四川省成都市(国家)经开区实验高级中学高一化学期末试题含解析

1、四川省成都市(国家)经开区实验高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于取代反应的是（ ）A. 乙烯通入溴水中 B. 光照甲烷与氯气的混合气体C. 苯与溴水混合后撒入铁粉 D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应参考答案：B试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。2. 由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，

2、在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是ANa与Mg BFe与Zn CAl与Cu DMg与Zn参考答案：C略3. 下列说法中错误的是（ ）A测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：C略4. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸参考答案：D略5. 08北京奥运会开幕式文艺表演中的“文

3、房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），结合你的知识分析判断下列说法正确的是A笔墨纸砚都是以有机物为原料 B文房四宝中只有砚的成分中存在无机物C纸的主要成分属于糖类 D笔、墨和纸的原料中都有属于蛋白质的物质参考答案：CD6. 把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是： A3.18g B2.12g C4.22g D5.28g参考答案：A略7. 右图为元素周期

4、表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C8. 下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A铝B食盐C苛性钾D蔗糖参考答案：A考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质解答：解：A、铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A选；B、食盐是在

5、水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故B不选；C、苛性钾是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，则不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选；故选A点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大9. 下列结论错误的是( )微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r（Cl)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H

6、ClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. B. C. D. 参考答案：B【详解】钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：r(S2)r（Cl)r(K+)r(Al3+)，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2IClBr，错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧

7、酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：BeMgCaK，正确；答案选B。10. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C. 容器内的总物质的量不随时间变化D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键参考答案：B分析:A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆

8、向移动；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。详解：A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间

9、变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学平衡状态的特征，某可逆反应达到平衡的实质是：正逆反应速率相等；各组分百分含量不变。化学平衡特点可简记为：逆、等、动、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应； 等：平衡时，正逆反应速率相等； 动：平衡时反应仍在进行，达到的平衡是动态平衡，此时反应进行到了最大限度； 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变、反应速率保持不变、反应物的转化率保持不变、各组分的含量保持不变； 变：化学平衡为在

10、一定条件下达到的暂时性、相对性平衡，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，平衡移动后将在新的条件下建立新平衡。11. 美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A原子半径：NaAl B铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na） C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D12. 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ASO2和 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案

11、：B13. 下列表示正确的是（）A从物质分类角度看，纯碱属于碱B硫酸铝的化学式：AlSO4CH2O2 中 O 的化合价为1 价D钾原子的原子结构示意图：参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子结构示意图【分析】A、纯碱即碳酸钠；B、铝离子为+3价，而硫酸根为2价，根据化合价代数和为0来分析；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0来分析；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故为盐而不是碱，故A错误；B、铝离子为+3价，而硫酸根为2价，根据化合价代数和为0可知，硫酸铝的化学式为Al2（SO4

12、）3，故B错误；C、双氧水中H元素为+1价，根据化合价代数和为0可知，O元素的价态为1价，故C正确；D、钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，故D错误故选C14. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法参考答案：B海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。15. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11B21C31 D

13、13参考答案：C解析：2Al6HCl=2AlCl33H26 mol 3 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 3 moln(HCl)n(NaOH)6231。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为 。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 mol

14、/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO

15、4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。参考答案：（1）2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 。（2） 。 （3） 温度 ，没有加入稀硫酸酸化 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：回答下列问题：（1）操作A是_和过滤（填实验基本操作名称）。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适

16、的是_（选填编号）。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水 c石灰乳 d碳酸钠溶液（3）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。（4）0.25 mol Cl2缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：_。（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3的物质的量为_，硫酸的物质的量浓度为_。参考答案：(1)蒸发结晶 (2) c (3)MgC

17、l2(熔融) MgCl2 (4) 4I4Fe22Br5Cl2=2I24Fe3Br210Cl (5) 0.2 mol 5 mol/L分析：（1）操作A为从海水中获得粗盐和苦卤，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，操作A为蒸发结晶和过滤。（2）操作B为向苦卤中加入一种试剂使苦卤中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，最合适的试剂是石灰乳。（3）工业上电解熔融MgCl2制Mg。（4）还原性I-Fe2+Br-，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律计算，再合并书写离子方程式。（5）向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入铁粉，随着铁粉的加入依次发生的反应为Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O、Fe+2Fe

18、3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，依据图像中关键点的数据和离子方程式计算。详解：（1）操作A为从海水中获得粗盐和苦卤，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，操作A为蒸发结晶和过滤。（2）操作B为向苦卤中加入一种试剂使苦卤中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。a项，NaOH溶液能使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，但NaOH比较昂贵；b项，澄清石灰水能使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，但Ca（OH）2微溶于水；c项，石灰乳能使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，且石灰乳比较便宜；d项，碳酸钠溶液能使Mg2+转化为MgCO3沉淀，MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2；最合适的试剂是石

19、灰乳，答案选c。（3）工业上电解熔融MgCl2制Mg，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2。（4）0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中含n（Fe2+）=0.2mol、n（Br-）=0.2mol、n（I-）=0.2mol；还原性I-Fe2+Br-，Cl2先与I-发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，0.2molI-消耗0.1molCl2生成0.1molI2；与I-反应后余下Cl2为0.25mol-0.1mol=0.15mol，接着发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，0.2molFe2+消耗0.1molCl2生成0.2molFe3+；Fe2+完

20、全反应后余下Cl2为0.15mol-0.1mol=0.05mol，Cl2继续与Br-发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.05molCl2消耗0.1molBr-生成0.05molBr2；反应中消耗的Cl2、I-、Fe2+、Br-物质的量之比为0.25mol：0.2mol：0.2mol：0.1mol=5:4:4:2，反应的离子方程式为5Cl2+4I-+4Fe2+2Br-=10Cl-+2I2+4Fe3+Br2。（5）向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入铁粉，随着铁粉的加入依次发生的反应为Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2。根据图像OA段加入5.6g铁粉时NO3-完全反应，5.6gFe粉物质的量为0.1mol，根据离子反应Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，此