2021-2022学年湖南省岳阳市临湘聂市中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省岳阳市临湘聂市中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是 A. 被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒B. 自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C. 误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃D. 农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用参考答案：D2. 将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A减

2、小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小参考答案：B本题溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力。加入少许冰醋酸发生反应：HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O，导致c(HCO3-)减少，电离平衡HCO3-H+CO32-向左移动，溶液中c(CO32-)减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCO3-+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+ CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案为：B。3. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

3、 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略4. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g参考答案：CA该反应中，N元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，C元素的化合价升高，则还原剂是碳，故A错误；B每生成1molAlN需转移1mol

4、（30）=3mol电子，则生成2 mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价是3价，故C正确；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选C5. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()。A幕布的着火点升高B幕布的质量增加C氯化铵分解吸收热量，降低了温度D氯化铵分解产生的气体隔绝了空气参考答案：CD略6. 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2参考答案：A7. “生态马路”是运用光触媒技

5、术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是A. “生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2 B. “生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2C. “生态马路”对道路表面的清洁有较高要求D. “生态马路”是解决城市空气污染的途径之一参考答案：B略8. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应

6、，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C略9. 向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1molL的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C水的电离程度：ABCD若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成参考答案：C10. 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可

7、降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质参考答案：C聚苯乙烯结构中已经不存在碳碳双键，无法断裂碳碳双键，A错误；根据图示可知，聚苯乙烯先降解为低分子中间产物，最后降解为CO2分子，B错误；聚苯乙烯是高分子，发生降解后，变为小分子的物质，分子量变小，C正确；聚乙烯与聚苯乙烯二者结构不相似，不是同系物关系，且二者中已经没有碳碳双键，不再具

8、备烯烃的性质，D错误；正确选项C。点睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化；而聚乙烯与聚苯乙烯结构中已经没有碳碳双键，不再具有烯烃的性质。11. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) H=2878kJ mol1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) H=2869kJ mol1下列说法不正确的是（） A异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B异丁烷的稳定性大于正丁烷 C正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程 D正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 参考答案：答案：A12.

9、近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是A工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试C皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。重金属铬可使人体内的蛋白质变性D生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等参考答案：A略13.

10、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NADSiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个SiO键参考答案：D略14. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐C高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 参考答案

11、：C略15. 短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是AX、Z的最高价态氧化物性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rXrY0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式: 。该步骤一般在80以下进行，温度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。A.c(NH4+) c(C2O42) c(H+) c(

12、OH-)B.c(H+) + c(NH4+) = c(C2O42) + c(OH-) + c(HC2O42)C.c(NH4+) + c(NH3H2O) = 2c(C2O42) + c(HC2O42) + c(H2C2O4 )(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O 的质量不高于 g。参考答案：(1) 2H+ 2e-H2 4OH- +4e- O2+2H2O(或2H2O-4e- O2+4H+) H+与LiCoO2在阴极都会发生还原反应，相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降(2)

13、2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 防止H2O2剧烈分解 A、C(3)解析：本题主要考查的是电解池的原理。(1) H+也会在阴极放电，2H+ 2e-H2；阴离子在阳极放电，4OH- -4e- O2+2H2O(或2H2O-4e- O2+4H+)，故答案为：2H+ 2e-H2，4OH- +4e- O2+2H2O(或2H2O-4e- O2+4H+)。如图2所示，当c(H2SO4)0.4mol/L时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降，故答案为：H+与LiCoO2在阴极都会发生还原反应，相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+

14、增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降。(2) “酸浸”过程中正极粉发生氧化还原反应，LiCoO2氧化生成Co2+和O2，方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O，该步骤一般在80以下进行，温度太高，双氧水会受热分解，故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O，防止H2O2剧烈分解；(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，故a.由离子浓度大小关系，知c(NH4+) c (C2O42) c (H+) c (OH-)，故a正确；b.由电荷守恒，可知c (H+) + c (NH4+) =c (HC2O4) + c (OH-) + 2c ()，故b错误；c.由物料守恒，可知c (NH4+) + c (NH3H2O) = 2c (C2O42) +c (HC2O42) + c (H2C2O4 )，故c正确；故答案为ac。(3)根据关系式：解之得m=。 19. 在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： （1）写出该反应的平衡常数表达式：K_ 已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(“吸热”或“放热”)（2）下图中表示NO2的物质的量浓度与时间t变化曲线是 。（填字母）用O2表示从0