四川省广安市华蓥永兴中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市华蓥永兴中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 （ ）A2:1 B2:3 C3: 2 D1:3参考答案：D略2. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4- B. I- C. aX2+ D.bX2- 参考答案：D略3. 某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反

2、应的正反应的H、S应为（ ） AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0参考答案：A略4. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NOCNO2和H2 DNO2和NO 参考答案：D5. 下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氯化硫(S2Cl2) D三氟化硼(BF3)参考答案：C略6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9k

3、Jmol1下列说法正确的是 A完全燃烧1molCH3OH所放出的热量为1929kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1参考答案：D略7. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A. B. C. D. 参考答案：C略8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A、K+ 1s22s22p63s23p6 B、F 1s22s22p5C、S2 1s22s22p63s23p4 D、Ar 1s22s22p63s23p6参考答案：C解：AK的原子

4、核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 故A正确； BF的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5 ， 故B正确；CS的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，故C错误；DAr的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 故D正确；故选C【分析】AK的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构；BF的质子数为9，最外层电子数为7；CS的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构；

5、DAr的质子数为18，按照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子9. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是ACaCl2 BNaHCO3 CNaOH DNaCl参考答案：B10. 银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AZn(OH)2 BAg C Ag2O DZn 参考答案：D略11. 如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入

6、2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L参考答案：AC12. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB20时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA C1 mol甲基含10 NA个电子 D2.8 g乙烯

7、和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略13. 酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是A都会造成温室效应 B都会使土壤酸化C都会对植被造成危害 D对建筑物都有腐蚀作用参考答案：C略14. 下列说法错误的是 A在化合物 中，存在手性碳原子B 原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性C根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物D在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛参考答案：AD略15. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品

8、中氮的质量分数，其反应原理为：4 6HCHO 3H 6H2O (CH2)6N4H然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H 相当步骤：称取样品1.500 g步骤：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次步骤：实验数据记录ks5u滴定次数待测液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（

9、mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20根据上述实验步骤填空：（1）滴定操作时，眼睛应观察 （2）滴定终点的判断方法是 （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有 （填仪器名称）（6）该样品中氮的质量分数为 参考答案：（1） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （2）

10、最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化 （3） 无影响 （4） 偏大 （5） 锥形瓶、250 mL容量瓶 （6） 18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）有两种含碳、氢、氧的酯A、B，其组成均为含碳54.5%，含氢9.1%，其密度(蒸气)均为3.94g/L(标准状况)，A与B能发生如下反应，经测定，其中B、E、G、H、I能与银氨溶液发生反应并在分子中不含支链 （1）写出下列结构简式和名称B：_、_； D：_、_；J：_、_；（2）写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式_ _。参考答案：（1）写出下列结构简式和名称B：_、_甲酸丙酯_； D：_、_

11、甲醇_；J：_、_丙酸_ _；（2）写出H与银氨溶液发生反应的化学方程式_ _。（4分） 18. (12分) (1)已知丙酮 CH3COCH3键线式可表示为根据键线式回答下列问题： 分子式： ，结构简式： 。(2) 分子中最多有 个原子共直线；最多有 个原子共平面。(3)写出乙烯分子的电子式： 。(4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名称是 。(5)写出甲苯制TNT化学方程式 。(6) 的一氯取代物有 种，的二氯取代物有 种。参考答案：（1）C5H8O2 CH2C(CH3)COOCH3（2分）（2） 4 ， 20 （2分） （3） （2分）（4）4甲基2乙基1戊烯（2分）（5）C6H5CH3+3HNO3加热C6H2(NO2)3CH3+3H2O （2分）（6）2 6略19. 按右图装置进行实验：实验一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象