2023届福建省泉州市鲤城区泉州市第七中学化学九年级第一学期期中统考试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）物质ABCD反应前质量461114反应后质量待测15084A反应后密闭容器中A的质量为22gB密闭容器中发生的化学反应不一定遵守质量守恒定律C该闭容器中发生的化学变化属于分解反应D该反应中A、B、C、D四种物质参加反应或生成的质量比为26：9：111：802下列各组物质前者属于混合物,后者属于化合物的是A水、空气B自来水、氧气C矿泉水、冰水混合物D高锰酸钾、双氧水3下列操作或现象与解

3、释不一致的选项是()选项操作或现象解释A给篮球充气微粒间有间隔B水烧开后，壶盖被顶开水分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的D金刚石与石墨的物理性质不同构成物质的原子排列方式不同AA BB CC DD4下列对分子、原子、离子的认识正确的是A温度越高，分子运动速率越快B原子是最小的粒子，不可再分C离子不能直接构成物质D固体难压缩，说明固体分子间无间隔5如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号下列说法中不正确的是()A火焰熄灭后立刻打开弹簧夹B实验时红磷一定要过量C实验前一定要检验装置的气密性D该实验证明空气中氧气的含量约占1/56从分子、原子

4、的角度解释下列事实，其中不正确的是()选项事实解释A稀有气体化学性质比较稳定原子核外电子排布达到相对稳定结构B湿衣服在阳光下比阴凉处干得快温度越高，分子运动的速率越快C物体具有热胀冷缩现象分子受热增大，遇冷缩小D氧气和臭氧(O3)的化学性质不同构成氧气和臭氧的分子不同AABBCCDD7推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论以下类推正确的是（ ）A在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价BMnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率C含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D原子核由质子和中子构成

5、，则所有的原子核中都含有质子和中子8下列实验操作正确的是（）A熄灭酒精灯B倾倒液体C氧气验满D过滤液体9下列现象中不属于缓慢氧化的是A动植物的新陈代谢B金属器皿的锈蚀C天然气的燃烧D食物的腐烂10用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 ( )A称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌11人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。以下疾病可能与缺碘有关的是（）A贫血B骨质疏松C甲状腺肿大D侏儒症12保持水的化学性质的最小粒子可表示为(

6、 )AOBHCH2DH2O二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13某同学利用双氧水进行如下实验，请回答下列问题：（实验一）：探究某瓶没有标签的双氧水是否失效。实验操作现象A取少量待测试液于试管中，将带火星木条伸入试管内未复燃B加热A的试管，有气泡产生，将带火星木条伸入试管内未复燃C再取少量待测试液于右图的烧瓶中，连接装置后，加热。将带火星木条伸入右侧U型管内复 燃（1）水槽中冰水的作用是_，该实验的结论是_。（实验二）：比较MnO2和CuO对影响双氧水分解速率的影响。实验操作待测数据A将5%的双氧水x mL与0.5 g MnO2均匀混合相同温度，相同时间内，生成氧气的体积。B将

7、5%的双氧水8 mL与0.5 g CuO均匀混合（2）A中x的值为_，B中反应的化学方程式是_。测量O2的体积可选用下图中的_（填装置字母）。14如下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是_；若从控制反应速率和节约药品的角度考虑,应选择的发生装置是_(填字母,下同)。(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气,可选择装置_作发生装置,其反应的化学方程式是_；(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置,其中不能用来收集氧气的是_。(5)某同学用上述(3)中的方法制取氧气，实验过程

8、中试管发生了炸裂,请你帮他分析试管炸裂可能的原因是_。 (写一条即可)(6)某校兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放人大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04分析表中数据试计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少? _(精确到0. 1%)15常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_。（2）探究生成的气体是什么？ 用

9、燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声， 稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。（3）探究试管中剩余固体成分是什么？（查阅资料）常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。（实验探究）取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡冒出，证实猜想一是正确的。产生气泡的原因用化学方程式表示_（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_。（反思与交流）该试管中剩余固体不可能是Fe2O3，理由是_。16某同学对硫在氧气

10、中燃烧的实验作了如图所示的改进。（1）仪器a的名称是_；（2）硫在氧气中烧时火焰的颜色为_；（3）蘸有Na0H溶液的棉花在本实验中的作用是_；（4）下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是_（填序号）。A观察两种气体的颜色B扇闻两种气体的气味三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17尿素是一种农业上常用的高效氮肥,它的化学式为。（1）尿素是由_种元素组成的化合物。（2）尿素的相对分子质量为_。（3）每袋商品尿素含氮元素的质量为_。（4）尿素中氮元素的质量分数为_精确到。（5）市售尿素中,含量在以上为达标一级品。某化工公司生产的尿素外包装标签如图所示,该尿素_选填“可以”或“不可以”按

11、一级品出售。18在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量。_四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）如图所示柱形容器中袋有深度为10cm的CuSO4溶液现将一小铝块放入CuSO4溶液中则反应前容器底面受到的液体压强为_Pa，铝与硫酸铜反应的化学方程式为_。反应后液体对容器底的压力_（“变大”、变小”或“不变”）。（已知CuSO4溶液的密度1.2103kg/m3，g10N/kg）参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符

