0.5mol/L D无法计算参考答案：B考点：物质

4、的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据反应3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O先判断过量，再进行计算解答解答：解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L20.2moL/L=0.04moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+20.04moL=0.08mol，铜粉的物质的量=0.05mol，依据方程式： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 3 2 80.05mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）

5、=0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）=0.3mol/L，故选：B点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答7. pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是Amn Bmn Cm=n D不能确定参考答案：B略8. 铁银碱性电池具有优良的循环寿命，其放电时的总反应如下：下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池放电过程中阳离子向正极移动B. 电池放电时，生成54g Ag理论上转移1 mol eC. 电池充电过程中阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为参考答案：C略9.

6、 下列离子方程式正确的是A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 参考答案：D10. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁

7、水管锈蚀更快参考答案：C略11. 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为A 71.4% B 72.4% C 70.0% D 63.6%参考答案：A略12. 在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a b)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是： A.从开始反应到达平衡，所需时间tAtBB.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数

8、AB C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度I2A=I2B D.HI的平衡转化率，A=B参考答案：D略13. （08东莞调研）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环 境保护问题。下列操作方法不正确的是 （ ）A、制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B、在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D、给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人参考答案：答案：C14. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置制

9、备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验 D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略15. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BCDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制

10、备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是先 和 ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 。（3）装置B中盛放试剂是 。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质

11、量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。参考答案：（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 (1分)向E中加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。 （3）碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

12、（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸【知识点】实验探究 实验基本操作解析：（1）用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。（3）B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；（4）装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反应的氨气与二氧化

13、硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡，出现白色沉淀； C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O ，反应的方程式为：2NH33CuO3CuN23H2O；（5）假设16g氧化铜全部还原为铜2NH33CuO3CuN23H2O； 减少240g 192g48g16g m解得m=(16g48g)/240g=3.2g2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ；盛满氯气的集气瓶中因氨气

14、消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2001上海卷）下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题。 28.下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较，这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是 汽车，序号为3的是 汽车。29.图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：OA段曲线和A

15、B段曲线所表示的反应方程式是OA：AB：A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为。B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是 和 。（填离子符号）将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。参考答案：28.电动；以汽油为燃料的29.Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O； CaCO3+CO2H2O Ca(HCO3)2；11；Ca2+；HCO；生成白色沉淀略18. 化学选修5：有机化学基础（15分）苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示。 (1) 苏合香醇的分子式为_，它不能发生的有机反应类型有_(填数字序号)。取代反应加成反应消去反应加聚反应氧化反应水解反应有机物丙(C13H18O

16、2)是一种香料，其合成路线如图乙所示。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。丙（C13H18O2）(2)按照系统命名法，A的名称是_。(3)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。(4)丙中含有两个一CH3，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为_。(5)甲与乙反应的化学方程式为_。(6)苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有_种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物的结构简式为_参考答案：略19. （12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，

17、处理工业废物和作为漂白剂。（1）在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制从“绿色化学”角度考虑，这一举措实际意义是 （2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)3Ag2O(s)；H235. 8 kJmol1。已知2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)；H62.2 kJmol1，则常温下反应2O3(g)3O2(g)为 反应（填“自发”或“非自发”）。（3）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。t/min pHT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 （填微粒符号）。（4）为测定大