等效平衡计算精品课件

1、等效平衡计算第1页，共10页，2022年，5月20日，5点36分，星期二四、等效平衡在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。平衡有以下规律： (1)对于一般可逆反应，在定温定容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。第2页，共10页，2022年，5月20日，5点36分，星期二例1在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平

2、衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDD第3页，共10页，2022年，5月20日，5点36分，星期二 练习题：在一定的温度下，把2mol的SO2和1mol的氧气通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于平衡状态。现在该容器的温度和体积不变，令a,b,c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质

3、的量（mol），如果a、b、c取不同的值，必须满足一定的关系才可以保证在达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡时的完全相同。请填空： 1、若a=0，b=0，则c=； 2、若a=0.5，则b=，c=。 3、a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）.第4页，共10页，2022年，5月20日，5点36分，星期二(2)在定温定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。(3)在定温定压下，改变起始时加人物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之

4、比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。第5页，共10页，2022年，5月20日，5点36分，星期二例2在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(气) + Br2(气) 2HBr(气) 已知加入1摩H2和2摩Br2时，达到平衡后生成a摩HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白： 编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a24010.5amn(n2m)2a0 0.52(n-2m) (n-m)a 第6页，共10页，2022年，5月20日，5点36分，星期二解：

5、 H2(气) + Br2(气) 2HBr(气) 初始： 1 2 0 平衡： a 初始： 2 4 0 平衡： 初始： 1 平衡： 0.5a2a初始：0.5 1 0 0.5-0.5=0 1-0.5=0.5 第7页，共10页，2022年，5月20日，5点36分，星期二解： H2(气) + Br2(气) 2HBr(气) 初始： 1 2 0 平衡： a 初始： m n(n 2m)x初始：m+0.5x n+0.5x 0 由于（m+0.5x）：（n+0.5x)=1 ：22m+x=n+0.5x ; 0.5x=n-2m x=2(n-2m) ; m+0.5x=m+n-2m=n-m所以HBr的平衡浓度为（n-m)a

6、= 2(n-2m) 第8页，共10页，2022年，5月20日，5点36分，星期二练习1.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，则Z=-。2若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是-。（2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，则Z-。2若X=0.75,则Y-，Z-。3X、Y、Z应满足的一般条件是-第9页，共10页，2022年，5月20日，5点36分，星期二2在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY，达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为_ 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入_ m