四川省广安市尚用中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省广安市尚用中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08佛山调研)下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 参考答案：答案：B2. 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO

2、4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是 A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略3. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴

3、加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42以外，还可以是SO32、CO32、以及Ag等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。4.

4、 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A羟基的电子式为 B核内有8个中子的碳原子： C乙烯的结构简式：CH2CH2 DCO2的比例模型：参考答案：A略5. 下列实验能达到实验目的的是A用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图装置测定反应速率参考答案：B试题分析：A由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，错误；B升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图装置探究温度对平衡

5、移动的影响，正确；C在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；D由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图装置测定反应速率，错误。6. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( )A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略7. 下列说法中正确的是A设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10NAB 一定条件下，X、Y、Z、

6、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C水的离子积常数就是水的电离平衡常数D盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫参考答案：B1 mol羟基含有的电子数为9NA ，A错误；B正确，X可以是氨气，Y 是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。8. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（） 热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A. B. C. D.参考答案：B略9. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaO

7、H腐蚀品 B.CH4、C2H4-易燃液体C.CaC2、Na遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂参考答案：B10. 下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（ ）A铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C锌粉加入到氯化铜溶液中D去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中参考答案：D考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质 分析：A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸解答

8、：解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；故选D点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单11. 元素的性质包含金属性和非金属性，其

9、强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（ ） A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液 C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应参考答案：答案：B12. 下列说法正确的是A冰、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若A某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂参考答案：C13. 下列物质分类正确的一组是 （ ）ABCD电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn

10、2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH参考答案：B略14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子C常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；C、乙烯和丁烯的最简式为CH

11、2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；D、5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA故A错误；B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；D、5N

12、H4NO32HNO3+4N2+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15. 下列溶液中Br-浓度与20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-浓度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液 B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液

13、D.60mL1mol/LKBr溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为 （填字母）。 ABr- BSO

14、CCH3COO- DHCOA中含有的阴阳离子个数之比 B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为(用离子符号表示)。将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1 g)。（3）将192gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。参考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)B2：1c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)6.1 g(2分)(3) NO，3Cu8H2NO=3Cu2

15、2NO4H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两

16、个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