四川省成都市双流县棠湖中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市双流县棠湖中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和 和 参考答案：D略2. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 ()A原子最外层有2个电子的元素一定在第

2、2列 B第212列元素全为金属, 第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略3. 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为 AXH BH2X CXH3 DXH5参考答案：C略4. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C5. 在元素周期

3、表中，同周期元素原子具有相同的 （ ） A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数参考答案：A6. 常温下，下列不能和铁反应的物质是( )A. 氯水 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化铁溶液 D. 食盐水参考答案：DA. 常温下氯水与铁反应，A错误；B. 常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，B错误；C. 常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C错误；D. 常温下食盐水与铁不反应，D正确，答案选D。7. 酸雨的形成主要是由于（）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B含硫化石燃料的大量燃烧C大气中二氧化碳的含量增大D大量使用化肥参考答案：B解：A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能

4、引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；B化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；C大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；D大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误；故选B8. 下列说法或表示法正确的是( )A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)

5、；H221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为H=110.5 kJ/molC. 在稀溶液中： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol参考答案：C【详解】A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；B.反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符

6、合燃烧热概念，故B错误；C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液是放热过程，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=-285.8kJ?mol-1，故D错误。故选C。9. 某元素原子最外层有两个电子，该元素A一定是第二主族元素B一定是非金属元素C一定是稀有气体元素D可能是金属元素参考答案：D略10. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧

7、碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2 和(NH4)2SO4 B、(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C、 NaOH和CaCl2 D、NaOH和(NH4)2SO4参考答案：B略11. 下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B

8、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D酸越弱，对应的阴离子越易结合质子【解答】解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMg，故B正确；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D酸性HClH2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确故选C12. 可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5molL-1s-1；(B)=0.6molL-1s-1；(C)=0.35molL-1s-1；(D)=0.4

9、molL-1s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A. B. C. D. 参考答案：D分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后再比较反应速率的相对大小。详解：如果都用物质B表示其反应速率，则根据方程式可知分别是（6molL-1s-1）0.75、0.6、0.525、1.2，所以反应速率最快的是选项，答案选D。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。13. 向含有0.6molFeCl2的溶液中加入含0.

10、1mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使还原为Xn+，则n值为A.2B.3C.4D.6参考答案：B本题主要考查氧化还原反应计算。根据得失电子数目守恒，0.6molFe2+失去0.6mol电子生成Fe3+，则0.1mol得到0.6mol电子，则Cr元素化合价从+6价变成+3价，故B正确。答案选B。14. 下列叙述正确的是( )AH2O分子中各原子最外层都满足8电子结构BCO2分子中含有非极性共价键C16gCH4与l7gNH3所含原子数相等D32S与33S原子序数相同参考答案：DAH2O分子中H原子是2电子稳定结构，O原子最外层都满足8电子结构，故A错误；B同种非金属原子

11、间形成非极性键，CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；C16gCH4中原子的物质的量为5=5mol，17gNH3所含原子的物质的量为4=4mol，所以所含有原子数不同，故C错误；D32S与33S互为同位素，都属于S元素，其原子序数相同为16，故D正确；故选D。15. 下列对有关实验事实的解释正确的是A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应参考答

12、案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置已省略）。（1）检查装置A气密性的方法是_。（2）装置B中的现象为_，说明装置A 中有_生成。（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为_,说明装置A中有_生成。（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式: _。参考答案：(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好 (2)红色铜丝变黑 O2 (3)溶液变红 NaOH (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2试题分析：本题考查Na2O2

13、与水反应产物的检验，涉及装置气密性的检查，实验现象的描述，化学方程式的书写。（1）检验装置A的气密性用液差法，方法是：关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好。（2）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，通过浓硫酸将气体干燥，O2与B装置中加热的铜丝反应生成CuO。装置B中的现象为：红色铜丝变黑。通过此现象说明装置A中有O2生成。（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。通过此现象说明装置A中有NaOH生成。（4）通过上述实验说明Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4

14、NaOH+O2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是_(填“元素名称”)。(2)元素的离子结构示意图为_，请用电子式表示化合物和的形成过程_。(3)元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(4)元素单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_。参考答案：(1)F 氩 (2) (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (4)Cl2SO22H2O=H2SO42

15、HCl【分析】根据元素在周期表中分布可以知道是C，是O，是F，Mg，是Al，是Se，是S，是Cl，是Ar，是N，据此答题。【详解】（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，故答案为：F；氩。（2）元素为Cl元素，氯离子的结构示意图为，和形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：，故答案为：，。（3）元素为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al

16、+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（4）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。18. 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题： (1)铁在自然界中以 态存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈红褐色的是 (填写化学式)。(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为 。 铁在氯气中反应的产物是 。(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是 。 A

17、.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+(4)铁合金有下列数据：钢碳素钢(Fe、C、Mn、Si)合金钢低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等含碳量0.6%韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：A、B的作用是 ,充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于 钢。没有A、B装置，实验结果 (填“偏高”“偏低”“不影响”) 参考答案：(1)游离态、化合， FeO、Fe3O4， Fe2O3 (2)3Fe+2O2 Fe3O4 FeCl3 (3)AB (4)除去空气中的二氧化碳和水蒸气 中碳 偏高 略19. 2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注。饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性