2021-2022学年湖南省怀化市谭家湾乡中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市谭家湾乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（ ）A.次氯酸电子式：B.核内有8个中子的碳原子：C.CO2的比例模型：D.纯碱的化学式：Na2CO3参考答案：D2. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯参考答案：B试题分析：A二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减

2、小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯，故D错误；故选B。3. 在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A不断将氨分离出来 B使用催化剂C采用500左右的高温而不是700的高温 D采用21075

3、107Pa的压强参考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工业中，为增加NH3的产量，常采取加压、增大N2和H2的浓度、及时分离出NH3；而使用催化剂只是加快反应的速率，它对平衡无影响，不会使平衡移动，选B。4. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法正确的是（ ）A中所加试剂只能是Cl2B中需要加具有还原性的试剂。C元素M 在中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现。DA与稀硝酸反应一定能实现元素M 在中发生的价态变化。参考答案：C略5. 常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列

4、说法错误的是（）Ac（OH）=c（Na+）+c（H+）B该溶液中的c（OH）=1.0103mol?L1C与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性D与等体积0.001 mol?L1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）c（NH4+）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；水的电离分析：A根据电荷守恒进行分析判断；B氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，根据水的离子积计算；C等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度；DpH=11的NaOH溶液与等体积0.001 mol?L1氯化铵溶液混合，

5、所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子解答： 解：A根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（OH）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.01011mol?L1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH）=1.0103mol?L1，故B正确；C等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水

6、解程度，溶液呈酸性，故C错误；DpH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度为0.001mol/L，与等体积0.001 mol?L1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（Na+）c（NH4+），故D正确；故选C点评：本题考查溶液pH有关计算、溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意CD选项中混合后发生反应，根据反应后所得溶液进行分析6. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（）AMnO2发生了氧化反应BMnOOH中Mn元素的

7、化合价为+3C反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移D电池正极的反应为：Zn + 2 OH2e=Zn(OH)2参考答案：B7. 日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2 C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO Pd参考答案：A略8. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强

8、酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 （ ） A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应 DA是一种离子化合物 参考答案：C略9. 已知反应：X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应

9、是放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：C10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO BNaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3+3H2O3H+3Fe（OH）3（胶体） C将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH+Cl+HClO D用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O参考答案：C略11. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐

10、酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）参考答案：答案：C12. 下列叙述正确的是A. 由3种单体加聚得到B. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)参考答案：CA. 由聚合物的结构可知，该聚合物是由1，3丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故A错误；B. 氨基酸中的COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故B错误；C. 甲苯与足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应

11、，可以取代甲基上的H原子，也可以取代环上的H原子，则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故C正确；D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，则该有机物中含有COOH，所以为不饱和的一元羧酸，烃基为CH3CH=CH或，故符合条件的该有机物的同分异构体有2种，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查有机物的同分异构现象。判断C项中甲苯与足量H2加成产物的一氯取代的同分异构体数目是本题的难点，解题时首先要判断甲苯与氢气加成的产物是甲基环己烷，再结合甲基环己烷的结构判断氯原子可能取代的位置，进而判

12、断出一氯代物的数目。13. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略14. 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ）A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液参考答案：C略15. 下列叙述正确的是AP在Cl2中燃烧主要生成PCl5B将SO2

13、通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2（OH）nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（05%30%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制

14、备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_。（3）“浸出”选用的酸为_。配制质量分数15的A酸需要200mL30的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有 _ （要求写出三条）。（5）“调节溶液pH在4245”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_ _。（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学

15、方程式为_参考答案：（20分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（3）盐酸 230 量筒 （4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条） 90-100（5）pH计（或精密pH试纸） 水浴加热 （6）2AlCl3 + n H2OAl2（OH）nCl6-n + n HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进

16、化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2O22H2O2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。下列有关说法正确的是 。A 高温反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应III中发生反应的化

17、学方程式为CaSO44C = CaS4CO C反应IV需控制在6070,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。参考答案：（15分）（1） 负（2分） SO22H2O2eSO424H （2分）利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2） 防止亚硫酸铵被氧化（1分） ABCD（4分） K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（2分）略18. (12分)亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它又是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）常温下，NaNO2溶液的pH_(填“”、“（1分）；NO2-+H2OHNO2+OH-（2分）；（2）0.