2021-2022学年湖南省岳阳市临湘第六中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省岳阳市临湘第六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于常温下的溶液，叙述正确的是（ ）A某氨水溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH7C若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液pH=11 D1.010-6mol/L盐酸的pH=6，1.010-8mol/L盐酸的pH=8参考答案：C略2. 下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式： BS2

2、-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C略3. （2006江苏卷）2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2SHF参考答案：B本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10个；由NH3的电子式知B选项正确；HCl为共价化合物，C错；由于硫的非金属性比碘弱，故H2S稳定性，不如HI。4. 在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对

3、看到的现象叙述不正确的是 ( ) A.苹果块会变干瘪 B.胆矾晶体表面有”白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 参考答案：D 略5. 下列说法中正确的是 （ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：B略6. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（）XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DC

4、O2SO2CaCl2AA BB CC DD参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：氧族元素；氮族元素分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应

5、生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵和氯化钙反应生成沉淀7. A、B是短周期A族的两种元素，元素A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法

6、正确的是A. A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B. NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高C. HA的沸点比HB高，是因为1 mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：B略8. 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试

7、题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。9. 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（ ）AH2 BCO2 C空气 DO2参考答案：A略10. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.构成原电池

8、 C.收集氢气 D.定容参考答案：C略11. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是 AH2O、H2S、H2Se、H2T BCs、Rb、K、Na CSiO2、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I2参考答案：C12. 工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH4（g）C（s）+2H2（g），右图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是A甲烷裂解属于吸热反应 B同一温度下，使用不同的催化剂CH4转化率不同 C增大体系压强，可提高甲烷的转化率 D在l 500以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应参考答

9、案：A略13. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略14. 检验下列各物质是否已部分被氧化变质，所选用试剂（括号内为试剂）不正确的是A.福尔马林（石蕊试液）B.碘化钠溶液（淀粉溶液）C.亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D

10、.氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）参考答案：C略15. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B. 人工固氮：N2+3H22NH3C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2参考答案：AA. 焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B. 人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C. 用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确；D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇

11、淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）利用下图进行浓硫酸与铜的反应，并验证二氧化硫的性质实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝请回答下列问题。（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液，白色固体的化学式为 ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有（填序号）酸性 强氧化性吸水性 脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ； （3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 ，

12、请设计实验证明它。 。 （4）某学生发现，常温下将铜片长 时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： 。参考答案：（1）CuSO4（2分），（2分）（2）蓝色石蕊试纸变为红色（2分）；红色滤纸变为白色（2分）；紫红色滤纸变为白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊（2分）；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分

13、）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为_，F中所含的官能团为_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_。（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为_。（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为61，L的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛OHC(CH2)4CHO

14、，设计合成路线_。参考答案：(1)甲苯 -Br或溴原子 (2)还原反应 加成反应 (3) (4)(5) (6)解析：芳香烃A在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生成B，由B的分子式可知，A为甲苯，结合题中第(3)问的信息可知，B为，C为 ，D为，再结合第（4）问中F的信息可推知E为(CH3)2C=CH2、F为(CH3)3CBr、G为(CH3)3CMgBr、H为(CH3)3CCH2CH2OH、M为 。(1). 由上述分析可知，A为甲苯，F中所含的官能团为溴原子，故答案为：甲苯；-Br或溴原子；(2). 由C和D的结构简式可知，反应为加氢的还原反应，由E和F的结构简式可知，反应为烯烃的加成反应，故答

15、案为：还原反应；加成反应；(3). D为，发生缩聚反应时，羧基脱去羟基，氨基脱去氢原子得到缩聚产物，结构简式为，故答案为：；(4). 由上述分析可知，F为(CH3)3CBr，可推知H为(CH3)3CCH2CH2OH，D为， D和H发生酯化反应生成M，化学方程式为：，故答案为：；(5). H的官能团是羟基，与醚互为官能团异构，L不能与金属钠反应，说明L中含有醚键，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为61，说明L中含有两种化学环境不同的氢原子，且个数比为6:1，符合条件的有机物为，故答案为：；(6). 以乙烯和环氧乙烷为原料制备1,6-己二醛OHC(CH2)4CHO，可先用乙烯与溴发生加成反应生成

16、1,2二溴乙烷，再与Mg反应生成BrMgCH2CH2MgBr，BrMgCH2CH2MgBr与环氧乙烷反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，氧化生成OHC(CH2)4CHO，合成路线为：，故答案为：。18. （10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是 。某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050 molL-1 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 参考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，对2个给1分，全对给2分）（2）（4分）（3）加最后