2021-2022学年湖南省邵阳市大祥区雨溪镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市大祥区雨溪镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号)。 A镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用 B制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 molL-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 D用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 E用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖参考答案：B

2、 D E2. 如图是铜锌原电池示意图当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A 溶液逐渐变蓝 B 锌片逐渐溶解C 铜片上有气泡产生 D 电流计指针发生偏转参考答案：A试题分析：A该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；BZn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；CCu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+

3、HCO3B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OH=Fe（OH）2CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl2参考答案：A考点：离子方程式的书写.分析：A反应生成苯酚和碳酸氢钠；B漏写铵根离子与碱的反应；C一水合氨在离子反应中保留化学式；D电解生成NaOH、氢气、氯气解答：解：A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故A正确；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：的离子反应为2NH4+Fe

4、2+4OH=Fe（OH）2+2NH3H2O，故B错误；CAlCl3溶液中加入少量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、与量有关的离子反应的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大4. 下列八种试剂中：酚酞试液 银氨溶液 稀H2SO4 Na2SO3溶液 FeCl3溶液(加少量HCl) 氢硫酸 Na2CO3溶液 石灰水 都不宜长期放置的组合是 A B C D

5、参考答案：A略5. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是化学事实推论A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的H0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：CO2H2OCNHCO3HCN电离常数：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)参考答案：D6. 一定能在指定环境中大量共存的是Ac(H)1102mol/L的溶液：Na、NH4、CO32、SO42B在由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe3、ClO 、Na、SO42C在pH1的溶液中，NO3、SO4

6、2、Na、Fe2D含有大量SO42溶液：K、Cu2、Cl、NO3参考答案：D略7. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略8. 下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeB

7、r2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合参考答案：B略9. 实验室里需用480 mL 01 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是 A480 mL容量瓶，称取768 g硫酸铜，加入500 mL水 B500 mL容量瓶，称取120 g胆矾配成500 mL溶液 C480 mL容量瓶，称取80 g硫酸铜，加入500 mL水 D500 mL容量瓶，称取125 g胆矾配成500 mL溶液参考答案：D略10. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相

8、等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735 D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910参考答案：B略11. 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为： Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列叙述正确的是： A.负极反应为 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O C.电流方向是由Zn到Ag2O D. 电池总反应为Zn +

9、Ag2O = ZnO + 2Ag参考答案：D12. 下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液 D图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略13. 2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是： A高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。B研制开发燃料电池汽车，降低机动车

10、尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。C臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。D PM2.5在空气中形成了气溶胶参考答案：D略14. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c

11、(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)参考答案：C试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HAHBHD，酸性越强，电离常数越大，故A正确；P点时，相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离程度大于B的水解程度，故c(B)最大，由于溶液呈酸性，故B的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)c(B元素)50%，而c(Na)=c(B元素)50%，故c(Na)c(HB)，设HB的电离程度为60%，则的B水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(HB)c(H)，又因为溶液呈酸性，故c(H)c(OH)，故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸的电离程度不同，故A、B、

12、D的水解程度不同，故pH=7时c(A)、c(B)、c(D)不同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(OH)=c(H)+c(Na)，根据物料守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(HA)c(HB)c(HD)=c(Na)，两式相加即为D答案，故D正确。【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度

13、。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。15. 下列有机物的命名肯定错误的是A3-甲基-2-戊烯 B2-甲基-2-丁烯 C2，2-二甲基丙烷 D2-乙基丁烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验化学实

14、验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95） 乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图 图2 蒸乙醚的装置图实验步骤如下：向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次

15、，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140时改用空气冷凝管，收集198204的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题： （1）步骤中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_。 （2）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还

16、需_，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是_，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为_。（4）产品A为_，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_，提纯产品B所用到的实验操作为_。参考答案：（1）保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少。 （2）分液漏斗，未反应完的苯甲醛。 （3）干燥剂，过滤 （4）苯甲醇，水浴加热，重结晶。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）甲酸甲酯水解反应方程式为： 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的

17、起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。参考答案：（1）0.045 9.010-3 （2）该反应中甲酸具有

18、催化作用反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14（4） 解析：（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol6.7%=0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mo

19、l0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009molmin-1。（2）参考答案。（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.0024%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol 甲醇的物质的量=0.76mol所以K=（0.760.25）/（1.750.76）=1/7（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高

20、温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。18. 如图：如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）a是_极 C池是_池A池电极反应为_ B池电极反应为_ A B C（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_。（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为_。参考答案：略19. 海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海

21、水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 。（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、 池和结晶池，建盐田必须在 处建立（填写序号）。A. 选在离江河入海口比较近的地方B. 多风少雨C. 潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：已知：20C部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.610-27.810-42.410-41.710-3检测Fe3+是否除尽的方法是_。运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_。工业上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3 的化学方程式_。（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_；样品中NaCl质量分数的数学表达式为_。参考答案：（1）氢气 氢氧化钠；（2）蒸发池； BC；（3）取过程III的滤液于试管中