化学教案－化学平衡（4篇）

1、 化学教案化学平衡（4篇） 一、教学目标 【学问与技能】 了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。 【过程与方法】 通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 【情感态度与价值观】 通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。 二、教学重难点 【重点】固体物质溶解度的含义。 【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。 三、教学过程 环节一：导入新课 【提出问题】在之前的试验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？ 【学生答复】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 【教师引导】这说明，在肯定温度下，在肯定量溶剂里

2、溶质的溶解量是有肯定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今日我们就一起来学习有关溶解度的学问。 环节二：新课讲授 1、溶解度 【提出问题】阅读教材，答复什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？ 【学生答复】某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。 【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？ 【学生答复】温度转变，物质在肯定量溶剂中溶解的量会发生转变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质到达的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

3、 【提出问题】在20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液到达饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？ 【学生答复】在20时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 2、绘制溶解度曲线 【学生活动】依据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。 （给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制） 【提出问题】依据曲线能否查出五种物质在25、85时的溶解度大小？你得到了什么结论？ 【学生答复】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。 【提出问题】依据绘制的溶解度曲线，观看这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。 【

4、学生答复】 这些物质的溶解度随着温度的上升而增大；NaCl的溶解度随温度上升变化不大；溶解度随温度上升而降低。 从溶解度曲线中，还能获得哪些信息？ 【提出问题】连续观看溶解度曲线图，在100的时候，几种物质的溶解度是否一样？说明白什么？ 【学生答复】不一样。 溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。 【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么？ 【学生答复】代表两个物质在此温度的溶解度是一样的。 环节三：拓展提高 溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区分？ 解析： 溶解度数据表具有数据精确、来源牢靠的优点；溶解度曲

5、线能够展现更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。 环节四：小结作业 请学生答复本堂课的收获：溶解度。 布置作业：预习气体溶解度的局部。 化学教学教案 篇二 【学习目标】 1、让学生把握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 2、培育学生的学问迁移力量、动手试验的力量和规律推理力量。 【课前预习】 1、 分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。 2、 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素 【试验探究】 1、在学习初中化学时，我们曾依据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难

6、溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？ 2、请按如下步骤进展试验 （1）将少量AgCl(难溶于水）固体参加盛有肯定量水的mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液 mL，参加试管中，逐滴参加Na2S溶液，振荡，观看试验现象。 3、请分析产生以上试验现象的缘由。 3、 从中得出什么结论？ 【归纳整理一、沉淀溶解平衡 1、概念： 2、特点： 【稳固练习】：分别书写以下物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 【沟通与争论】依据化学平衡的相关学问，争论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 1、内因（打算因素）： 争论：对于平衡AgCl

7、（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若转变条件，对其有何影响 2、外因： 板块二、溶度积常数 【沟通与争论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义 、表达式: 、意义： 、特点： 【当堂稳固】： 1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。 2、将足量AgCl分别溶于以下试剂中形成AgCl饱和溶液 水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小挨次是_ 【沟通与争论】5、溶度积的应用： a、已知溶度积求离子浓度： 例

8、1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的浓度最大可到达多少？ b、已知溶度积求溶解度： 例：已知298K时Mg(OH)2的Ksp = 5.611012，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。 c、已知离子浓度求溶度积： 例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.9210-3gL-1达饱和，计算其Ksp。 d、利用溶度积推断离子共存： 例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L， c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和C

9、O32-能否共存？ 6、离子积与溶度积规章 7、溶度积规章的应用 a.推断是否产生沉淀 例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12） 例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全即c（Ba2+ ）1*10-5molL-1 (该温度下BaSO4的Ksp=1.110-10.）？ b.推断沉淀是否完全溶解 例3.室温下，将1.0g氯化银中参加1

10、000L水中，氯化银是否完全溶解（25氯化银Ksp=1.8x10-10 ）？ c.推断沉淀是否能够转化 例4. 室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，参加10ml0.01mol/l的KI溶液，试通过计算答复能否生成碘化银沉淀 (25氯化银Ksp=1.8x10-10 ，碘化银Ksp=8.5x10-17)？ 【课后反思】我的问题和收获 初三化学教案 篇三 教学目标 学问目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 力量目标： 培育学生归纳概括力量及查阅资料的力量。 情感目标： 树立量变引起质变的

11、辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区分与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比拟抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比拟多，学生对这些学问的把握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的根底课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和稳固，是所学的化学用语、概念得到比拟清楚的比照、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的根本的化学用语，必需将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的根底。元素符号的读法、写法和用法

12、，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的学问和技能。教学中应最好采纳分散记忆法，在此过程中，进展元素符号进展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了学问面，又培育了学生的查阅资料及表达力量。 关于元素概念的教学 元素的概念比拟抽象，在教学时应从详细的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有一样种类的原子，然后再指出这些原子之所以一样：是由于它们具有一样的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的？ 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些

13、氧原子的核电荷数都是8，但凡核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培育了学生的归纳总结力量。 为了使学生更好地理解元素的概念，此时应准时地进展元素和原子的比拟，使学生清晰元素与原子的区分与联系。留意元素作为一个宏观概念的意义及说法。 关于单质和化合物的分类过程中，学生也简单出错，关键在于理解单质和化合物是纯洁物这个前提下进展分类的，即它们首先必需是纯洁物。 教学设计例如 课时安排：2课时 重点：元素概念的形成及理解 难点：概念之间的区分与联系 第一课时 复习提问：

14、说明以下物质是怎样构成的？ 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，但凡核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。 请同学们给元素下定义：学生争论归纳 （1）元素： 定义：元素是具有一样核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 学生争论思索 a、推断是否为同种元素的依据是什么？ b、学习元素这个概念的目的何在？ c、元素与原子有什么区分和联系？ 教师引导得出结论： a

15、、具有一样核电荷数（即质子数）是推断是否为同种元素的依据。但中子数不肯定一样。 b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在争论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。 c、元素与原子的区分于联系：投影片展现 元素 化学教学教案 篇四 教学目标 学问目标 使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响； 使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。 力量目标 培育学生的观看力量及综合运用学问分析解决问题、设计试验的力量，培育学生的思维力量，阅读与表达力量。 情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质

16、的分析，培育学生科学的讨论方法。 教学建议 化学反响速率学问是学习化学平衡的根底，学生把握了化学反响速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的转变对化学平衡的影响。 浓度对化学反响速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这局部教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、争论完成。 关于浓度对化学反响速率的影响： 1。联系化学键学问，明确化学反响得以发生的先决条件。 （1）能过提问复习初中学问：化学反响的过程就是反响物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。 （2）通过提问复习高中所学化学键学问：化学反响过程的实质是旧化学键

17、的断裂和新化学键的形成。 （3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反响物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。 2。运用比方、图示方法，说明化学反响得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。 （1）以运发动的投篮作比方。 （2）以详细的化学反响为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反响得以发生的必要条件。 3。动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反响速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生争论概括出浓度对化学反响速率的影响规律增大反响物的浓度可以增大化学反响速率。 4。

18、通过对本节所设铁与盐酸反响的争论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反应学生把握状况，稳固本节所学学问。 教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反响速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反响速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这局部学问到达大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。 教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反响速率的概念，并通过演示试验说明不同的反响具有不同的反响速率，以及浓度、温度等对化学反响速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反响的过程实质是反响物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运发动的投篮作比方，说明只有具有足够能量和适宜取向的分子间的碰撞才能发生化学反响，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反响生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反响物分子的总数成正比，也就是和反响物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反响速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反响物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反响速率