四川省德阳市第六中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市第六中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。 A只有 B只有 C只有 D 参考答案：D略2. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2

2、的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大参考答案：B【分析】根据元素周期律分析解答。【详解】A、同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A不选；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，不符合递变规律，故B选；C、单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C不选；D、颜色由浅黄绿色黄绿色红棕色紫黑色，颜色加深，密度也逐渐增大，符合递变规律，故D不选。答案选B。3. 下列反应属于取代反应的是A. 甲烷在空气中燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇分子间脱水生成乙醚D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C分析

3、：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解;A. 甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；C. 乙醇分子间脱水生成乙醚属于分子间脱水，是取代反应，C正确；D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。答案选C。4. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCD B原子序数：bacdC离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【

4、分析】已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：AA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子

5、序数：bacd，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：ABDC，故A错误；B已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故B正确；CaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dD（n+1）cCnaAn+bB（n+1），故C错误；DA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，则金属性：AB，C、D在同一周期，且原子序数CD，则非金属性：CD，故D错误，故选B5.

6、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，II对,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有D碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有参考答案：AA项，Na2O2用于航天员供氧，Na2O2与人呼出的气体中的CO2反应产生O2，I、II都对，且有因果关系，正确；B项，FeCl3溶液中加入KSCN溶液后变红，I对，FeCl3与KSCN反应生成红色溶液，I

7、I错，错误；C项，Na原子最外层只有1个电子，金属Na具有强还原性，I对，高压钠灯发出透雾性强的黄光，II对，但I、II没有因果关系，错误；D项，碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，I错，Na2CO3可与盐酸反应，II对，错误；答案选A。6. 下列关于化学反应限度的说法正确的是 A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：B略7. 生活中常会碰到的某些化学问题，如：“白雪牌”漂粉精可令所有有

8、色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；霸王洗发液不含任何化学物质；人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；53度白酒是指该白酒的着火点是53；太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是 （ ）A全部正确 B只有正确 C只有正确 D以上说法都是错误的参考答案：D略8. 不能用溴水鉴别的是A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化碳参考答案：C9. 下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略10. 下列排列顺序错误的是A. 酸性

9、：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B. 沸点：HFHIHBrHClC. 氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHFD. 原子半径：FOSNa参考答案：C【详解】A同周期元素从左到右，非金属性增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强。Si、P、S、Cl的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，A正确，不符合题意；B共价化合物的沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，沸点越高。分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是HF分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，因此HF沸点最高，HI、HBr、HCl按照相对分子质量排序，HI的沸点最高。B正确，

10、不符合题意；C非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF，C项错误，符合题意；D同周期从左到右原子半径越来越小，同主族从上到下原子半径越来越大，因此OF，NaS，SO，则D中的排序FOSNa正确，D正确，不符合题意；本题答案选C。11. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素参考答案：A12. 下列有关混合物的分离方法中，正确的是 ()A从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C将碘晶体中

11、含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法参考答案：A略13. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42参考答案：CA. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D. Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。14. 食盐中所加的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。根据

12、反应：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，可用淀粉KI试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO3。下列说法不正确的是A. 实验时可观察到试纸变蓝B. 实验可证明该条件下I可被IO3氧化C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5D. 可根据元素周期律推断出酸性：HIO3 HClO3参考答案：DA、生成的碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、酸性条件下，I 能被IO3氧化，故B正确；C、上述反应中氧化剂（IO3）和还原剂（I）的物质的量之比为1:5，故C正确；D、可根据元素周期律推断出酸性：HIO4 HClO4，故D错误；故选D。15. 高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反

13、应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是（ ） A、该反应是置换反应 B、钾元素化合价降低 C、发生还原反应 D、是氧化剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组的同学收集了含水蒸气、一氧化碳和二氧化碳的废气，为确认这种废气中存在CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验气体通过装置A速度很慢，假设在此处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量。（1）A中碱石灰的作用是 。 （2）B中发生反应的化学方程式是 。（3）该实验能证明混合气体中存在CO的现象是 。（4）若反应前称得硬质玻璃管内的氧化铁质量为10g，反

14、应一段时间后冷却再次称量发现硬质玻璃管内的固体质量变为7.6g，则反应了的氧化铁的质量分数为_。参考答案：（1）除去废气中的水蒸气和二氧化碳气体。（2）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。（3）氧化铁变黑，石灰水变浑浊。（4）80%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20，101 kPa22.4O20，101 kPa22.4CO0，101 kPa22.4H20，202 kPa11.2CO20，202 kPa11.2N2273，202 kPa22.4NH3273，20

15、2 kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_ _L。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_ _(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是气体分子数目_ _(填“相等”或“不等”)，相同条件下，气体分子间的平均距离_ _(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)参考答案：(1) 22.4不一定(2)相等，几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。解

16、析：(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。18. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反

17、应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。正极电极反应式为_。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_ 。A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源_（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：_。参考

18、答案：(1)PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O (2)Cu 12.8 (3)B (4)负极 CO-2e+CO32=2CO2；【点睛】负极的判断：一是负极上发生氧化反应，失去电子，化合价升高；二是：根据电子的流向，电子从负极经外电路流向正极；三是：根据溶液内部离子的移动，阴离子向负极移动；如问题（4）。19. 元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（H）的是 （填字母代号）。A+99.