四川省成都市北京师范大学实验中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市北京师范大学实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C100 mL pH3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略2. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正

2、确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）现 象解 释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略3. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( ) H= 4.2 kJ/molA顺2丁烯比反2丁烯稳定 B顺2丁烯的燃烧热比反2丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺2丁烯反应方向移动 D反2丁烯和顺2丁烯具有相同的熔沸点

3、参考答案：B略4. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用； 研发易降解的生物农药； 应用高效洁净的能源转换技术； 田间焚烧秸秆； 推广使用节能环保材料。 A B C D参考答案：B略5. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是 （ ） ACO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3

4、+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；CH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 DNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4【知识点】物质的性质C1 D1参考答案：C 解析：A、CO2通入Ba(NO3)2溶液中二者不反应无沉淀生成，而SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2；是因为有挥发性气体产生，不能比较酸性的强弱，故B错误；C、氯的非金属性比硫强，所以HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；D、NH3的沸点高于PH3，是因为氨分子间存在氢键，而CH4和SiH4 分子间都不存在氢键，

5、分子量大的分子间作用力强，沸点高，所以SiH4沸点高于CH4，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了重要物质的性质，学习时既要掌握规律也要注意特殊物质的特殊性质。6. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略7. 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中

6、含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色D验证氧化性：Fe3+Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色参考答案：D【分析】A二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；B四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；C加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；D同一氧化还原反

7、应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：A二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；B四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误；C加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则湿润的红色试纸不变蓝色，故C错误；D同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧

8、化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe3+Cu2+，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取，题目难度不大8. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决。苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是()。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环己烷；经实

9、验测得邻二甲苯仅有一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A BC D参考答案：C略9. 下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mL C用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH3.52D用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL参考答案：D略10. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的I一定被氧化

10、 B.溶液中一定不存在Fe2 C.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定全部被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀参考答案：A略11. 最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）ACO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C熔点：金刚石原子晶体CO2SiO2D在CO2的原子晶体中

11、，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合参考答案：D略12. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.若生成1 mol HNO3，则转移2mol电子 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

12、 D.每消耗0. 2 mol氧化剂，可收集到5.418L气体参考答案：【知识点】氧化还原反应B3B4【答案解析】B 解析：A、只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B、生成1molHNO3，转移的电子的物质的量为1mol（5-3）=2mol，故B正确；C、NF3生成NO，被还原，做氧化剂，NF3生成HNO3，被氧化，做还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 ，故C错误；D、每消耗0. 2 mol氧化剂，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol,标况下体积为24.64L，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化

13、合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析。14. 能实现下列物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C铜 D铁参考答案：B略15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+

14、、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知 _不存在。(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 _存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 _存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_。(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是_，还不能确定的阳离子是 _，检验该阳离子的实验名

15、称为_。参考答案：(1) CO32- (2)I、NO3- (3)NH4+ Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O (4)I、NO3-、SO42-、NH4+、Al3、Mg2 K 焰色反应【详解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，则说明沉淀不溶解，不含有碳酸钡，可推知CO32-不存在；(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，则在酸性条件下有碘单质生成，原溶液中含有碘离子，因碘离子与铁离子不能共存，则不含有铁离子，应该含有在酸性条件下才体现强氧化性的硝酸根离子，故可推知I、NO3-存在；(

16、3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，可推知NH4+存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，可知沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀溶解时发生反应为氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O；(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是I、NO3-、SO42-、NH4+、Al3、Mg2，还不能确定的阳离子是K，检验该阳离子的实验名称为焰色反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （本体14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等

17、，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 。49.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.61.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。（1）课题名称为：(2)通过取样分析，得到了一下实验数据：离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.

18、0铅的浓度（）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上实验数据，可以得出的结果是 造成此结果的原因可能是 50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是 、 和玻璃棒。（2）步骤中a操作称为 ，缺少此操作，测得结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。51.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）A.使用无铅汽油B.开发新的无铅燃料C.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。参考答案：48：土

19、壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同49：（1）近地面不同高度空气含铅量的研究：（2）离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。 50：（1）烧杯；漏斗；（2）烘干；偏高51：C18. （11分）现有下列物质：Cl2 SO2 0.1molL-1Na2CO3 0.1molL-1NH3.H2O 0.1molL-1CH3COOH BaSO4（1）属于强电解质属于弱电解质属于非电解质，向中加入等物质的量，溶液导电性 （填“增强”或“减弱”）（2）已知溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。 。（3）同学乙认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 。（4）在T时，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H0的平衡常数K=6102则:温度升高，