四川省广元市荣山中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省广元市荣山中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是：（ ）A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2 B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.021023参考答案：答案：B2. 某元素位于第三周

2、期第VIA族。下列叙述不正确的是： （ ） A该元素非金属性较强 B该元素原子的核电荷数为16 C该元素原子核外有3个电子层 D该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D略3. 氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热 ?H （kJmol-1）-1197-2327-2084下列说法正确的是A环己二烯与H2的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ参考答案：D略4. (08卢湾区期末)如图所示，E是用CuCl2溶液和品红

3、试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是 （ ）Ab是阳极，a是阴极 Ba是正极，b是负极C乙是正极，甲是负极D乙是阳极，甲是阴极参考答案：答案：D5. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D考点：氧化还原反应试题解析：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，主要因为与CO2反应生成O2，Na2O2做了反应的氧化剂和还原剂，属于氧化还原反应，故A不合题意；B、电解熔融状态的Al2O3制备Al的过程

4、中，铝元素和氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故B不合题意；C、工业合成氨，是将游离态的氮气与氢气反应生成化合态的氨气，氮氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C不合题意；D、NH4Cl和Ca（OH）2反应发生复分解反应制备氨气，反应前后元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。答案：D6. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ） A B C D参考答案：B略7

5、. 下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是 选项化学反应离子方程式判断及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3H2O错误，应将NH3H2O写成NH3+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2C向碳酸镁中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2+H2O没有错误D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应2I-+Cl2=2Cl-+I2没有错误参考答案：B略8. 下列说法正确的是 A食品添加剂对人体一定是有害的B煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的

6、重要途径CpH小于7.0的雨水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 参考答案：B9. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL1s1B其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 参考答案：A10. 将固体MnC2O42H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280

7、固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是A2550 ，MnC2O42H2O未发生变化B75 时，MnC2O42H2O部分失去结晶水C100时，坩埚内固体均为MnC2O4D280时，坩埚内固体为混合物参考答案：D略11. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸/Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B表中组反应的离子方程式是2MnO4+3H2O2+6H= 2Mn2+4O2+6H2OC表中组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6

8、e-D氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br2参考答案：A试题分析：A、氯气的氧化性大于溴和铁离子，所以氯气可氧化亚铁离子或溴离子，还原产物是氯离子，正确；B、不符合得失电子守恒，错误；C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应，Cl元素的化合价发生变化，则氯气既是氧化产物，也是还原产物，错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，错误，答案选A。12. 下列实验方法合理的是( ) A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D

9、.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A 根据己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水将其鉴别，A项正确。B中油脂皂化后应用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，B项错误。C中澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别。D中测定中和热时，所用酸或碱应使其中一种过量，以充分反应。13. 常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液A与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO)c(H) c

10、(Na)c(OH)B由水电离出的c(OH)：C稀释到原来的100倍后，pH与相同D与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)参考答案：A A与混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）c（Na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-），正确；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为，错

11、误；C.0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）0.1mol/L，则pH1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则的pH可能与不同，错误； C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）V（CH3COOH），或V（NaOH）V（CH3COOH）也可能，错误；D. 当与等体积混合，溶液pH7，若让溶液的pH7则需要的碱液的体积要少，故V(CH3COOH) V(NaOH)，错误。14. 已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于

12、吸收氨气的是参考答案：B略15. 利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是 选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊，乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3H2O电离出OH参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量

13、某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：步骤1：熔样：准确称取03000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2000g 无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。步骤6：滴定：用01000 molL1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持

14、30s不消失，共用 去KMnO4溶液13000mL。反应的化学方程式为： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式： ；（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=101033，欲使溶液中c（Al3+）l0 xl06molL-1，pH ； （3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. 参考答案：19. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。