高中化学元素的性质与原子结构课件

1、【课前复习】 第三周期第IVA族的元素原子序数是：_。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：_。 短周期元素中，族序数周期序数的元素有：_。 族序数等于周期序数2倍的元素有：_。 周期序数族序数2倍的有：_。 14 3、19 H、Be 、 Al 、 S Li、a 【课前复习】 第三周期第IVA族的元素原子序数【思考与交流】 1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？ 2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？【思考与交流】 1、元素周期表为什么把Li、Na、K等第二课时元素的性质与原子结构第二课时一、碱金属元素完成P5的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处

2、？一、碱金属元素完成P5的表格：一、碱金属元素锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)放射性元素 3LiNaKRbCs 11 19 37 5511111 2 3 4 5 6通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处呢？ 一、碱金属元素锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(R一、碱金属元素1、原子结构相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。最外层电子数1个碱金属元素的化合价都为 。+1递变性：从Li到Cs：核电荷数依次 ；电子层数逐渐 ；原子半径逐渐 ；原子核对核外电子的吸引能力逐渐 ；增大增多增大减弱一、碱金属元素1、原子结构相

3、同点：碱金属元素原子结构的 一、碱金属元素2、物理性质 教材P7表1-1 了解碱金属元素在物理性质上的相似性和递变性。一、碱金属元素2、物理性质 教材P7表1-1 了解碱一、碱金属元素2、物理性质 相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低一、碱金属元素2、物理性质 相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？ 最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体

4、现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属钠与氧气的反应.flv探究活动1 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 钾与氧气的反应.flv钠与氧气的反应.flv探究活动1 取一小块一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）钠、钾化学性质比较钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰 色，生成 色的固体 剧烈燃烧，火焰呈色 黄淡黄紫一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）元素条件现象产物结论LiNa加热 燃

5、烧，剧烈 Na2O2 K 稍加热 燃烧，更剧烈 更复杂的氧化物KO2 Rb Cs加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。更复杂的氧化物 一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）探究活动2钠、钾与水的反应探究活动2钠、钾与水的反应一、碱金属元素3、化学性质（1）与水的反应钠、钾与水的反应钠 钾 与水反应 在水面上、 成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成银白色、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸 浮熔游动红浮熔游动红碱金属与水反应-钠.flv碱金属与水反应-

6、钾.flv一、碱金属元素3、化学性质（1）与水的反应钠、钾与水的反应钠元素 现象 产物 结论 Li Na KRbCs从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸一、碱金属元素3、化学性质碱金属与水反应-锂.flv碱金属与水反应-铯.flv碱金属与水反应-钫.flv元素 现象 产物 结论 Li RbCs从LiCs，随电子层碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = N

7、a2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）2 + 2H2O = 2OH + H2碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反 碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。结论增多最外层电子增强 元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强增大增强 碱金属元素从上到下（Li

8、、Na、K、Rb、C元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A B C例：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者

9、与酸反应置换元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为 例：NaMgAl 氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序 1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途： 1.锂电池是一种高能电池。 3铷铯主要用于制备光电管课堂练习： 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.课堂练习： 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中