2021-2022学年湖南省邵阳市新宁县巡田乡中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市新宁县巡田乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)= c(NH4+)C.pH=4的0.1 mol L-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D.等物质的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3

2、-)+c(H2CO3)+2c(H+)参考答案：B略2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康B家用的电开水壶的污垢可用食醋除去C五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理D氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料参考答案：A3. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水生成弱酸BY与X可生成Y3X2型化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存

3、放不易变质DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，

4、Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，AN的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；BMg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；CZ的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；DZ为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误故选B【点评】本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题4. 甲苯的二氯代物的结构可能有（ ）

5、A、8种 B、9种 C、10 种 D、11种参考答案：C略5. X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，已知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（ ）XYZWA. X的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. X原子的半径小于Y原子的半径C. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W单质的水溶液久罝不会变质参考答案：C点睛：准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。例如本题中

6、首先根据性质判断出Z元素，然后结合元素周期表判断其它元素。6. 下列实验方法正确的是 ( )A欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2 C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较 D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化参考答案：D7. 以氮化硅（Si2N4）和氧化铝（Al2O3）为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦（Sialan）。赛伦的化学通式为Si6xAlOxN8x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，

7、在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于 （ ） A金属材料 B有机高分子材料 C新型无机非金属材料 D无机高分子材料参考答案：答案：C8. （2000上海卷）19.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（） A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍参考答案：BC略9. 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等

8、，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L参考答案：A略10. 材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法中正确是A生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装参考答案：B11. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10

9、.8 g，则CO的质量是A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间参考答案：A略12. 下列实验操作合理或能达到实验目的是（）A用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；溶液的配制专题：实验评价题分析：A淀粉溶液具有丁达尔效应；B容量瓶不能润洗；CAgCl溶度积较大；D配制硫酸亚

10、铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化解答：解：A淀粉溶液为胶体，具有丁达尔效应，可用激光笔检验，故A正确；B容量瓶不能润洗，防止浓度偏大，故B错误；C向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可生成AgI沉淀，说明AgCl溶度积较大，故C错误；D配制硫酸亚铁溶液，应防止亚铁离子的水解和氧化，应先在蒸馏水中加入硫酸酸化，抑制亚铁离子的水解，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、溶液的配制等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)xC(g) H0 ，B、C的物质的量

11、随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 Ax2 B反应开始2 min内，v(B)0.05molL-1min-1 C2 min后，降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D2 min后，将容器体积缩小为1L，正、逆反应速率都增大参考答案：C略14. 下列有关晶体的说法中正确的是 A分子晶体中均存在共价键B原子晶体中共价键越弱，熔点越低C晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力参考答案：B15. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一

12、氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为 ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）酸性 强氧化性吸水性 脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ； （3）某次实验中小烧杯中澄

13、清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 ，请设计实验证明它。 。 （4）某学生发现，常温下将铜片长 时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： 。参考答案：（1）CuSO4（2分），（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO

14、4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。 试回答：（1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示） 、 。（2）X中一定含有的物质是 。反应II的化学方程式是 。（3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。 加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。 向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高。 按正确步骤重

15、新进行实验后得到m=6.08 g，n=1.6 g。则所缺少的步骤是_。原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O; Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）Cu、Fe2O3、SiO2 ； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）洗涤 m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3.018. （15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是： ；（2）反应的类型是 ；反应的生成物中含氮官能团的电子式： ；（3）反应的化学方程式是： ；（4）反应的化学方程式是：_；（5）有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式： ；（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例： 。参考答案：（15分）（1） 或 （2分）（2）氧化反应（2分