2021-2022学年湖南省衡阳市衡东县兴东中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市衡东县兴东中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：答案：D 2. 下列实验设计或操作合理的是_A中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。B实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH

2、溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。C实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。D向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。E将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。参考答案：答案：CD3. 电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（ ）Aa是电解池的正极Ba电极上发生还原反应Cb电极附近有白色沉淀出现Db电极上有黄绿色气体产生参考答案：答案：C4. 下列说法中，不正确的是同一元

3、素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D参考答案：C略5. 下列说法错误的是A纯铁的抗腐蚀能力比生铁强B可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫C用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠D二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞参考答案：B解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，

4、所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。6. 向一定量的Mg2、NH4、Al3+的混合液中加入Na2O2 的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为( ) A.3:2:1 B.1:2:2 C.1:2:4 D.1:4:5参考答案：A略7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4含有Fe2的溶液中：Fe(CN)63、NO3、Cl由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、

5、Ba2、Cl、BrA B C D参考答案：略8. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积（mL）0.1000mol/L标准盐酸的体积（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列说法中不正确的是A滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC该滴定实验可选用酚酞作指示剂D若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B9. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A酒精能使

6、蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。D.镧镍合金可作储氢材料，正确。10. 右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现

7、有142 g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K(T4T3)时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为A等于42 g B大于42 gC小于40 g D等于40 g参考答案：C略11. 25时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 A等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa） Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积 混合后所得溶液中c（Na+） c（CN-），则a一定

8、小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-）参考答案：C略12. 能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、CO32、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DNH4+、Na+、OH、MnO4参考答案：C略13. 下列离子方程式正确的是（ ）A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O= 2OH+H2+Cl2 B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl-C.Fe3O4

9、与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O参考答案：C略14. (08上海嘉定区期末)某些假酒中的有害物质甲醇与酒精互为（） A同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素参考答案：答案：C15. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A.反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D试题分析：

10、反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2

11、+ +2SO2+ 2H2O+ 2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液； 请填写下列空白： （1）辅导老师提示该装置需进一步完善： I应在与之间安装盛有（填试剂名称） 的净化装置； II还需增加一装置，请画出增加

12、部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。 （2）写出中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式（不必配平） 。 （3）的试管中溶液的颜色应先变为 色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为 色。 （4）实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯，对的烧瓶中残存气体的处理方法是 。 （5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是（用化学方程式表示） 。参考答案：答案：（1）I饱和食盐水 II （2）Cl2+KOHKCl+KclO3+H2O （3）红 淡黄绿色 （4） 冷却后，拔下瓶塞，迅速向烧瓶中加入一定量的稀NaOH溶液，再盖上瓶塞，摇动烧瓶充分反应。 （5）NaClO

13、+CO2+H2O = NaHCO3+HclO（其它合理答案均给分）（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）（1）A的名称为_，AB的反应类型为_（2）DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为 _（3）GJ为取代反应，其另一产物分子的结构简式为_（4）L的属于酯类的同分异构体有_种；L的同分异构体Q是芳香酸 ，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为_，RS的化学方程式为 _（5）上图中，能与甲醛缩合成线型高分子化合物的酚类单体是_ 反应的化学方

14、程式为_（6）已知：LM的原理为：和，M的结构简式为_ 参考答案：（1）丙炔（1分）；加成反应（1分）；（2）；（2分）（3）CH3COOH（1分）（4）6（1分）； H3C COOH（1分）；（2分）（5）苯酚（1分）；酚醛树脂的合成方程式（2分）（6）（2分）略18. （4分）.已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。A的结构简式是 。参考答案：碳碳双键、羧基 CH2=CHCOOH略19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结

15、晶析出NaClO2?3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从