四川省成都市八一聚源中学高二化学联考试题含解析

1、四川省成都市八一聚源中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A如果酸为强酸，则10V甲

2、=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲V乙；B两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；D如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性解答：解：A若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml103=V104，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲V乙，所以10V甲V乙，故A错误；B酸溶液中的

3、氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH）甲=1011mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH）乙=1010mol/L，则10c（OH）甲=c（OH）乙，故B错误；C稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲乙，故C错误；D若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶

4、液的pH：甲乙，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键2. 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ）A铝热反应 B酸碱的中和反应C冰雪融化 D绿色植物的光合作用参考答案：AB略3. 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是（ ）参考答案：A略4. 某温度下反应N2O4(g) 2NO2 (g)；H0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（ ）A保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B升高温度

5、v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5. 下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )A原子最外层有3个电子的一种金属B熔点低于100的一种金属C次外电子层上有8个电子的一种元素D除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属参考答案：A略6. 气态烃组成的混合物共01mol，完全燃烧后得到3.36LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是 A一定有甲烷 B一定有乙烷 C一定有乙烯 D一定有乙炔参考答案：A略7. 在四个不同的容器中进行合成氨的

6、反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A. v (N2)=0.05molL1s1 B. v (H2)=0.3molL1min1C. v (N2)=0.2 molL1min1 D. v (NH3)=0.3 molL1min1参考答案：A8. 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 （ ） A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g参考答案：A略9. 下列溶液： 其物质的量浓度均为由小到大排列顺序为 （ ）A BC D参考答案：C略10. 某反应的反应过程中能量

7、变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能降低反应的活化能C催化剂能改变反应的焓变 D逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：B略11. 下列离子方程式正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH一=H2OB钠与水反应：Na+ H2O=Na+OH一+ H2 C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3 H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C略12. 关于右图，下列说法不正确的是AE1是该反应的活化能BE2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C该反应的热化学方程

8、式为H2+Cl22 HCl H183KJ/molD该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应参考答案：D略13. 下列各组物质中，一定属于同系物的是 A甲酸、硬脂酸 BCH4O、C2H6O C DCH3OH、CH2（OH）CH2OH参考答案：A略14. CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2。将x mol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为 （） A、x mol B、3x mol C、4x mol D、5x mol参考答案：C略15. 下列各组物质的晶体中，化学键类型

9、相同，晶体类型也相同的是A.SiO2和CO2 B.CH4 和Na3N C.NaCl和HCl D.CCl4和H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式： 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是放热反应（2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是 ；乙的作用是冷却， （3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 （4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中

10、还含有 要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母）a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去参考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇与水；氮气；（4）乙酸；C；蒸馏考点：乙醇的化学性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）铜越氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成

11、的乙醛冷却；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛解答：解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水

12、浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；C；蒸馏点评：本题是一道考查乙醇化学性质的实验综合题，涉及有机方程式书写、对装置的理解评价、物质的分

13、离提纯等，难度中等，注意理解乙醇催化氧化原理三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质在一定条件下与氢气充分反应。（1）若烃与氢气反应的物质的量之比为13，说明该烃分子结构存在_，它是_。（2）若烃与氢气反应的物质的量之比为12，说明该烃分子结构存在_，它是_。（3）苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比是_。参考答案：（1）苯环 甲苯 （2）一个CC或两个C=C 乙炔或丁二烯 （3）1418. （9分）乙炔(HCCH)是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成通式为CnHn的有机物，如下图：以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应 C.