贵州省思南民族中学高二化学上学期期末考试试题新人教版

1、文档编码 : CN3X6J8Z3P6 HP6G3W2E6P9 ZE6Z10Q5X6J9学习必备 欢迎下载 隐秘启用前 2022-2022 学年度第一学期思南民族中学期末考试卷 高 二 化 学 考试范畴：选修 4,第一至三章；考试时间： 120 分钟； 留意事项： 1答题前填写好自己的姓名,班级,考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上,填在试卷上的答案无效； 第 I 卷（挑选题分） 一,挑选题 此题共 16 个小题,每道题只有一个正确选项,每道题 3 分,共 48 分 1以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项 A反应热就是反应放出的热量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用

2、盖斯定律,可运算某些难以直接测量的反应热 D同温同压下, H2g Cl 2g=2HClg 在光照和点燃条件下的 H 不同 1 2已知：2Zns O2g=2ZnOs H 701.0 kJmol ；2Hgl O2g=2HgOs H kJ mol 1 就反应 Zns HgOs=ZnOs Hgl 的 H 为 1 1 A 519.4 kJ mol B kJ mol 1 1 C 259.7 kJ mol D 519. 4 kJ mol 3以下关于热化学反应的描述中正确选项 A已知 H aq OH aq=H2Ol H kJmol 1 ,就 H2SO4和 BaOH2反应 的反应热 H2 57.3 kJ mol

3、 1 B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是： 1 CH3OHg O2g=CO2g 22H2g H kJ mol 1 就 CH3OHg 的燃烧热为192.9 kJ mol 1 kJmolCH2g 的燃烧热是 kJmol1 ,就 2H2Og=2H2g O2g H 1 D葡萄糖的燃烧热是 2800 kJmol 1 1,就 C6H12O6s 3O2g=3CO2g 3H2Ol 2 H 1400 kJ mol 1 4某反应的反应过程中能量变化如以下图 的活化能 ；以下有关表达正确选项 图中 E1 表示正反应的活化能, E2 表示逆反应 第 1 页,共 6 页A该反应为放热反应 学习必备 欢迎下

4、载 B 催化剂能降低该反应的活化能 C催化剂能转变该反应的焓变 D逆反应的活化能大于正反应的活化能 5上升温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率 加快 C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的 6对于在密闭容器中进行的反应： N2O2 2NO,以下不能加快该反应的反应速 率的条件是 A缩小体积 B充入更多的 NO C体积增大到原先的 2 倍 D上升温度 7在可逆反应 2Ag xCg Dg 中,已知：起始浓度 A 为 5mol/L , B 为 3mol/L ,

5、C 的反应速率为 05mol/L min , 2min 后,测得 D 的浓度为 ；就 关于此反应的以下说法中正确选项 A 2min 末时, A 和 B 的浓度之比为 53 B x 1 C 2min 末时, B 的浓度为 D 2min 末时, A 的消耗浓度为 8对于化学反应能否自发进行,以下说法中错误选项 A如 H0,任何温度下都能自发进行 B如 H0, S0, S0,低温时可自发进行 D如 H0, SC B A,C 两点气体的颜色： A 深, C浅 C由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法 第 2 页,共 6 页学习必备 AC 欢迎下载 D A,C 两点气体的平均相对分子质量： 2 2 1

6、025时,在含有 Pb ,Sn 的某溶液中,加入过量金 2 2 属锡 Sn ,发生反应： Sns Pb Sn aq 2 2 Pbs ,体系中 cPb 和 cSn 变化关系如以下图；以下判 断正确选项 2 A往平稳体系中加入金属铅后, cPb 增大 B25时,该反应的平稳常数 KC上升温度,平稳体系中 D往平稳体系中加入少量 2 cPb 增大,说明该反应 H0 2 SnNO3 2 固体后, cPb 变小 11. 下物质的分类组合正确选项 A B C D强电解质 HCl AlCl 3 H3PO4 CaOH2 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HNO3 非电解质 NH3 Cu H2O C2

7、H5OH 12. 在室温下, 100mL 的氨水中,欲使溶液 pH 减小,又要使氨水电离度减小,应实行的措施是 的 程 A. 通入少量氯化氢气体 B. 加入少量水 C. 加入少量 NaOH 固体 D. 加入少量 NH4Cl固体 13在确定条件下发生以下反应,其中属于盐类水解反应的是 + + A Cl2H2O H Cl HClO B NH4 2H2O NH3H2O H3 O C HS H2O H 2S +H3O + D 3+ H2O H3O + CO 3 + 2- 14室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,以下说法正确选 项 A. 溶液中导电粒子的数目削减 B. 溶液中 c C

8、H3COO 不变 cCH 3COOH cOH C. 醋酸的电离程度增大, cH 亦增大 D. 再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液,混合 pH=7 液 15常温时,将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后,所得溶液的 pH A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定 16. 以下各组离子确定能大量共存的是（ ） + + 2- -A加入铝粉有氢气产生的溶液中： Na, K , SO4, Cl+ 2+ 2- -B含有大量硝酸根离子的溶液中： H, Fe , SO4, ClC C（H +） c（ OH- ） =l10-10的溶液中： NH, K , Ca, Cl-+ -1

