2021-2022学年湖南省邵阳市液压有限责任公司子弟学校高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市液压有限责任公司子弟学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为 Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是 ()A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH增大，乙池pH减小DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：D2. 肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B. 医用消

2、毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径5m的含水颗粒)属于气溶胶参考答案：D【详解】A聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%，故B正确；C“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为NaCIO和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯气，从而造成中毒，故C正确；D飞沫的直径5 m.，而胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间，所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。3. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的

3、是()A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2OO24e=4OHD现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物参考答案：D4. 下列离子方程式正确的是（）参考答案：答案：B、D解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。5. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 HYPERLINK / AI2 BBaCO3 CCO2 DC6H12O6(葡萄糖) 参考答案：C6. 化学与社会、生活密切相关

4、。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜参考答案：C7. 向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、

5、增大、增大 D.增大、减小、增大参考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO- + H2OCH3COOH + OH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH3COO- 浓度增大。高考考点：盐类的水解的影响因素易错提醒：搞不清盐类水解的酸碱性以及如何影响水解平衡备考提示：认清盐类水解的实质及影响因素。8. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32参考答案：A

6、略9. 下列物质的分类组合正确的是（）ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气参考答案：B试题分析：氨水是混合物，故A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、冰水混合物是纯净物，故C错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；氯气是单质，故D错误。10. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.专题：元素及其化合物分析：A碳酸氢钠受热易分解，

7、而碳酸钠不分解；B二者均与盐酸反应生成气体；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀解答：解：A碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高

8、频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大11. 某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（ ）A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的PH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略12. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的

9、物质的量浓度之比为( ) A.1/1 B.2/1 C.3/2 D.4/1参考答案：D略13. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H)c(OH)C加水稀释溶液，溶液中不变D向溶液中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略14. 对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ()A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1

10、mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：CA项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：1 mol/L，又由于氨水的密度1 g/cm3，故w1.7%；C项，若将1 mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混

11、合后所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol/L的氨水所占体积比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol/L.15. 下列说法中正确的是A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都处于同一平面D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多参考答案：B试题分析：A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，分别是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，错误；B、丙烯能发生加成反应、氧化反应，丙烯分子中

12、的甲基还可发生取代反应，正确；C、甲苯中的苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共面，单键可以旋转，甲基为四面体结构，所以甲基上的碳原子与苯环共面，而H原子一定不共面，错误；D、甲烷分子中的含氢量高与乙烷，所以等质量的甲烷与乙烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气多，错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水

13、极易水解；b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.7315熔点/70.0升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被

14、还原为Mn2+。写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式： ；滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）参考答案：（14分） (1)MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O(2分) (2)平衡压强，使液体顺利滴下；浓硫

15、酸；使SiCl4 冷凝；（各1分）(3)（2分）否（1分）；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不褪色；（2分）4.480% ；偏低（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph代表苯基）（1） 下列说法不正确的是 （填字母）A. 反应、属于取代反应B. 化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应C. 一定条件下化合物能生成化合物ID. 一定条件下化合物能与氢气反应，反应类型与反应相同(2) 化合物发生聚合反应的化学方程式为 （不要求写

16、出反应条件）(3) 反应的化学方程式为（要求写出反应条件）（4）化合物与phCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为，结构式为 。(5) 科学家曾预言可合成C(N3)4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NCCCl3,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是（填字母）。A. 该合成反应可能是取代反应B. C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构C. C(N3)4不可能与化合物发生环加反应D. C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N3)4C6N2参考答案：(1)B(2)(3)(4)C15H13N3；(5)ABD解析

17、：(1)反应：是H被Cl所取代，为取代反应，反应：，可以看作是Cl被N3所取代，为取代反应，A正确；化合物含有羟基，为醇类物质，羟基相连的碳原子上存在一个氢原子，故可以发生氧化反应，B错；化合物为烯烃，在一定条件下与水发生加成反应，可能会生产化合物，C正确；化合物为烯烃，能与氢气发生加成反应，与反应(反应是烯烃与溴加成)的相同，D正确。(2)。(3)反应是光照条件下进行的，发生的是取代反应：(4) 书写分子式应该没有问题，因为同分异构体的分子式是相同的，但要注意苯基原子个数不要计算错误，分子式为：C14H13N3。书写同分异构体要从结构式出发，注意碳碳双键上苯基位置的变化，即。(5)合成C(N