12、合题意）1、C【解析】A、根据质量守恒定律，反应后密闭容器中A的质量为：，不是22g，故选项错误；B、密闭容器中发生的化学反应一定遵守质量守恒定律，故选项错误；C、该反应中，A增加，是生成物，B增加，是生成物，C减少，是反应物，D增加，是生成物，故是分解反应，故选项正确；D、该反应中A、B、C、D四种物质参加反应或生成的质量比为g： g：111 g：g=22：9：111：80，故选项错误。故选C。2、C【解析】A、水属于化合物中的氧化物，空气是混合物，故选项错误；B、自来水属于混合物，氧气属于单质，故选项错误；C、矿泉水属于混合物，冰水混合物中只有水分子，属于化合物，故选项正确；D、高锰酸钾、

13、双氧水都属于化合物，故选项错误；故选：C。【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。3、B【解析】A、给篮球充气是由于分子间有间隔，正确；B、水烧开后，壶盖被顶开是由于分子间的间隔变大了，错误；C、在花园中可闻到花的香味是由于分子在不断的运动，正确；D、金刚石与石墨的物理性质不同是由于碳原子的排列方式不同，正确。故选B。4、A【解析】试题分析：温度越高，分子运动速率越快；在化学变化中原子是最小的

14、粒子，不可再分；离子能直接构成物质；固体难压缩，说明固体分子间的间隔较小。故选A.考点：基本概念5、A【解析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。A. 火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，会由于剩余气体温度较高体积膨胀，导致倒流的水偏少，测定结果偏小；B. 实验时红磷一定要过量，以保证氧气完全反应，使测定结果准确；C. 实验前一定要检验装置的气密性，如果装置的气密性不好，会使测定结果不准确；D、该实验倒流的水约占瓶的容积的五分之一，故测得的是氧气约占空气体积的五分之一。6、C【解析】选项事

15、实解释A稀有气体化学性质比较稳定原子核外电子排布达到相对稳定结构，故A正确；B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高，分子运动的速率越快，故B正确；C物体具有热胀冷缩现象分子受热间隔增大，遇冷间隔缩小，故C错误；D氧气和臭氧(O3)的化学性质不同构成氧气和臭氧的分子不同，物质的结构决定物质的性质，故D正确。7、C【解析】试题分析：A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显2价，氮元素显+5价，故选项说法错误B、MnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，故选项说法

16、错误C、根据质量守恒定律：反应前后元素质量不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项说法正确D、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故选项说法错误故选C考点：化合价规律和原则；催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用点评：本题难度不大，掌握化合价的原则和规律、催化剂的相关知识、质量守恒定律、原子的构成等即可正确解答本题8、D【解析】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误；B、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒

17、放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图示操作错误；C、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，故图示错误；D、过滤操作中的要领是“一帖二低三靠”，图示操作正确。故选：D。9、C【解析】A、动植物的新陈代谢是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。B、金属器皿的锈蚀是金属与空气中的氧气、水等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。C、天然气的燃烧，属于剧烈的氧化反应，故选项正确。D、食物的腐烂是食物与氧气发生的氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项错误。故选：C。【点睛】缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。10、A【解析】A、水的密度为1g/mL，

18、所以95mL的水的质量为95g，加入5.0g氯化钾形成溶液的溶质质量分数为100=5，选项正确；B、生石灰与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成溶液的溶质质量分数小于5，选项错误；C、由于不知道盐酸的溶质质量分数与密度，所以无法计算所得溶液的溶质质量分数，选项错误；D、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，选项错误，故选A。11、C【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁会患贫血，故选项错误。B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松，故选项错误。C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏碘会患甲状腺肿大，故选项正确。D、生长

19、激素分泌不足时，易得侏儒症，故选项错误。故选：C。【点睛】本考点考查了元素与人体健康的关系，基础性比较强本考点在现实生活中应用很广泛，应该好好把握要合理膳食，均衡营养，保证身体健康12、D【解析】水是由水分子构成，所以水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式H2O，可知每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、让水蒸气冷凝 过氧化氢没有失效 8 CD 【解析】（1）在加热时水会汽化，可能干扰实验现象，所以加入冰水的作用是让水蒸气冷凝；带火星的木条复燃，说明过氧化氢分解生成了氧气，进一步说明过氧化氢没有失效。（2）比较MnO2和C

20、uO对影响双氧水分解速率的影响，需要在相同的条件下，进行比较，A中x的值为8；B中反应的化学方程式是过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，要将瓶内的水排出来，因此应该选择CD装置作为实验装置。14、分液漏斗 2H2O22H2O+O2 B C 2KClO32KCl+3O2 D 试管外壁有水 81.7% 【解析】（1）仪器a是分液漏斗，故填：分液漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2，分

21、液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B；故填：2H2O22H2O+O2；B；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，发生装置选择C，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；故填：C；2KClO32KCl+3O2；（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的是D。故填：D；（5）试管炸裂可能的原因可能是试管外壁有水、没有预热、试管触及灯芯等。故填：试管外壁有水；（6）由表中的数据情况可知当反应到2.5秒钟时氯酸钾已经完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反

22、应后剩余固体的质量=3.0g-2.04g=0.96g设原混合物中氯酸钾的质量为x 解得：x=2.45g氯酸钾的质量分数=100%81.7%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。15、提供水蒸气， H2 （或氢气） 剩余固体是Fe3O4 Fe+2HCl= FeCl2+ H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2， Fe2O3是红棕色粉末（或不能被磁铁吸引） 【解析】（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气；（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明该气体具有可燃性，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成气体的密度小于空气，故该气体为氢气；（3）猜想与假设：猜想二：该反应可能没有铁剩余，故剩余固体为Fe3O4；实验探究：铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+ H2；实验结论：铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；反思与交流：该试管中剩余固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末同时不能被磁铁吸引。16、集气瓶 蓝紫色 吸收二氧化硫防止污染空气 B 【解析】（1）仪器a