四川省广安市华蓥中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省广安市华蓥中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶参考答案：DA二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；

2、C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。2. 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为A. B. C. D.参考答案：C3. 下面是四位

3、同学学完认识原子核这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是（ ）参考答案：略4. 下列关于铝的叙述中不正确的是A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D铝制餐具能用于蒸煮或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物参考答案：D略5. 某有机物的结构简式为CH2CH CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A能与金属钠发生反应并放出氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D能发生银境反应参考答案：D6. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥

4、沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：A略7. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A5：1B1：5C6：1D1：6参考答案：A考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应解答：

5、解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1故选A点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂8. 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略9. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（）A与足量的溴

6、水反应 B通过澄清石灰水 C酸性KMnO4溶液 D浓硫酸参考答案：A略10. 以下是一常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 参考答案：D11. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A. 上述反应是置换反应B. 上述反应是放热反应C. 上述反应中 CuSO4 表现了还原性D. 加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu参考答案：C试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确

7、；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。12. 下列说法正确的是ASiO2溶于水显酸性 B CO2通入水玻璃可得硅酸C玛瑙的主要成分是硅酸盐 D18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高参考答案：B13. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 A只有 B C D参考答案：C略14. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NAB9g水中含有的电子数目为0.5NAC0

8、.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NAD常温常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA 参考答案：D略15. 下列离子方程式正确的是 A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B、钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D、大理石溶于盐酸的反应CaCO3 + 2H += Ca2+ + CO2 + H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图表示用CuSO4?5H2O晶体来配制480mL

9、 0.20molL1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 _，需称取CuSO4?5H2O 晶体的质量为_ g。（2）写出配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_（填“高”或“低”）。步骤A通常称为_，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_（填“高”或“低”）。参考答案：(1)CBDFAE 25.0 (2)500mol容量瓶、玻璃棒 (3)高 定容 高【分析】（1）配制一定

10、物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有: 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，AF按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM = 0.20mol/L500mL250g/mol =25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为

11、：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为：高；定容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有5种有机物：乙烯 ，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯。（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：OH_，CHO_，COOH_。（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生银镜反应的是 。能发生消

12、去反应的是 。 能发生水解反应的是 。具有酸性且能发生酯化反应的是 。 既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。参考答案：（1）CH3CH2OH或CH3COOH CH3CHO CH3COOH （2） 18. （6分）右侧四幅图中，表示吸热反应的图是 ；请从化学反应实质的角度解释吸热反应 ，请举例写出两个吸热反应的化学方程式 ， 。参考答案：A 破坏反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物新的化学键所放出的能量多 H2+CuO=Cu+H2O C+CO2=2CO 。 （或其他正确的）19. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-

13、、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子(Q)是 ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是 。(2)沉淀G的化学式为 。(3)写出有关离子方程式：中生成A 。 。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H)0.04mol，当沉淀C物质的量(填“”、“”或“”某个值) ，表明Q离子一定是 。(若不止一种可能，填对一种情况即可)参考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-； Fe3+ 、Cl；取少量X溶液放在试管中，加入几滴