18、3)4的反应可能为：NaN3+NCCCl3,C(N3)4+NaCN+3NaCl,属于取代反应，A正确；C(N3)4相当于甲烷(CH4)分子中的四个氢原子被N3所取代，故它的空间结构与甲烷类似，B正确；该分子存在与相同的基团N3，故该化合物可能发生加成反应，C错；根据题意C(N3)4其可分解成单质，故D正确。 18. 固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0（1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。下列措施能使CO2的转化率提高的是_（

19、填序号）。A增大压强 B升高温度 C增大H2投料比 D用更高效的催化剂在220、5.0MPa时，CO2、H2的转化率之比为_。将温度从220降低至160，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”下同），CO2的转化率将_。200时,将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_（只用数字填，不必计算出结果）。（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJmol1和-726.5kJmol1，则由CO2和H2生成

20、液态甲醇和液态水的热化学方程式为_。（3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。电源的正极为_（填序号a或b)。其中阳极的电极反应式为_；标况下，每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为_。参考答案：(1) AC 11 减小 增大 (2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H= -130.9kJmol-1 (3)b CH3OH+H2O6e=CO2+6H+ 67.2L（1）A.正向是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，CO2的转化率提高，故A正确；B.该反应为放热反应，升温有利于平衡逆向移动，CO2的转化率降低，故B错误；C.增大H2投

21、料比有利于平衡正向移动，CO2的转化率提高，故C正确；D.使用催化剂平衡不移动，故D错误；答案为AC。根据图可知甲醇的理论产率为25%，CO2和H2的投料比为1:3，与反应的系数比一致，所以，CO2、H2的转化率之比相等为1:1。温度越低、压强越小，反应速率越小，观察图中的数据可知，在140，2MPa时，甲醇的产率高于25%，所以二氧化碳的转化率高于25%，即二氧碳的转化率增大。利用三段式计算： CO2+3H2?CH3OH+H2O起始(mol/L)0.10.27500转化(mol/L)0.0250.0750.0250.025平衡(mol/L)0.0750.20.0250.025所以（2）由H2

22、（g）的燃烧热H为-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ?mol-1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=-726.5kJ?mol-1，由盖斯定律可知，3-得CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=-130.9kJ?mol-1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=-130.9kJ?mol-1；（3）根据产生图示左边应该是溶液中的氢离子得电子生成氢气，得出左边为阴极右边为阳极，故电源a为

23、负极，b为正极；阳极上发生甲醇失电子变成二氧化碳的反应，结合酸性电解质，故阳极电极反应为CH3OH+H2O6e=CO2+6H+；每消耗1mol甲醇转移6mol电子，可以生成3mol氢气，故生成的氢气为3mol，体积为67.2L。19. 将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示（1）加入NaOH020mL 时发生反应离子方程式，加入NaOH20200mL 时发生反应离子方程式，加入NaOH200240mL 时发生反应离子方程式，（2）镁和铝的总质量为g（3）硫酸的物质的量浓

24、度为 mol/L（4）生成的氢气在标准状况下的体积为L参考答案：1. OH+H+=H2O；Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；4.10.08考点：有关混合物反应的计算专题：金属及其化合物相关图像；计算题；离子反应专题分析：（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此过程中镁离子、铝离子与氢氧根离子反应生成Mg（OH）2和Al（OH）3；从200m

25、L到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，据此写出反应的离子方程式；（2）根据沉淀的最大量可知氢氧化镁和氢氧化铝的总物质的量、最小量，最小量为氢氧化镁，根据最大量可知氢氧化铝的物质的量，然后利用质量守恒计算出镁、铝的物质的量，再根据m=nM计算出混合金属的质量；（3）溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，据此计算硫酸的物质的量，进而计算浓度大小；（4）根据以上分析，由元素守恒可知金属镁和铝物质的量分别为0.15mol和0.2mol，又硫酸过量所以镁铝全部反应，根据得失电子守恒进行计算解答：解：（1）由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2