四川省德阳市罗江县职业高级中学2023年高一化学月考试卷含解析

1、四川省德阳市罗江县职业高级中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象和结论相符的是：操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+参考答案：DA、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3，A错误；B、与硝酸银溶液产生白

2、色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确，答案选D。2. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、Cl、HCO3参考答案：D略3. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进

3、行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固体。则该溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32- B一定含有K+且c(K+)0.1mol/LC一定不含有NO3- D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+参考答案：B略4. 离子方程式H + OH= H2O可表示的化学方程式是 A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应参考答案：B略5. 下列有关反应热的说法中正确的是 A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系

4、 B、中和热H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 C、用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A6. 做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次 B、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止C、先用稀盐酸洗，再用水洗D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止参考答案：B7. NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.

5、 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAB. 32gO2中含有的电子数为32NAC. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD. 1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA参考答案：C【分析】A、标况下，水不是气体；B、1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol；C、O2和O3的最简式相同，都为O；D、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子。【详解】A项、标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol，含有电子数

6、为16NA，故B错误；C项、O2和O3的最简式相同，都为O，由最简式可知32gO的物质的量为2mol，含有的氧原子数目为2NA，故C正确；D项、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。故选C。8. 以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是过滤 加盐酸 浓缩结晶 加入熟石灰 电解熔融的MgCl2A. B.C. D.参考答案：B略9. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料BSiO2不溶于水，也不溶于任何酸C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2DSiO2是酸

7、性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，制造光缆的主要材料为二氧化硅；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙【解答】解：A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；故选D10. 如图是常见四种有机

8、物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D. 丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：D分析：比例模型中，球表示原子，球的相对大小反映了原子的相对大小，球的位置表示分子中各原子的相对位置。根据球的大小和位置确定甲为甲烷，以为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，根据各物质的性质解答。详解：A.甲是CH4，甲烷是饱和烷烃，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故A项错误；B.乙是CH2=CH2，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；C.丙是C6H6，苯可以与液溴在催化剂存在的条件下反应，而不能与溴

9、水直接反应，故C错误；D.丁是CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反应需要的条件是浓硫酸，故D正确。答案为D。11. V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）Amol?L1Bmol?L1 Cmol?L1Dmol?L1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算Al3+的物质的量，再利用n（Al3+）：n（SO42）=2：3计算V mL溶液中n（SO42），进而计算mL溶液中SO42的物质的量，再根据c=计算稀释为4VmL溶液中SO42物质的量浓度【解答】解：agAl3+的物质的量=mol，溶液中

10、n（Al3+）：n（SO42）=2：3，VmL溶液中n（SO42）=mol=mol，mL溶液中SO42的物质的量为： mol=mol溶液稀释到4V mL，溶液中c（SO42）=mol/L，故选C12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏参考答案：CA酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和

11、氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。13. 下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（ ）A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参

12、考答案：AC14. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A24.4gB25.5gC23.6gD24g参考答案：C略15. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量参考答案：B解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂

13、瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (除标注外，每空1分，共11分).从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的

14、名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_。参考答案：.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl，BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（共3分）(4)圆底烧瓶.分液漏

15、斗萃取解析:.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2Na2CO3NaOHHCl(或BaCl2NaOHNa2CO3HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和CO32)。.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些

16、反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。参考答案：（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；略18. 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当反应一段时间以后，停止加热。回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式 ，浓硫酸所体现的作用是 性。（2）试管中

17、的液体反应一段时间后，处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）待试管中液体冷却后，取试管上层液体加入一支试管中，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 （5）如果浓硫酸的浓度为，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）。参考答案：（1） Cu+2H2SO4(浓)= Cu SO4 + SO2+ H2O。酸性和氧化性（2） 滤纸颜色褪去。 滤纸颜色恢复。（3） 蓝色。（4） 吸收产生的SO2 ,防止大气污染 （

18、5） 大于 略19. 把1molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) H0，2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1 molL-1 W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1 molL-1min-1。请完成下列问题：(1)n _。(2)2min末时Y的转变率_。(3)起始容器内压强与平衡时容器内压强之比_。(4)已知：可逆反应达到平衡状态后，若改变影响平衡的一个外界条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。下列条件变化，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是_(填选项字母)。a升高温度 b再充入1molX气体 c增大容器容积参考答案：(1)4 (2)20% (3) 20/21 (4)b【分析】列出三段式进行分析3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) 起始浓度molL1 0.5 0.5 0 0变化浓度molL1 0.15 0.1 0.2 0.1 平衡浓度molL1 0.35 0.4 0.2 0.1（1）根据速率之比等于化学计量数之比计算n的值（2）Y的转化率=反应的Y物质的量/Y起始物质的量100%；（3）起始容器内压强与平