大学-无机化学试卷绝密

1、无机化学考试试题班 级班 级姓 名考试成绩课 程无机化学考试时间年月日一、选择题(a、b、c、d 1 分，30分)1lnk1/T 作图时，直接影响直线斜率的因素是a、反响的焓b、反响的吉布斯函数变c、热力学能d、反响的活化能2、催化剂可以增大化学反响速率，主要是由于反响的rra、Gm 降低b、Hm 上升rrr、Sm 上升d、Ea降低r3、以下哪一物种的f Gm 等于零(aq)a、Br2(g)b、Br c、Br2(l)(aq)2(aq)rGrm.29810kJmol-1，说明该反响a、在标准态下，298K时能自发进展b、在标准态下，298K时不能自发进展c、在非标准态下，肯定能自发进展d、在非标

2、准态下，肯定不能自发进展5、298K，H2O(l) = H2O(g)3.13kPaK为以下数值中的哪一个a、100b、0.0313c、3.13d、16、依据酸碱电子理论，通常的中和反响是生成a、一种协作物的反响一种较稳定协作物的反响c、两种协作物的反响d、中性分子酸和碱的反响7、HAcKa，NaAc的标准水解离数是a、(Ka Kw)1/2b、Ka / Kwc、Kw / Kad、(Kw / Ka)1/2 10g0.01molL-1 b一种状况KspMg(OH)2=1.210-11，K (NH3)=1.810-5ba、Q Kspb、Q = Kspc、Q Kspd、Q Ksp9、假定Sb2S3 的溶

3、解度为x，则Sb2S3 的溶度积应为、Ksp=5b、Ksp=6x、Ksp=2dKsp=108x5r10m K是标准平衡常数，rrm、K、E关系是全都的G 0E0K1b、G 0E0K1rmrmG 0E0K1d、G 0E0K1rmrm11、以下电对中，E值最大者是a、E(AgI/Ag)b、E(AgCl/Ag)c、EAg(NH3)2+/Agd、E(Ag+/Ag)12、以下氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增加的是a、Cl2b、FeCl2c、AgCl13、AgBr沉淀易溶于哪一种水溶液中a、H2SO4b、AgNO3c、NaOHd、Na2S2O314、己知Cu(edta)2-和Cu(en)22+6.31

4、018 4.01019，试推断两者稳定性大小应符合以下哪种状况a、前者大于后者者与后者差不多c、前者小于后者d、不肯定以下哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a、n=3，l=2b、n=4，l =3c、n=5，l=0d、n=5，l =3，m= +1径比相应的VIII族元素的原子半径大，缘由是a、d电子越多，半径越大b、IB 族的金属性比VIII 族的强c、最外层电子受屏蔽效应大 d、测定的试验方法不同PCl3 分子中含有1 个sp3-p键b、2 个sp3-p键3 个sp3-p键d、5 个sp3-p键用杂化轨道理论推想以下分子的空间构型为直线形的是a、SbH3b、CeH4c、CS2d、H

5、2Te19、依据分子轨道理论，O2+中的键级是a、0.5b、1c、1.5d、2.520、以下化合物中，有分子内氢键的是a、H3BO3b、C2H6c、N2H4d、HNO321、在协作物Pt(NH3)6PtCl4中，两个中心离子铂的氧化态是a、都是+8b、都是+6c、都是+4d、都是+2依据晶体场理论，高自旋协作物的理论判据是a、分裂能成对能b、电离能成对能c、分裂能成键能d、分裂能成对能d 电子数应为13个b、25个46个d、69个24、电子构型一样的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子电荷和半径小的离子金属锂应保存在以下哪种物质之中a、汽油b

6、、煤油c、枯燥空气体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的选项是a、BH3b、乙硼烷中，2个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简洁的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、以下排列挨次中，符合氢卤酸的酸性递增挨次的是a、HI、HBr、HCl、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HI、HCl、HF、HI、HBr 的电子到达半布满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+以下元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要答