9、2 -1 + + -D水电离的 c（H） =l l0 mol L的溶液中： Na, K ,HCO 3, Cl其次卷（非挑选题,共 52 分） 二,填空题（共 4 个小题,每空 2 分） 17用 50mL0.50mol/L 盐酸与 溶液在如以下图的装置中进行中和反应； 第 3 页,共 6 页学习必备 欢迎下载 通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题： （1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ； （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 较 ； （3）大烧杯上如不盖硬纸板, 求得的中和热数值 填“偏大,偏小,无影响” ； 当 室 温 低 于 10 时 进 行 , 对 实 验 结

10、果 会 造 成 大 的 误 差 , 其 原 因 是 ； （4）假如用 盐酸与 溶液进行反应,与上述试验相比, 所放出的热量 填“相等,不相等” ,所求中和热 填“相等,不相等” ； （5）用相同浓度和体积的醋酸（ CH3COOH）代替 HCl溶液进行上述试验,测得的中和热的数 值会 ；（填“偏大,偏小,无影响” ）； （6）三次平行操作所测得的数据如下： 起始温度 t 1/ 终止温度 C温度差 HClNaOH 平均值 T2/ t/ 125 25 3 1g/cm ,中和后生成的溶液的比热容J/（g）, 225 25 325 25 如上述 HCl,NaOH溶液的密度都近似为 ； 就试验测得的中和热

11、为 18选修四模块的平稳理论主要包括：化学平稳,电离平稳,水解平稳和溶解平稳四种,且 均符合勒夏特列原理；请回答以下问题： 1 确定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 Ag +2Bg 4C g H 0 达到平稳时, cA =2 mol L , c B = 7 mol -1 L , c C = 4 mol L ；试 确定 B 的起始浓度 c B 的取值范畴是 ； （2）常温下,取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL, 向其中分别加 入适量的 Zn 粒,反应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示；就图中 表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的 填“ A”或“ B” ； 设 盐酸中加入的 Z

12、n 质量为 m1,醋酸溶液中加入的 是 Zn 质量为 m2； 就 m1 m2 选填“ ” 3 在体积为 3L 的密闭容器中, CO 与 H2 在确定条件下反应生成醇： CO g + 2H 甲 2 g = CH 3OHg H= 91kJ mol ；反应达到平稳时,平稳常数表 -1 达式 K= ,上升温度, K 值 填“增大”,“减小” 或“不变” ；4 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平稳； 在常温下, 溶液里各离子浓度以它们化学计量 2+ -数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数；例如： CuOH2s Cu aq + 2OH 2+ 2-20 aq ,Ksp = c Cu c OH = 2 10

13、；当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大 2+ -1 于溶度积时,就产生沉淀；如某 CuSO 4溶液里 c mol L ,假如生成 CuOH2 第 4 页,共 6 页沉淀,应调整溶液 学习必备 ； 欢迎下载 pH,使 pH 大于 19（ 1）已知某溶液中只存在 + + OH , H, NH4, Cl四种离子,某同学估量该溶液中各离子浓 度大小次序可能有如下四种关系： + + + + A cNH4 cCl cOH cH B cCl cNH4 cOH cH C cCl cH cNH4 cOH D cCl cNH4 cH cOH 如溶液中只溶解了一种溶质, 该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小次序关系中

14、 正确选项（选填序号） ； 如上述关系中 C 是正确的,就溶液中溶质的化学式是 ； 如该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,就混合前 c（ HCl）（填 + “”,“ ”,或“ =”,下同） c （NH3H2O）,混合后溶液中 c（NH4）与 c（Cl）的关 系： + c（NH4） c （Cl ）； （2）在 25条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序； A 9 B 9 11 之间 C 11 13 之间 号） D13 （3）25时,向 的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液 pH 减 小,主要缘由是（填序号） ； A氨水与氯化铵发生化

15、学反应 ; + B氯化铵溶液水解显酸性,增加了 cH ; C氯化铵溶液水解显碱性,降低了 cH ; + D. 氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使 cOH 减小 ; 1 20（ 1）现有 L 的纯碱溶液,其溶液呈碱性,缘由是 用离子方程表 示 ； 日常生活中,可用明矾 KAlSO 4 2 12H2O作为净水剂,这是由于：明矾溶于水 发生水解,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质； 写动身生水解反应的离子方程式： （2）为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确选项 ； A甲同学：在醋酸钠溶液中滴加 热的； 2 滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是

16、吸 B乙同学：在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的； C丙同学：将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的； D丁同学 : 在氨水加入氯化铵固体,溶液的 pH 变小,说明盐类水解是吸热的； 1 2 （3）有资料记载：常温下, L 的纯碱溶液,发生水解的 CO 离子不超过其总量 的 10 ； 请 你 用 pH 试 纸 设 计 实 验 验 证 ； （4）牙齿表面由一层硬的,组成为 Ca5 PO4 3OH 的物质疼惜着,它在唾液中存在以下平 稳： Ca5PO4 3OH固 学习必备 欢迎下载 2+ 3- 5Ca +3PO4+OH 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这 时牙齿就会受到腐蚀,其缘由 是 ； 2022-2022 学年度第一学期思南民族中学期末考试高二化学答案 一,挑选题 此题共 16 个小题,每道题只有一个正确选项,每道题 11 3 分,共 48 分 15 16 12345678910 12 13 14 CCDB B CCCCB A DB B B A 二,填空题（共 4 个小题,每空 2 分,共 52 分） 17,（ 1）环形玻璃搅拌棒 （2）隔热保温,削减试验过程中热量的缺失 （3）偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快,热量缺失大,结果偏低 （4）不相等,相等； （5）偏小 （6） 或（ H= ） -1 -1 18,（ 1） 3