四川省广安市大佛初级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

1、四川省广安市大佛初级中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，则此溶液中一定可大量存在的离子组是A、AlO2-，K+，NO3-，Cl- B、K+，Br-，SO42-，Na+ C、Fe3+，NO3-，Na+，S2- D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-参考答案：B2. 下列物质含有离子键的是 AC12 BNaCl CCO2 DH2O参考答案：B略3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1 mol?L1 NaHCO3

2、溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B在0.1 mol?L1 Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）C向0.2 mol?L1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L1：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较.专题：盐类的水解专题分析：A碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，但都较微

3、弱；B溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；C二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，混合溶液呈碱性；D混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH）解答：解：A碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，但都较微弱，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故A错误；B溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），所以得c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正确；C二者混合后溶液中的溶质

4、为等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（CO32）c（HCO3），故C错误；D混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO），溶液中存在部分醋酸，其浓度大于溶液中氢离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH），故D错误；故选B点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性、溶质的性质即可解答，再结合守恒思想分析，易错选项是C，根据酸根离子水解程度大小判断即可，为易错点4. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保

5、持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/（molL1）6322c(B)/（molL1）53.533c(C)/（molL1）12.533A在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2A+B2CD在t2t3内A的平均反应速率为： 1/（t3t-2）molL1s1参考答案：D略5. 下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是()A乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤参考答案：C6.

6、 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl （NH4）2SO4 NH4HSO4溶液，NH4+ 大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)C0.2mol/L 的Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D0.2mol/L HCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH）参考答案：D7. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子

7、由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：B略8. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是 A该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B电极A的反应：H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D电池反应：O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O参考答案：C略9. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （ ）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CC

8、H2CH3参考答案：D略10. 合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) H0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C. 若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动D. 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高参考答案：D略11. 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是() A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O

9、4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：CA项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，A项错；B项，装置Y为原电池，负极发生氧化反应，应是H2反应，B项错；C项，装置X为电解池，其作用是将水转化为燃料(氢气)和氧化剂(氧气)，C项正确；D项，化学能与电能间不可能完全转化，D项错。12. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、

10、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A一定存在、，可能存在、B一定存在、，一定不存在、Cc()=0.01mol，D如果上述6种离子都存在，则c()参考答案：CD略13. 将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得A的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1

11、用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质C的转化率为30% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD参考答案：A解：2s后测得A的浓度为0.6molL1，则v（A）=0.3mol/（Lmin），故正确；速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=0.3mol/（Lmin）=0.15mol/（Lmin），故错误；A的物质的量变化为2L0.6molL1=1.2mol，根据方程式可知转化的C的物质的量=1.2mol，故C的转化率=100%=30%，故正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=0.6molL1=0.3mol/L，故2S时B的

12、浓度为+0.3mol/L=1.3mol/l，故错误，故选A14. 某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是 A. 乙醇的同系物 B. 乙醛的同系物 C. 丙醇的同分异构体 D. 丙醛的同分异构体参考答案：A15. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ）A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡C生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg

13、该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是 ，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量。（3）E装置的作用是测量 的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的 的质量，为了较准确地测量该气体的体积，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填代号）。a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定

14、使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确 其理由是 （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的 若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的 参考答案：（1）排净装置中的N2 （2）H元素；C元素（3）N2；N元素； ac （4）N2的体积； 多余的O2在D中没有被吸收完全 （5）最简式（或实验式）； 相对分子质量 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。ICl2 ICl4 IF3 IF5参考答案：18. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利

15、用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2移向电池的 （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2