四川省成都市东南里中学高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市东南里中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述做法能改善空气质量的是（ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料 B限制使用电动车C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 参考答案：C略2. 等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（ ）A苯B甲烷C乙烯D乙醇参考答案：B考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：设有机物通式为CxHyOz，则1mol有机物完全燃烧，耗氧量为（x+）mol，据此计算判断解答：解：A.1mo

2、l苯完全燃烧，耗氧量=（6+）mol=7.5nol，B.1mol甲烷完全燃烧，耗氧量=（1+）mol=2mol，C.1mol乙烯完全燃烧，耗氧量=（2+）mol=3mol，D.1mol乙醇完全燃烧，耗氧量=（2+）=3mol，故甲烷消耗氧气最少，故选B点评：本题考查有机物燃烧耗氧量问题，难度不大，注意根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式解答3. 下列有关葡萄糖的说法正确的是 A葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖不能发生银镜反应C葡萄糖能够发生水解反应 D葡萄糖属于高分子化合物参考答案：A4. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）

3、 A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)参考答案：B略5. 某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S 0参考答案：C略6. 已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.7510-5，该醋酸的浓度 (mo

4、lL-1)是A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005参考答案：B7. LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为： LiH+H20=LiOH+H2在这个反应中A水是氧化剂，LiH是还原剂 BLiH是氧化剂，水是还原剂 CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂参考答案：A略8. 当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A滴定后读取标准液体积时仰视B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数参考答案：D考点：中和滴定.专题：实验

5、题分析：根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响解答：-解：A滴定后读取标准液体积时仰视，造成V（碱）读数偏大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故A错误； B最后需用蒸馏水定容，故未干燥，无影响，故B错误；C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度减小，所需v（碱）增大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故C错误；D滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数，可能未达到滴定终点，结果偏低，故D正确故选D点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，难度不大9. 下列铜电极的叙述中不正确的是 ( )A锌铜原电池中铜是正极 B. 在

6、镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼铜时粗铜作阳极 D. 用电解法精炼铜时纯铜作阳极参考答案：D10. 烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）A. 4种 B. 5种 C.6种 D. 7种参考答案：C略11. （2008江苏，5）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负

7、极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略12. (1)炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为_。(2)如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的总热量_(填“相同”或“不相同”)，这是因为_。(3)如果欲使炉内的炭燃烧更充分，下列措施可行的是()A向炉内喷吹空气 B把块状煤碾碎C使用H2O作催化剂 D提高炉膛内的温度参考答案：略13. 向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加34滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气

8、体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是 A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、酸性参考答案：D略14. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A、电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B、能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C、能层序数越大，s原子轨道的半径越大D、在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同参考答案：C略15. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）。 ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的碳酸钠溶液等体积混合 C0.05 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的

9、氨水溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH =13的氢氧化钡溶液等体积混合参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯。(1)向分液漏斗中加入的试剂是_,将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2) 写出A中反应的化学方程式_观察到A中的现象是 。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式。然后向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A

10、重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)D处导管口可看到的现象是_，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是_。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。参考答案：(15分) (1)苯液溴(2)有红棕色气体充满A容器C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O；干燥；苯；C (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5) 白雾 取代反应 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入

11、氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。它与我们的生活密切相关。（1）H2O中心原子O的杂化轨道的类型为 。（2）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。(3) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式_，(

12、4) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键 E离子键(5) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体，在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42空间形状为： 。参考答案：每空2分高考资源网(1) SP3（2）A(3) Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 + 2 NH4+ 高考资源网（4） A 、 C （5） 正四面体略18. 主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、

13、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 ；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；（3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaClM熔点较高的原因是 将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约为 ；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；（5）含

14、有元素Z的盐的焰色反应为 色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 参考答案：（1）2s22p4；V型；（2）2F2+2H2O=4HF+O2；（3）MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120；（4）3：1：1；（5）紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量考点：位置结构性质的相互关系应用专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大X不

15、可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为859=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素解答：解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为氧元素；X，Y，Z分属不同的周期，且主族元素W、X、Y、Z的原子序

16、数依次增大X不可能为第三周期元素，若为第三周期，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，且原子序数比氧元素大，故X为F元素；故Y、Z的原子序数之和为859=31，故Y处于第三周期，Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，（1）W为氧元素，O原子的L层电子排布式为2s22p4；O3分子结构如图，中心O原子成2个键，1个离域34，含有1对孤对电子，杂化轨道用于成键或填充孤对电子对，故杂化轨道数为2+1=3，

17、由于中心O原子含有1对孤对电子，故O3空间构型为V型，故答案为：2s22p4；V型；（2）氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（3）由上述分析可知，M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO晶体中离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大，故MgO熔点较高，在碳酸二甲酯分子中OCH3，C原子4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子呈2个CO单键，属于键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120，故OCO的键角约为 120，故答案为

18、：MgO；离子的电荷多、离子半径较小，晶格能大；sp2和sp3；120；（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8=1，K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素K的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量点评：本题考查元素推断、核外电子排布规律、微粒结构与性质、晶胞计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，要充分利用原子序数的关系结合周期表的结构进行判断元素19. 海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。 (1)工业上进行海水淡化有多种方法。 蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示