四川省德阳市松林中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省德阳市松林中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是：编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C2. .如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实

2、验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn 正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应A. B. C. D. 参考答案：B略3. 等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是A体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D分子数相等参考答案：DA.气体的体积受到温度和压强的影响，没有给定气体的存在状态，因此等物质的量的N2和 CO2的体积不一定相等，故A错误；B.由n=m/M=V/Vm可

3、以知道:=m/V=M/Vm，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于二者的相对分子质量不同，则密度不同，故B错误；C.由于N2和CO2的摩尔质量不相等，因此等物质的量的N2和 CO2质量不相等，故C错误；D. 由N=nNA知，气体的物质的量相同时，气体的分子数相等，故D正确；综上所述，本题选D。4. 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是A负极发生还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+2e-=H2D负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大参考答案：D5. 为探究锌与稀盐酸反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，

4、下列判断正确的是A加入铜粉，v(H2) 增大B加入NaCl固体，会增大Cl浓度，从而使v(H2)增大C加入NaHSO4固体v(H2)不变D加入水，锌不与水反应，v(H2)不变参考答案：A6. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化B核素115288X的质量数与中子数之差为173C113号元素属于非金属元素 D115号元素的最高正化合价是 +5参考答案：

5、D7. 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl参考答案：A略8. 一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2 C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He参考答案：CA、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,C项无影响,D使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。9. 下列离子方程式正确的是A氧化镁与稀盐酸混合：MgO 2 H+ Mg2 H2OB碳酸钠溶液和

6、石灰乳反应：CO32- Ca2+ CaCO3C铜片插入硝酸银溶液中：Cu 2Ag+ Cu2+ 2AgD向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H参考答案：AC10. 下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6参考答案：D略11. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A. 16g B. 32g C. 16 D. 32参考答案：D12. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 2C2 (

7、g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )A容器中总压强不随时间变化而变化B单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键Cv正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)D容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化参考答案：C略13. 下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B硝基苯、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：C略14. 下列反应一定不会产生气体的是（ ）（A）盐与碱的反应 （B）氧化物与水的反应 （C）酸溶液和碱溶液的中和反应 （D）金属与碱溶液的反应参考答案：C略15. 下列各组混合物

8、，能用分液漏斗进行分离的是（）A汽油和植物油B水和四氯化碳C酒精和水D溴和四氯化碳参考答案：B解：A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)下图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题。(1)按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是_。(2)在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞试液和15 mL的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是_。(3)在烧瓶中加入5 mL 37%的醋酸、2 mL灯用酒精和2 mL浓硫酸以及几粒沸石。请

9、问加入三种液体的顺序及操作是_。加入几粒沸石的作用是_。(4)点燃酒精灯加热1.5 min时，可见到试管中有无色透明的油珠上浮到液面上，约5 min后，发现饱和碳酸钠溶液由玻璃管逆流上升时，说明_。此时是否需要马上采取紧急措施以防倒吸_，因为_。(5)把干燥管处的塞子打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体_色，是_。(6)干燥管下端连接一小段玻璃管并插入饱和碳酸钠溶液液面以下12 cm处，这样做的好处是_。参考答案：（1）检查装置气密性（2）吸收挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）先加入乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸防止加

10、热时溶液暴沸（4）乙酸乙酯已经基本蒸出(回答反应已经基本完毕也可)不需要干燥管的容积较大，如果产生倒吸，试管内液面会下降，造成试管内液面与玻璃管口脱离，倒吸的液体重新流回试管，这样就有效地防止了倒吸（5）无乙酸乙酯（6）充分洗涤乙酸乙酯(或增加冷凝效果或更有效地吸收乙酸、乙醇等答案都可)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液

11、中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分

12、） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 +