辽宁省沈阳市2022年中考化学真题试题(含答案)

1、2022可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Na-23Cl-35.5一、选择题131111，12、13215有一个最符合题目要求的选项以下变化属于化学变化的是A汽油的挥发B酒精的燃烧C矿石的粉碎D铁丝的弯曲2以下符合号表示2个氧原子的是A2OBOCO2-23以下物质属于化合物的是DO2-2A镁B氧气C蒸馏水D金刚石4以下试验操作不合理的是A读取液体体积B熄灭酒精灯C取用固体粉末5以下各项不属于NaCl用途的是A做净水剂B生产烧碱C做调味品6以下金属的活动性最强的是AAlBFeCNa7以下物质分别参加到足量的水中，不能形成溶液的是蔗糖B铁锈C酒精8以下物质的pH范围，其中显酸性的是

2、D稀释浓硫酸D生产氯气 DAgD纯碱A食醋34B海水89C肥皂水1011D洗涤剂12139肯定条件下，能用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验的离子是ACO2-3BK+CNO-3DNH+4火箭推动器中盛有NHHONH + 2HO = R + 4HO，其中R2 42 22 42 22ANBNOCNHDNO22 432以下灭火方法不恰当的是酒精灯不慎打翻起火，马上用湿抹布扑灭B电视机短路着火，马上用水浇灭 C油锅中的油着火，可用锅盖盖灭D图书档案起火，可用二氧化碳灭火器灭火以下物质不能与BaCl 溶液发生反响的是2CuSOBAgNOCCaClDNaCO43223下表是KCl 固体在不同温度时的溶解度。以

3、下说法错误的选项是温度/ 溶解度/g027.62034.04040.06045.58051.1AKClC60的KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出二、填空与简答题4200时，KCl 固体的溶解度是 51.1g D20时，KCl34.0%144分酸和硝酸复合型转化。化学在解决酸雨等环境问题中净发挥重要作用。请答复以下问题：氮元素的元素符号是。二氧化硫酸的化学式是。硫酸中氢元素H的化合价是。写出防治酸雨的一种措施。156分有机化合物对人类的生活和社会进展具有极其重要的意义。请答复以下问题：以下有关有机化合物的说法，正确的选项是。 A有机化合物的种类繁多B葡萄糖、淀粉属于有机化合物C油脂、蛋白质属于有

4、机化合物D硫酸、碳酸钙属于有机化合物CH，请写出甲烷在氧4气中完全燃烧的化学方程式。苹果中含有戊酸戊酯C H O 是其有果香的主要缘由。组成戊酸戊酯的元素有种，其10 20 2中碳、氢元素的质量比为。只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的。请从元素组成的角度说明缘由。163金属钠与氯气在肯定条件下可以发生化学反响。钠在氯气中燃烧氯化钠形成的示意图2Na + l 22NaCl。依据所给信息，请答复以下问题：当钠与氯气反响时，每个氯原子成为氯离子。从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为。氯化溶液能导电，是由于E氯化钠溶于水形成了大量自由移动的填微粒符号。177分从硅的氧化物可以制取硅单质

5、，主要化学反响如下：高温粗硅的制取：SiO2+ 2CSi + 2CO电炉石英砂焦炭由粗硅制纯硅常用方法Si粗+2Cl2高温SiCl4四氯化硅SiCl4+2H2Si纯4HCl依据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：焦炭、高温Cl 、高温H 、高温石英砂粗硅22依据已有学问和上述信息，进展总结归纳： 完成置换反响的通式：单质I + 化合物I= 单质II +。 填写下表：单质I 化合物I 相应的置换反响的化学方程式各一例金属非金属Fe + 2HCl = FeCl2+ H2金属CD CuO2单质I为铜Cu + HO2三、试验与探究题324188分以下图是试验室制取气体的常用装置，请答复以下问题：写出

6、图中标号仪器的名称：；。试验室可加热KClO 和 MnO 的固体混合物制取氧气，请写出该反响的化学方程式：32，应选择的气体发生装置是填字母，下同。假设用向上排空3试验室可用Zn3试验室可用Zn，应选择的气体发生装置是。4常温下，乙烯CH是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反响。2 4试验室收集乙烯时，应选择的装置是。方案一：如下图请写出硬质玻璃管中发生反响的化学方程式：。该试验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其缘由是。19方案一：如下图请写出硬质玻璃管中发生反响的化学方程式：。该试验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其缘由是。请写出该气体与炭粉发生反响的化学方程式：方

7、案三：如下图请写出该气体与炭粉发生反响的化学方程式：方案三：如下图。提示：饱和NaHCO3 溶液的作用是除去HCl 气体，局部夹持装置及导管已略去请答复以下问题：写出装置A 中发生反响的化学方程式：。CO气体应由填”或通入。写出装置C 中浓硫酸的两点主要作用：；。208分某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反响时溶液温度的变化状况37密度为1.18g/m10试验一：100mL10%的盐酸1.05g/mL试验步骤计算：需要37的浓盐酸的体积为m准确到0.01m，下同；需要蒸馏水的体为mL水的密度为1.0g/mL量取浓盐酸和蒸馏水。混合配制。在肯定体积的 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10室温下参加盐酸的体积V/mL参加盐酸的体积V/mL02468101214161820溶液温度变化t/ t5.29.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.91表中t 的值为。1试绘出溶液温度变化与参加盐酸体积之间的关系图。依据所绘曲线分析，参加盐酸的体积在010mL 时，溶液温度变化的趋势及其缘由是。其他条件不变，假设改用20%的盐酸进展滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜测曲线最高点的位置不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素。