四川省广安市武胜赛马中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市武胜赛马中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的为化是（ ）锌极反应：Zn-2e-=Zn3+，锌片上产生0.25mol的H2铅极反应：2H+2e+=H2，锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO42-移向铜极ABCD参考答案：C铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，电极反应2H+2e-=H2，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向

2、正极移动，再根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算锌易失电子作负极，锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；铜极反应：2H+2e-=H2，锌片溶解质量=0.5mol265=16.25g，故正确；放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；溶液中SO42-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故本题选C。2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和地下水都是混合物；空气、胆矾（CuSO45H2O）属于混合物；冰和干冰都是氧化物；硫酸、硝酸、磷酸均为含氧酸；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆、雾和墨水都有胶体的性质。上述说法正确的是A

3、 B C D参考答案：A3. 某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是（ ）A此混合物中至少由两种物质组成 B此混合物一定由三种物质组成C此混合物一定由两种物质组成 D此混合物中一定含有氧化钠（）参考答案：A略4. 在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是 A. V(H2)=0.3molL-1min-1 B. V(N2)=0.2molL-1min-1C. NH3)=0.3molL-1min-1 D. V(H2)=0.4molL-1min-1参考答案：B5. 在下列反应中

4、，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A. C+H2OCO+H2B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2D. 2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：B【分析】在氧化还原反应中，若水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化，据此判断。【详解】A、C+H2OCO+H2的反应中，H元素的化合价降低，水是氧化剂，碳元素化合价升高，碳是还原剂，故A不选。B、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素的化合价均不变，不是氧化剂也不是还原剂，故B选；C、Na与水的反应中，Na元素的

5、化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，钠是还原剂，故C不选；D、单质氟与水的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，单质氟作氧化剂，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键。6. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O = Cu2O+H2。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的正极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。参考答案：AC7.

6、 纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )A. 正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D. 使用时溶液中OH离子向Ag2O极移动参考答案：D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。【详解】A、Ag2O为正极，得

7、电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH，故A正确；B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确；C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH离子向Zn极移动，故D错误；选D。【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。8. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等

8、高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O 31P B19F 12CC元素周期表中A族所有元素的原子 D元素周期表中第三周期元素的所有原子参考答案：C略9. 为加快化学反应速率采取的措施是A. 食物放在冰箱中 B. 在月饼包装内放脱氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 橡胶制品中添加抑制剂参考答案：CA项，食物放在冰箱中，温度降低，活化分子的百分数减小，反应速率减小，A错误；B项，在月饼包装内放脱氧剂，消耗氧气，降低了氧气浓度，减慢了月饼被氧化的速率，B错误；C项，增大了固体反应物的表面积，接触面积增大，反应速率加快，C正确；

9、D项，橡胶制品中添加抑制剂，减慢了了橡胶老化速率，D错误。点睛：本题考查影响化学反应速率外因，掌握常见影响反应速率的外因是解题关键，例如反应物的接触面、反应的温度、反应物的浓度、催化剂等都能够影响化学反应速率。10. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是A13153I的化学性质与12753I相同 B13153I的原子序数为53C13153I的原子核外电子数为78 D13153I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子

10、序数和核外电子数都为53，中子数1315378，所以中子数多于质子数。13153I和12753I互为同位素，其化学性质相同。11. 下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价解答：解：A

11、、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故选D点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大12. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2） B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗过后如果没擦干放置一

12、段时间就会出现斑点D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡参考答案：C13. 向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ）A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低参考答案：A14. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化

13、学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D参考答案：A15. 已知有反应：I2（g）H2（g）2HI（g）H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度BI2的物质的量H2的转化率CH2的浓度平衡常数KD加入Ar的物质的量逆反应速率参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_；（3）电

14、解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列问题：甲装置中仪器a的名称是_；装置乙中饱和食盐水的作用是_；制取漂白粉的化学方程式是_；该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2，其主要原因是_；为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_(任写一种即可)。参考答案：(1)NaOH溶液 (2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2 (3) 分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

15、2H2O 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也给分) 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)解析：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，应该选用碱液，所以试剂可以选用NaOH溶液；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2；（3）甲装置中仪器a的名称是分液漏斗；反应生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与石灰乳反应，需要除去，由于氯化氢极易溶于水，所以装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；制取

16、漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；由于氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此导致制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2；为提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反应发生，因此要想办法降低温度，所以可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，其中E常温下为无色无味的液体，G为常见的无色气体回答下列问题：（1）若A为紫红色金属单质，

17、C为无色气体，遇G变为红棕色，F为淡黄色粉末F的化学式为 ，反应中每生成1mol G，转移电子数目为 反应的离子方程式为 （2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，H是一种具有磁性的黑色晶体反应的化学方程式为 除去D中混有的C气体，可选用 （填字母）a氢氧化钠溶液 b饱和碳酸氢钠溶液 c饱和碳酸钠溶液 d酸性高锰酸钾溶液参考答案：（1）Na2O2；1.2041024（或2NA）；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；bd【考点】无机物的推断【分析】（1）若A为紫红色金

18、属单质即Cu，C为无色气体，遇G变为红棕色，则C为NO，G为O2，E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，能与水反应，则为Na2O2，H为NaOH，以此解答该题；（2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，则C为SO2，D为CO2，E常温下为无色无味的液体，应为H2O，所以A为碳，B为浓硫酸，H是一种具有磁性的黑色晶体即Fe3O4，所以F为Fe，以此解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知F为Na2O2，G为O2，反应为过氧化钠和水的反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由1价分别变为0价、2价，生成

19、1molO2，转移2mol电子，数目为1.2041024（或2NA），故答案为：Na2O2；1.2041024（或2NA）；反应为稀硝酸和Cu的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）由以上分析可知，E为H2O，H是一种具有磁性的黑色晶体即Fe3O4，F为Fe，所以反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；由以上分析可知，C为SO2，D为CO2，二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾反应，且亚硫酸的酸性比碳酸强，可用碳酸氢钠除去

20、二氧化硫，因二氧化硫、二氧化碳都与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，则a、c错误，bd正确，故答案为：bd18. CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料（1）已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是_A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2 C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 D.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度 （2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4

21、min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2molL1，4min内平均反应速度v(H2)=_ ，则CH3OH的转化率为_ 。（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是 _ A.电池放电时通入空气的电极为负极 B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2+2H2O C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子 （4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为 _ 参考答案：(1)CD (2)0.8 64% (3) CD (4)CH3OH+H2O-6e-

22、=CO2+6H+分析：化学反应不仅有新物质生成，还一定伴随着能量变化；根据反应物总能量与生成物总能量大小可确定是吸热反应还是放热反应；化学反应快慢可用除固体和纯液体物质以外的物质来表示反应速率，不论是正反应速率还是逆反应速率，且速率数值之比等于对应的计量系数之比；当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，即达到了最大限度；平衡时某物质的转化量与起始量之比即为转化率；根据氧化还原反应中化合价变化情况，可确定电子转移的方向和数目，失去电子的物质作电池的负极反应物，得到电子的物质作电池的正极反应物，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，综合分析即可解答原电池问题。详解：(1)A、由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以这是一个放热反应，故A不正确；B、根据反应速率之比等于