四川省广安市邻水县坛同中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省广安市邻水县坛同中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）AFeS BFeCl2 CFeCl3 DFe3O4参考答案：B考点：铁的化学性质；氯气的化学性质.专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；C、因Cl2的

2、强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；故选：B点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物2. 只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质参考答案：A略3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D参考答案：C略4. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略5. T 时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2

3、和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是:时间c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和v （逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）At0 t1时间内(H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 Ct0时，v（正）v（逆） DT 时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B略6. 下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中

4、燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C略7. 下列选项中，离子方程式书写正确的是A向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3+CO32-B钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-C用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-D向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+参考答案：B试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+ CO2+2H2O=Al(

5、OH)3+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32- ，错误；D、反应原理错误，应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+，故选B。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应

6、该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1：1：1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。8. 下列说法不正确的是A区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C胶体带电荷，溶液不带电荷D土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：C略9. 判断下列有关化学基本概念

7、的依据正确的是 （ ）A氧化还原反应：是否有电子转移 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：电解质溶解度大小 D金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略10. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB2+C原子半径：ABC D还原性：A2C参考答案：B略11. 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（） A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，

8、溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性参考答案：C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】ABa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应；B根

9、据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；Cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4；Da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4【解答】解：ABa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能

10、力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH，故B正确；Cc点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；Da点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶

11、质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选C12. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：Z W BX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：X Y DY的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：C略13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NAB. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NAC. 3.2gN2

12、H4中含有共用电子对的总数为0.6NAD. 室温下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+参考答案：B【分析】A、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁；B、N2与H2生成氨气的反应为可逆反应；C、N2H4分子中含有5个共价键；D、根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量。【详解】A、5.6g铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若生成硝酸铁，则转移电子数0.3NA，若生成硝酸亚铁，则转移电子数0.2NA，故A错误；B、N2与H2生成氨气的反应为可逆反应，所以1molN2和3molH2催化反应后不能完全转化为2mol氨气，故分子总数大于2NA，故B正确；C、N2H4分子中含有5个共价键，3

13、.2gN2H4的物质的量是0.1mol，所以含有共用电子对的总数为0.5NA，故C错误；D、根据，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故无法计算pH=1的H3PO4溶液中氢离子的物质的量，故D错误。14. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：C试题分析： A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B铁置换铜属于湿法炼

14、铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故C错误；D剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选C。15. 利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如图。下列有关利尿酸的说法中正确的是（ ）A.分子式是B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应C. -定条件下能发生加聚、缩聚反应D.分子中所有碳原子不可能共平面参考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A错误；根据乙烯、苯、甲醛结构知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D错误；1mol利尿酸可与5mol氢气加成（苯环3mol，碳碳双键1mol，碳氧双键1mol），B正确；含

15、碳碳双键，-定条件下能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用烧碱配制500 mL 032molL1的NaOH溶液。 需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 Dl000mL容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干E定容时俯

16、视刻度线 F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder反应：。（1）生成A的反应类型是_。D的名称是_。F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_。（3）D+GH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:

17、2:2:3的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。参考答案：(1)消去反应 对苯二甲酸 硝基、氯原子 (2) H2O (3) (4) 10 或 (5) 根据题意，A是，C为：,D为：，E为：，F为：，G为：。（1）是由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成A反应类型为：消去反应；D为：，名称为：对苯二甲酸，F是，所含官能团的名称是硝基和氯原子；（2）B由乙烯和生成，故B结构简式是：；“BC”的反应即为分子内

18、脱水，除C外，另外一种产物是水；（3）D为：，G为：，H为，故D+GH的化学方程式是：n+ n +（2n-1）H2O；（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，还有两个羧基，碳原子还剩下1个，若苯环上只有一个取代基，则为-CH(COOH)2,有一种；若有两个取代基，则为-COOH和-CH2COOH，两者在本换上的位置为邻间对三种；若有三个取代基，则为两个羧基和一个甲基，先看成苯二甲酸，苯二甲酸两个羧基的位置有则Q可能的结构有邻间对，而苯环上的H再被甲基取代的分别有2种、3种1种，总计共10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结

19、构简式为；（5）乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应：，以1,3-丁二烯和乙炔为原料，合成，合成思路为：先用反应合成六元环，再用卤素加成，再用氢氧化钠水溶液取代即可合成产物，故合成路线为：。18. 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为_， 含有离子键、_等化学键。（2）生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。（3）反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原

20、子最外层的电子排布图：_。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个； Al晶体的密度为_(用字母表示)。参考答案：(1)Na3AlF6 共价键、配位键 (2)H2O V形 sp3 (3)F (4) Na (5) 4 解析：(1)冰晶石的成分是Na3AlF6，该物质中Na+和AlF6-之间存在离子键，Al原子和F原子之间存在配位键和共价键，故答案为：Na3AlF6；共价键和配位键；(2)H2O中含有10个电子，水分子中含有2个共价单键和2个孤电子对，所以其空间构型为V形，O原子采用杂化，故