四川省德阳市广汉第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市广汉第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是A.玉米粉 B大豆粉 CNa2HPO4 D白砂糖参考答案：CNa2HPO4属于无机物。2. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )AF BCl CBr DI参考答案：A略3. 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率(正)和逆反应速率(逆)随时间的变化如图1所示，下列判断不正确的是 At1时刻，(正) (逆) Bt2时刻，(正) (逆) Ct3时刻，(正) (逆) Dt4时刻

2、，(正) = (逆)参考答案：C略4. (双选)已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示下列叙述正确的是（）A反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应的正反应是放热反应参考答案：AC考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：由图a可知，平衡时，X、Y、Z

3、的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应A、根据速率之比等于物质的量变化量之比进行计算判断B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L结合转化率定义计算C、反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k=，由图a可知，平衡时，X、Y、

4、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，代入平衡常数k计算D、由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断解答：解：由图a可知，平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）；由图b可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时Z的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，

5、故正反应为吸热反应A、由上述分析可知反应为X（g）+Y（g）?2Z（g），速率之比等于物质的量变化量之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A正确；B、由图a可知，Y的起始浓度为0.4mol/L，平衡时Y的物质的量浓度为0.15mol/L，Y的浓度变化为0.25mol/L，所以Y的转化率为100%=62.5%，故B错误；C、由图a可知，温度为T0达平衡时，X、Y、Z的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.5mol/L，反应为X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数k=33.3，故C正确；D、由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，

6、故D错误故选：AC点评：考查化学平衡图象问题、平衡有关计算、平衡常数、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象确定反应方程式与判断反应为吸热反应是解题的关键注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响注意平衡图象先拐先平数值大原则与定一议二原则5. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 参考答案：C6. 有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（ ）A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、ns2np6参考答案：B略7. 制取氯

7、乙烷，采用的最佳方法是： A乙烷和氯气取代反应 B乙烯和氯气加成反应 C乙烷和HCl作用 D乙烯和HCl加成反应参考答案：D略8. 在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是 。(2)实验中生成沉

8、淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_，_参考答案：(1) AgMg2Ba2 （2分） (2) 2H+ SiO=H2SiO3 （2分）(3) (每空1分) 阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)?0.250.40(4)存在， c(K+)最小值为0.8 molL1 (每空1分)9. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论中正确的是（

9、）A若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量一定相等B若温度不变,将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：C10. 下列说法正确的是ACuSO45H2O是一种混合物 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 D可用丁达尔效应区分溶液与胶体参考答案：D11. 现有一种烃可以表示为命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子

10、数目为（）A9B10C11D12参考答案：C【考点】有机化合物命名【分析】根据烷烃的命名，依据结构判断含C原子最多的碳链为主链【解答】解：有如图所示的链含有的碳原子数最多，为11个碳原子， 故选C12. 下列个选项可以说明分子式为C4H6的某烃是1丁炔而不是CH2=CHCH=CH2的是A燃烧有浓烟B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C所有原子不在同一平面上D与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子参考答案：B13. 关于石油和煤说法中不正确的是A石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物B煤的气化液化可制得清洁燃料，减少大气污染C直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品 D用适当的方法使煤气化，

11、可制得甲烷参考答案：AC略14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn22OHZ（OH）2B、充电时阳极反应为：FeO424H2O3e Fe（OH）35OHC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：B略15. 下列说法不正确的是A石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B 酚醛树脂、聚

12、乙烯、天然橡胶都是由高分子化合物组成的物质C 有机物均含有C元素，但不是所有有机物均能发生燃烧反应 D 溴苯是一种密度比水大且难溶于水的有机物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验： 实验一 实验二 实验三 实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）： 。 （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了

13、。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？ 。（3）实验三中盐桥中K+流向 溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为110-3mol/s，则K+的迁移速率为 mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式： 参考答案：（1）（4分） 60% （2）（4分） 锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案） （3）（6分，每空2分） CuSO4 ， 210-3 （4）（3分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某研究小组

14、制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：已知信息： （1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为 （2）（3）请回答下列问题：（1）F分子式为 ，A中官能团为（任写一种）_。（2）反应类型_.（3）B的结构简式为 。（4）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：属于芳香族化合物；属于酯类；可以发生银镜反应。符合条件的X所有同分异构体有_种。参考答案：（10分）（1）C17H25O3N （2分） ，醛基或醚键（2分）（2）加成（2分）（3）（2分）（4）4（2分）略18. 8分）化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”

15、）。（1）废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾。 （2）误食重金属离子时，立即喝大量牛奶缓解毒性。 （3）铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的速率比在蒸馏水中的快。 （4）家用燃料燃烧、烹调和吸烟是室内空气污染物的重要来源。 参考答案：略19. （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为 ml。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为6ml，稀释成60ml ，NaOH标准液浓度为0.1 mol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml36.0235.3235.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其