2021-2022学年湖南省益阳市安化县实验高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省益阳市安化县实验高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的( )ANa+BICS2DCl参考答案：D考点：离子共存问题 专题：守恒法分析：根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子解答：解：根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42）+n（M），

2、即：23+31=24+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子故选D点评：本题考查离子共存问题，本题的关键为根据电荷守恒判断离子的种类2. 用正确的化学符号填空：（1）2个汞原子；（2）4个镁离子；（3）2个硝酸根离子；（4）氧化铝中铝元素显+3价；（5）石灰水的有效成分；（6）铁在氧气中燃烧的产物；（7）地壳中含量第二位的元素是；（8）导致温室效应的气体主要是参考答案：（1）2Hg；（2）4Mg2+；（3）3NO3；（4）；（5）Ca（OH）2；（6）Fe3O4；（7）Si；（8）CO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专

3、题：化学用语专题分析：（1）汞的元素符号为Hg，2个汞原子可以表示为2Hg；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；（4）根据元素化合价的表示方法解答：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；（5）石灰水的有效成分为C

4、a（OH）2；（6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（7）地壳中含有的元素含量的大小顺序为：O、Si、Al、Fe；（8）导致温室效应的气体主要是二氧化碳解答：解：（1）2个汞原子可以表示为：2Hg，故答案为：2Hg；（2）根据离子符号的表示方法可知，4个镁离子可以表示为：4Mg2+，故答案为：4Mg2+；（3）根据离子符号的表示方法可知，3个硝酸根离子表示为：3NO3，故答案为：3NO3；（4）根据化合价的表示方法，氧化铝中铝元素显+3价表示为：，故答案为：；（5）石灰水的有效成分为：Ca（OH）2，故答案为：Ca（OH）2；（6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4，故答案为：

5、Fe3O4；（7）地壳中各元素含量从大到小顺序为：O、Si、Al、Fe，所以含量第二位的元素是Si，故答案为：Si；（8）二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首，二氧化碳的分子式为CO2，故答案为：CO2点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目难度不大，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面、注重基础3. 关于元素性质或特点的说法正确的是A最外层电子数4的元素均为非金属元素，B最外层电子数=2的元素均为第A族元素，C第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，D在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。参考答案：D略4. 下列叙述

6、错误的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等参考答案：B【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；B原子中，质子数=电子数，质量数=质子数+中子数；C元素符号左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数；D同位素的质子数相同【解答】解：A13C和14C的质子数相同，则属于同一种元素，但中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；B6Li和7Li的电子数相等，均为3，中子数分别为3、4，故

7、B错误；C14C和14N的质量数相等，均为14，但它们的中子数分别为8、7，故C正确；D1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等，均为1，故D正确；故选B5. 下列物质在光照时不反应的是 A. 氢气和氯气的混合气体 B. 次氯酸 C. 氢气和氧气的混合气体 D. 氯水 参考答案：C6. 能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是A20和8B1和6C11和16 D12和17参考答案：C7. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( ) A用双氧水与二氧化锰反应制取O2 B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C用浓氨水和烧碱反应制取NH3D用Na2SO3与硫酸反应制取SO2参考答案：A略

8、8. （多选题）下列气体不能用排空气法收集的是（）AO2BNH3CNODCO参考答案：CD【考点】气体的收集【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集【解答】解：A氧气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A不选；B氨气密度小于空气密度，可以用向下排空气法收集，故A不选；C一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；DCO的密度和空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故D选；故选：CD9. 下列各组混合物中，能用分液

9、漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D食盐水和糖水参考答案：C略10. 下列实验能达到目的的是（ ）A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B试题分析：A、蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体蒸发皿可以直接加热不需要垫石棉网，一般需要放在铁架台的铁圈上，故A错误； B、Mg与Fe能与稀盐酸反应，而Cu不与稀盐酸反应，故B正确；C、这样会使滤纸破裂，过滤时，玻璃棒的作用是引流，故C错误；D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和

10、水和二氧化碳，引入了新的杂质，故D错误。11. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 molL1。下列判断错误的是（）A. x4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol(Lmin)1C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40%参考答案：C根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 molL1，物质的量为1.6mol 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）起始量

11、（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 1.6 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 1.6 0.8依据上式分析计算：A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确；B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L2min)=0.1 mol(Lmin)1，故B正确；C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C点睛：本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反

12、应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。D、利用转化率定义计算。12. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、

13、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略13. 决定化学反应的速率的根本因素是 （ ）A.温度和压强 B.反应物和浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂参考答案：C14. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末A. B. C. D. 参考答案：D【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；使用催化剂能加快化学反应速率，正

14、确；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。温度改变对任何反应的速率都有影响。15. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 AD3O BLi COD DOH参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用铝土矿（主要

15、成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）和步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有_。参考答案：(1)过滤 (2)Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3) NaAlO2

16、 盐 (4)氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (5)硅酸钠（或Na2SiO3）解析：工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤

17、。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

18、17. 下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：AAAAAAA0234(1)、的元素符号是_、_、_。(2)表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的元素是_(填写元素号)。(3)与水发生反应的化学方程式是_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性强弱_。参考答案：(1)O Na C1 (2)K F (3)2Na2H2O=2NaOHH2 (4)向溴化钠溶液中滴加氯水若溶液呈橙红色则证明Cl2的氧化性比Br2强解析：由元素在周期表中的位置可知分别为Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(1)、的元素符号是O、Na、Cl，故答案为：O；Na；Cl；(2)元素周期表中，同周期元素从左到右，元素的

19、金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F，故答案为：K；F；(3)为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；(4)元素为氯，元素为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强。将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，故答案为：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液呈橙红色，说明Cl2的氧化性比Br2强。18. （8分）某有机物的结构简式为 HOCH2 CH=CHCOOH，（1） 写出该有机物中所含的官能团的名称_（2） 写出该有机物与溴水反应