四川省成都市彭州清平中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市彭州清平中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C略2. 下列物质中属于纯净物、化合物、机化合物的是A石灰石BH2CO3CCaCO3DCH4参考答案：D3. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正

2、确的是A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出B. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C. a和b用导线连接时，电流方向从b到aD. a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动参考答案：B【详解】A.由于金属活动性FeCu，所以a和b不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上会有金属铜析出，A错误；B.若a、b不连接，在Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上发生反应：Cu2

3、+2e-=Cu，总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu，看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：FeCu，所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a，而电流方向从a到b，C错误；D. a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42-向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B。4. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是A酒精溶解于水 B一定条件下O3转化为O2 C氢氧化钠晶体受热熔化 D溴的挥发参考答案：B略5

4、. 下列化学用语正确的是 （）ACO2的电子式： B乙醛的结构简式：CH3COHC甲烷分子的比例模型 D6个中子的碳原子的核素符号12C来源: 参考答案：C略6. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2参考答案：C因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO故选：C【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析7. 下列实验基本操

5、作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B8. 下列物质中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）ANaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. Na2O 参考答案：B9. 已知：1）Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br2Cl+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A. 0.224L B. 0.336L

6、 C. 0.448L D. 0.672L参考答案：C【详解】Fe2+还原性比Br-强，因此往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后亚铁离子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是x，溴化亚铁的物质的量是0.02mol，则由电子守恒可知0.02mol1+0.02mol12x，解得x0.02mol，在标况下的体积是0.02mol22.4L/mol0.448L，答案选C。10. .对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(A2) =0.4mol/(L?s) B.

7、v(B2) =0.8mol/(L?s)C v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min)参考答案：A略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是（）A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；B、二氧化硫中含2个氧原子；C、氮气

8、和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol【解答】解：A、8g氧气中氧原子的物质的量n=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故A正确；B、二氧化硫中含2个氧原子，故当容器中含NA个氧原子即1mol氧原子时，则SO2的物质的量为0.5 mol，故B正确；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体

9、的物质的量小于1mol，则含有的氧原子小于2NA个，故D错误故选D12. 配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中参考答案：C【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，

10、称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。13. 元素R有如下反应：RO5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是（ ） A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原 C每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol DR2在常温常压下一定是气体参考答案：C14. 下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示

11、的是（还原性Fe2+ Br- C1-）A稀盐酸，碳酸钠溶液 B 稀盐酸，碳酸氢钠溶液 C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D 氯水，溴化亚铁溶液参考答案：B15. 五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）A. 非金属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：MSAl，即XZ，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HClSiH4，即MN，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D. M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸

12、的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。猜想甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。理论分析（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是： ；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 。实验设计（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完

13、成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1将配制的氢氧化钠溶液加热2在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 （4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？实验方法可能观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失证明 方案二：向原红色消失的溶液中加 (填试剂名称)红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关参考答案：若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸

14、钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，红色不会消失。除去溶液的氧气 利用植物油隔绝空气红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关 水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A ，C ，D ，E 。（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程 （3）写出A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： 参考答案：略18. (6分）请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目 SO22 molSO42-6021023参考答案：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目 SO264 gmol2 mol128g12041024SO42-96 gmol01 mol96g602102319. A、B、C是大家熟悉的且与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有如下转化关系：其中D也是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D+