2021-2022学年山东省聊城市庆云县渤海中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市庆云县渤海中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略2. 根据下列框图，有关说法正确的是 AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2+ 6Cl +12H+ C反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：E

2、O42+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH 参考答案：C3. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略4. 下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH浓度为0.1 mol/LC将w g a的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a的NaCl溶液D将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L参考答案

3、：C略5. 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子 结构如右图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A的结构式为B为含有极性键和非极性键的非极性分子C与结构相似，熔沸点：D与反应的化学方程式可能为：参考答案：B6. 使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是( )选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3参考答案：B【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合

4、 【分析】由图可知，分液漏斗中液体与b中固体反应，为固体与液体反应不加热装置，c中为除杂装置，导管长进短出，最后为向上排空气法收集气体，可知气体的密度比空气法，以此来解答【解答】解：AH2应用向下排空气法收集，故A错误；B稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B正确；CNaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，故C错误；D干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大7. 下列离子

5、方程式正确的是（）A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3 ?H2O+H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-+2H2O参考答案：B解析：A没有配平，正确的为Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故A错误；B向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2

6、+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3 ?H2O+H2O，故B正确；C氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I+3H+=2Fe2+3H2O+I2，故C错误；D氢氧化铝不溶于氨水，Al3+3NH3 ?H2O=Al（OH）3+3H2O，故D错误；故选B8. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2OABCD参考答案：D解：重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解生成CrO3、NH3

7、、H2O，各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故正确；重铬酸铵（NH4）2Cr2O7生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故错误； 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故错误；重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故正确；9. NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（） A用图A所示的方

8、法转移NaOH溶液到容量瓶中B用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液参考答案：C试题分析：转移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流，故A错误；托盘天平只能精确到0.1g，故B错误；用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡，故C正确；NaOH待测液要装在碱式滴定管中，故D错误。10. 2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O

9、2 H0。下列对该反应的叙述不正确的是A1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子B该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为31C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D该反应是熵增加的化学反应参考答案：A11. 已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H+3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀汾试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）A B C D参考答案：C略12. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，

10、Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 AY、Z和W三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物参考答案：D略13. 下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是AX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动BX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2浓度将减小CX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动

11、DX为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B略14. 参考答案：C解析：烷烃的分子可表示为CnH2n+2，烷烃分子中碳元素的质量分数可表示为12n/(14n+2)，A项正确。以NOx的形式写出生成HNO3的总反应式：4NOx2H2O(52x)O2=4HNO3,其函数式为y=52x，B项正确。向氯化钠溶液中加水，溶液质量分数减小，但是溶质的质量不变，故C项错。酒精溶液随其浓度的增大，密度逐渐减小，D项正确。15. a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a

12、:b不可能为（ ）A3:4 B4:5 C2:3 D3:2参考答案：D试题分析：发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，要求排出气体的有两种，这两种气体为H2O、O2，也就是CO2全部参加反应，此时的a：b=1：2，假设H2O完全反应时，a：b=1：1，因此两种气体时，1：2a：b1：1，故选项D符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：回答下列问题：（1）图中的气体可能含有的物质是COC

13、O2SO2A仅B仅C仅D全部（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式存在，用化学方程式表示其原因：。（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)BaCO3(s)+H2O(l) H = 162kJ?mol12H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) H = 191kJ?mol1写出CO2 和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式：。需将溶液A加热的原因是。（4）气体可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是。（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32浓度，把BaSO4转化为B

14、aCO3。若测得SO42的浓度为1104mol?L1，则CO32的浓度需大于才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：请写出甲电极的电极反应式：。 参考答案：（1）D （2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l)BaCO3(s) +2 H2S(g) H = +29kJ?mol1上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率

15、（4）H2SO4（5）2.5103 mol?L1（6）2H+O2+2eH2O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的_极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_、_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积

16、：_。（3）写出乙烧杯的电解池反应_。（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为_ 。（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_ _ g 。（填写化学式）参考答案：（14分）（1）负（2分） NaCl AgNO3 （各1分） （2）14L（2分）（3） 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 （2分）（4）12（2分）（5）2.25g（2分） H2O（2分）略18. 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物

17、质的量之比是。实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）来: A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5 6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.