7、复以下各问题，每题 8 分，共 32 分)过计算比较，以下两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并依据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差异？ (1)VCrMn(2)NaSiCl 物各属于哪种类型(指内、外轨，低、高自旋)？轨道理论描述过氧离子和超氧离子的稳定性如何？Li2OCsO2BaO2Na2O2K2O24、写出以下含氧酸分子的构造式，并分析成键类型。HClO3H3AsO4HClOH2CO3三、(8 分)DCl2 B EKSCN，溶液变成血红色 F。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反响的离子方程式。四、计算题(10 30 分)1、己知反响BCl3(l)=在298K 下的

8、H(kJmol-1)-427.2-403.8fmS(Jmol-1K-1)206.3290.1m G，推断反响能否正rm向自发进展；298计算该反响在100kPa，298K时的饱和蒸气压及K；298BCl3 呈现何种状态。20.1molL-1Li+0.1molL-1Mg2+，滴加NaF溶液(无视体积变化)。己知：Ksp(LiF)=1.810-3，Ksp(MgF2)=7.410-11依据计算，哪种离子先被沉淀出来？当其次种离子沉淀析出时，第一种离子是否己经沉淀完全了？依据计算结果，推断两种离子是否可以完全分别？f3(F3+/F2+)=0.769(Cl2/Cl)=1.36KFe(bipy32+=10

9、17.45、ffK Fe(bipy)33+=1014.25fE Fe(bipy)33+/ Fe(bipy)32+；Cl2 Fe(bipy32+C2 Fe(bipy)32+0.20molL-1Cl2 的压力始终保持100kPa，计算平衡时溶液中各离子浓度。无机化学考试试题答案1234567891011121314151617ddcbbcc1234567891011121314151617ddcbbcccdadddabcc18192021222324252627282930cddddcbdabacb二、简答题(简要答复以下各问题，每题 8 分，共 32 分)1、(1)3.302.953.60(2)

10、2.204.156.102、Fe2+3d6Fe(CN)64-磁矩为0 B.MFe(NH3)62+5.2B.M.价键理论(内、外轨)略晶体场理论(低、高自旋)略Li2OBaO2Na2O2超氧化物CsO2K2O2(1、13)的稳定性大于过氧离子(1)。4、写出以下含氧酸分子的构造式，并分析成键类型。HClO3四周体形，1孤对电子，2d-pCl-O键，1Cl-OHH3AsO4四周体形，1d-pAs-O 键，3As-OH 键HClOHO-ClH2CO3sp2 杂化，2C-OH单键，1C-O双键三、(8 分)ABCDEFFeSFeCl2H2SCuSFeCl3Fe(SCN)3FeS + 2HCl = Fe

11、Cl2 + H2S2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3CuSO4 + H2S = CuS+ H2SO4Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色四、计算题题10分，共30 分)1、解：(1)BCl3(l)=在298K 下的mrH= -403.8 (-427.2) = 23.4 kJmol-1mmrS= 290.1 - 206.3 = 83.8 (Jmol-1K-1)mmrmrm依据rGHSmrmrm= 23.4-29810-383.8= -1.3 kJmol-1 0 反响能正向自发进展rm=-RTlnKlnKm298=1.3103/8.314298=0.5247K298K= 1.692

12、98=p/p = 1.69p = 169 kPamrm点T=rH/S= 23.4/10-383.8 = 279mrmBCl3 呈现气态Li+c(F-) = 1.810-3/0.1 = 1.810-2(7.410-11/0.1)1/2 = 2.7210-5Mg2+先被沉淀出来(2)LiF析出时，c(F-) = 1.810-2，此时c(Mg2+)=7.410-11/(1.810-2)2 =2.2810-7所以第一种离子己经沉淀完全两种离子可以完全分别3、(1)EFe(bipy) 3+/Fe(bipy) 2+ = EFe3+/Fe2+ 0.059lgK Fe(bipy) 3+/ K Fe(bipy) 2+33f3f3= 0.769 - 0.059lg1014.25/1017.45= 0.9584V