四川省广元市高观中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广元市高观中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 区别CH4和C2H4的方法最好是 （ ）A比较它们在水中的溶解度大小 B嗅闻它们的气味C通入溴水中观察溶液颜色的变化 D点燃它们后，观察火参考答案：C略2. 下列离子在溶液中能大量共存的是A. Fe3+、 NH4+、SCN、Cl B. Na+、OH、SiO32、ClC. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3 D. Na+、HCO3、SO42、OH参考答案：BA. Fe3+、 NH4+、SCN、Cl中Fe3+3 SCN=

2、Fe(SCN)3所以A错；B. Na+、OH、SiO32、Cl中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3中C. Fe2+ 、H+ 、NO3之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D. Na+、HCO3、SO42、OH中，HCO3和H+和OH不能共存，故D错；本题正确选项为：B。点睛：此题考查离子共存问题。解答时注意离子共存的条件，如：能生成难溶物质，难电离物质，易挥发性物质，能发生氧化还原反应的离子等离子都不能共存。3. 根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式 A.三角锥形 B.正四面体 C.平面正三角形 D.变形四面体参考答案：A4

3、. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX参考答案：AD略5. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合

4、物,该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略6. LiH（H为1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为：LiH+H2OLiOH+H2，在这个反应中 （ ）A水是氧化剂，LiH是还原剂 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：A略7. 常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NOO2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体SO2，NO，NO2，HCl，C

5、O中能导致二次污染的是 ()A仅B仅C仅D全部参考答案：B解析：SO2与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，形成酸雨，即二次污染物；NO可以转化为NO2，NO2可以转化为NO和HNO3，随雨水降下就成为危害性很大的酸雨，所以SO2、NO、NO2在都会引起二次污染；而HCl和CO不会引起二次污染。8. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱参考答案：C略9. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

6、 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 A B C D参考答案：A略10. 目前世界上用量最大，用途最广的合金是（）A铝合金B青铜C钢铁D塑钢参考答案：C【考点】合金的概念及其重要应用【分析】目前世界上用量最大的合金是铁合金【解答】解：目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故选：C11. 在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，反应达平衡的标志是 单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为212反应混合物

7、中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D只有参考答案：C12. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是()石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A B C D参考答案：B解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。13. 下列各组顺序的排列不

8、正确的是（ ）A. 金属性：NaMgAl B. 热稳定性：HClH2SPH3C. 酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4 D. 原子半径大小：NaSCl参考答案：A同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：NaMgAl，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HClH2SPH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：NaSCl，故D正确。14. 下列说法中正确的是（）A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二

9、次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应。D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO2参考答案：C15. 下列气体不会造成大气污染的是（ ）A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接_， _ _接_， 接_，_接_ ；（2）在装置中： 饱和食盐水起的作用是: ； 浓硫酸起的作用是: ；（3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方

10、程式： 。参考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）作用是: 除去氯气中混有的HCl；（2分）作用是：除去氯气中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O.（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：(1)操作B是_(填实验基本操作名称)。(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_。a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_。(4)上图中虚线框

11、内流程的主要作用是_。参考答案：(1)过滤 (2) c (3)MgCl2（熔融）Mg + Cl2 (4)富集Br2【分析】（1）根据氢氧化镁难溶于水分析；（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；（3）根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁，同时得到氯气书写；（4）根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集分析判断。【详解】（1）氢氧化镁难溶于水，从溶液中获得氢氧化镁固体应该是过滤操作；（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2，在海水中加入生石灰：CaO+H2OCa（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，这样

12、原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选c；（3）电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，反应的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（4）起初有溴最终也有溴，所以上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2。18. I. 三氯化铁对铜(Cu)说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应： _；负极反应：_。II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mo

13、l/L的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向_(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式_。(2)乙中负极为_(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：_。参考答案：I. (1)2Fe3+Cu=2Fe2Cu2 (2)Fe3+e-=Fe2(或2Fe3+2e=2Fe2) Cu-2e-=Cu2 II. (1)镁片 2H+2e-=H2 (2)铝片 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2【分析】I. (1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜、氯化亚铁；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上是还原反应，据氧化还原反

14、应确定电解质溶液；II.甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由于Al显两性，与酸碱都能发生反应。(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，溶液中离子移动方向可根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析；(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极。【详解】I.(1)FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，据此确定电解质溶液，在原电池的正极上发生得到电子的还原反应，即F

15、e3+e-=Fe2；负极上发生失电子的氧化反应，该反应为Cu-2e-=Cu2+，电解质是FeCl3溶液；II.(1)甲用Mg与H2SO4发生反应，总反应方程式为Mg+2H+=Mg2+H2，Mg失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，负极附近溶液中阳离子浓度大，所以溶液中带负电荷的SO42-向负极镁片移动；在正极上，溶液中的H+获得电子，变为H2逸出，正极的电极反应式为2H+2e-=H2；(2)在乙中，由于Mg不能与NaOH溶液发生反应，Al能够发生反应，所以Al为负极，失去电子，发生氧化反应，Mg为正极，正极上发生还原反应，总反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH

16、-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题考查了氧化还原反应在原电池设计上的应用的知识。一般情况下活动性强的为原电池的负极，活动性弱的为原电池的正极，但有时也例外，如Mg-Al-NaOH电池中，Al为负极，活动性强的Mg为正极；Al(或Fe)-Cu-浓HNO3原电池中，由于Fe、Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，Cu能发生反应，所以活动性弱的Cu为正极，活动性强的Al(或Fe)为正极。19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO

17、4+2H2O。正极电极反应式为_。（2）某学习小组依据氧化还原反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为_，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_。（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：该电池的正极反应式_。若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积_L(标准状况)参考答案：(1)PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O (2)Cu-2e=Cu2+ 0.05NA (3)O2+4e-+4H+=

18、2H2O 1.4【分析】（1）根据铅蓄电池中正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，写出电极方程式；（2）根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目；（3）氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为正极，发生还原反应；根据原电池中得失电子数目相等进行计算。【详解】（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，依据反应的总电池反应，反应中PbO2中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；故答案为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O。（2）在2Ag+CuCu2+2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu-2e-Cu2+；原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成